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1、姓名_ 时间：_年_月_日 第_次课 第一章第1节元素周期表 一 温故知新：（一） 原子、原子核的构成及认识过程（二） 质子、中子、电子的质量（三） 质子、中子、电子的电性（四） 原子的特点： （1）电性：_； （2）体积：_;（3）质量_;二 新知识讲解：知识点一 元素周期表（一） 门捷列夫与元素周期表（二） 原子序数：原子序数=_=_=_（三） 现行元素周期表的排列原则： 横行：_; 纵行：_;（四） 元素周期表的结构： （1）周期：_.元素周期表中共有_个横行。除第一周期外，都是从活泼金属稀有气体 （2）族： 元素周期表中共有_个纵列，_个族，包括_个主族，_个副族，_个0族，_个族知识
2、点二 元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素 （1）碱金属元素包括_、_、_、_、_、_；其中_放射性元素。 （2）碱金属元素的原子结构特点： 相似性：_ 递变性：_、_、_； （3）碱金属元素原子结构与物理性质的关系：元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs相同点递变规律密度熔点 特 性 （4）碱金属元素化学性质的相似性与递变性：相似性 递变性 现象及产物 化学反应方程式 结论都与O2反应LiNaKRb、Cs都与H2O(酸）反应LiNaKRb、Cs最高价氧化物对应的水化物都是强碱碱性强弱顺序：都具有较强的金属性，单质还原性强金属性： （5）保存： 碱金属元素在实验室可保存在_中，但是_要密封
3、在液体石蜡中。（二）卤族元素 （1）卤族元素的原子结构的相似性与递变性 元素原子结构示意图相似性递变性（1）_; (2)_ (3）_ （2）卤素单质物理性质的相似性和递变性单质相似性颜色毒性溶解性递变性通常状态颜色通常颜色变化规律密度变化规律熔、沸点变化规律在水中的溶解度 （3）卤素单质化学性质的相似性与递变性 卤素单质与氢气反应的比较条件产物的稳定性 化学方程式F2CL2Br2I2结论 卤族元素化学性质的递变规律： 相似性：1._,_ 2._ 3._ 递变性：a._ b._ c._；d._；知识点三 核素 一.质量数： 质量数（A）=_ + _ 二元素： 三。核素：（一）定义：（二）元素与核
4、素的关系：（三）同位素：例题精炼：考点一 元素周期表的结构1.下列叙述正确的是（ ） A.除O族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。B除短周期外，其他周期均只有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素2. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、 C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1) 写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2) B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3) C的原子结构示意图为_，C的单质与水反应的化学方程式为_。(4) 比较B、C的原子半径_，(5) 写出A的气态氢化物与B的最高
5、价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。考点二 碱金属元素性质的相似性与递变性3.下列关于li、Na、K、Rb、Cs的学生中正确的是（ ）A.其氢氧化物中碱性最强的是LiOH；B 离子的氧化性最强的Cs+C 原子半径随核电荷数的增加而增大D 单质的密度均小于1g/cm34.下列关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（ ）A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性5.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比
6、钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化 考点三 卤族元素的结构和性质6. 下列关于卤族元素的变化规律不正确的是（ ） AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 DF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高7.下列关于卤族元素性质变化规律错误的是（ ）A稳定性：HIHBrHClHF B单质熔沸点：I2Br2Cl2F2C还原性：HIHBrHClHF D酸性：HClO4HBrO4HIO48. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变性，对砹及其化合物的叙述，正确的是（
7、 ） A.与H2的化合能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子 D砹易溶于水难溶于四氯化碳考点四 元素性质与原子的结构9. 硒（Se)被科学家称之为人体微量元素中“防癌之王”，对人体具有良好的保健作用。 已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）A. 硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性 C.硒单质的非金属性比硫弱 D.硒与硫性质相似，氧化物有SeO2和SeO3两种；10. 核电荷数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各
8、层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为17的元素容易失去1个电子考点五 核素11.下列说法正确的是（ ）A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成氖原子D的质量数相同，所以它们互为同位素12.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数分别相等，则下列关于两种粒子之间关系的说法错误的是（ ）A、他们可能是同位素 B、可能是不同分子C、可能是相同的原子 D、可能是一种分子和一种离子13. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n,则下列叙述正确的是（ ）
9、A.不能由此确定该元素的相对原子质量。 B.这种元素的相对原子质量为(mn)C.若碳-12原子质量为Wg此原子的质量为(m+n)Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量14. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ）A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数15（2013年上海高考）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质
10、量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同16（2013年海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H18O与D216O的相对分子质量相同；XYZW17.（2011年海南13，9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_
