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1、用镁条燃烧验证质量守恒定律1、(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1) 请写出镁条与氧气反应的化学方程式(2) 小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为(3) 小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律,(MgN)固体.32却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】 氧化镁为白色固体， 镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁 氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为MgN32【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流
2、】空气中N的含量远大于O的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO2 2却远多于MgN，为什么呢？请给出合理的解释。32【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】(4) 该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验.发现均能产生H .实验现象如下:2实验序号实验1实验2实验3一一与镁条反应的溶液NHCl4NaClNa SO2 4HO2实验现象有大量气泡产生有较多气泡有少量气泡气泡极少加热后的现象气泡增多，可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验目的是。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分) 【答案】（1） 2Mg +02 2MgO（
3、2）不同意；任何化学反应都符合质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空 气的氧气参加了反应。（3）实验操作实验现象及结论取少量燃烧后的产物于试管中，滴入少量 蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，观察现象。现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：燃烧的产物中含Mg3N2【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼。（4）作对照实验，（1分） 结论：加热时各组反应速率均加快。原因：温度升高反应加快。 结论：加热时实验1的反应中气泡明显增多。原因：实验1不仅有氢气生成，还有 氨气逸出。 结论：实验2比实验3反应快。原因：Cl-比S042-的作用强。 结论：实验1反应最快。原因：NH4C
4、1溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应 加快。 结论：加热时，实验1中的反应明显加快。原因：升温使镁与NH4C1溶液反应加快, 消耗HCl，促进NH3逸出；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显 加快。（以上5点，每答对1点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）【解析】：（1）镁在氧气中燃烧生成Mg0；（2）要全面理解质量守恒定律，是指在 化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里 的“各物质”不单单指固体，还包括液体和气体；（3）镁不但可以和空气中的氧气 反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过02比N2活泼，相同条件下以和02 反应为主。（4）分析表格中现象可以发现，相同条件下镁与不同盐溶液中反应的快 慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，用水进行实验目的是对照实 验最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4C1和NH3的性质，可以作答。
