高中化学电解质练习题和答案

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1、高中化学电解质练习题和答案高中化学电解质练习题 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解.在化学的学习中，学生会学习到电解质，下面的我将为大家带来高中化学的电解质的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学电解质练习题1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.MgCl2 晶体 B.NaCl 溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的 KOH2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( )A.CaCO3 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质B.CaCO3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是

2、强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3.下列物质中，导电性能最差的是( )4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+ 、SO42-、

3、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe 3+ D.Na+9.下列离子方程式中正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42- + Ba2+ = BaSO4C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ +H2CO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2+ + SO42-= CuSO410.下列叙述正确的是( )A.NaO

4、H 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B.固体 KCl 不导电，但 KCl 是电解质C.氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质D.CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质二、填空题11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由(1)CH3COONa 溶液与 HCl 溶液混和_(2)Ca(OH)2 的澄清溶液与 Na2SO4 稀溶液混和_(3)Ca(OH)2 的澄悬浊液与 Na2SO4 浓溶液混和_(4)CuCl2 溶液与 H2SO4 溶液混和_12.(1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

5、_(2)在上述溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式_13.将 HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到 Na2CO3 溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入 A 时有白色沉淀;(2)往(1)中沉淀里加入 B 时沉淀溶解，并有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入 C 时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断 A、B、C 分别是 HCl 溶液、H2SO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液中的哪种?A_,B_,C_.写出 B 使沉淀溶解的离子方程式_.14.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某

6、一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A._;B._;C._;D._。15.有五瓶溶液分别为 a、b、c、d、e，它们可能是 AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a 与 b 混合;a 与 c 混合;a 与 d 混合;c 与 d混合;e 与 d 混和;e 与 a 混合，都有白色沉淀生成，b 与 c 混合有无色无味气

7、体生成，则五种溶液是a_;b_;c_;d_;e_。16.工业食盐含 Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：(1)精炼过程所发生的离子方程式为_;_;_。(2)除去 SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_(3)为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_.A.先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2+试剂B.先加 NaOH，后加 Ba2+试剂，再加 Na2CO3C.先加 Ba2+试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO317.有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下：A +BC + EC +NaOH 蓝色

8、沉淀 D + FDA +EF +Ba(NO3)2 白色沉淀 +NaNO3(1)试写出它们的化学式：A_;B_;C_;D_;E_;F_.(2)写出反应、的离子方程式。_;_。18.现有一包白色粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验溶于水得无色溶液;向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在_，一定存在_，可能存在_，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。参考答案一、选择题二、填空题11.(1)CH3COO- + H+ =CH3COOH(2)这里不能发生离子反

9、应，理由是：在澄清的 Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中 Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。假设 Ca(OH)2 与 Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH 易溶易电离，CaSO4 是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。(3)Ca(OH)2 +SO4 2-= CaSO4+2OH-(4)这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。12.(1)Ba2+2OH-+2H+SO

10、42-=BaSO4+2H2O(2)SO42-+Ba2+=BaSO413.Ba(NO3)2 溶液; HCl 溶液; H2SO4 溶液BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O14.BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO315.a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO316.(1)Ba2+ +SO4 2- = BaSO4Ca2+ +CO32- = CaCO3Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2(2)AC(3)BC17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4(2)CuO+2H+=Cu2+H2OBa2+SO42-=BaSO418.CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀 HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有 NaCl，反之则无。CO32- +2H+ =CO2+H2OAg+ +Cl- = AgCl点击下页查看更多高中化学物质的分类的练习题第 页 共 页