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1、第三节 氧、硫及其化合物咼考导航了解硫兀素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一 O3和h2o2的性质及应用廖识突破 /1O3(1) 组成：臭氧的分子式为O3，与O才互为同素异形体。(2 )化学性质 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3C2，在放电条件下空气中的O2可以转化 为O3，反应的化学方程式为302=放电=203。 强氧化性：C3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI + O3 + H2C=+2KOH + O2。 漂白性：c3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。(3)用途：可用作脱色剂
2、和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2H2C2(1) 结构HH 电子式，结构式H00H,是极性分子。(2) 化学性质2H O =nC=2HQ + C t。2 2 2 2弱酸性：相当于二元弱酸。H O+HOHO-+ + O2-。,2 2 2 2不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。 强氧化性a. 用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b. 氧化Fe2 +、SO33-等还原性物质： HO+2Fe2+2H+=2Fe3+2HO，2 2 2HO+NaSO=NaSO+HO；2 223242c. 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2 + 2I- + 2H+=、+ 2H2O。
3、弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO+5HO+3HSO=KSO+2MnSO+5Ot+8HO。4 2 2 2 4 2 4 4 2 2？谒错探究判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”1臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同。(X)提示：臭氧因为具有强氧化性，所以能漂白物质，SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质。黃HI1OO絢题2. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化。(X) 提示：臭氧和氧气是两种不同的物质，所以它们之间的转化是化学变化。3. H2O2是强氧化剂，只有氧化性。(X)提示：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。谕题视角/命题角度一 臭氧的性质1.
4、据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型 氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由 4 个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的 叙述正确的是( )A. 与1680互为同位素B. 等质量时所含的O原子数比O3的多C. 是除o2、O3外的又一种氧的同素异形体D. 与同质量的O2具有相同的体积(同温同压)解析： 选 C 这种新型氧分子是由 4 个氧原子构成的，故可以表示为 04，它是一种分子，而不是原子，所 以 04、02、03 互为同素异形体。等质量的同素异形体之间，其原子个数相等，但是等质量的同素异形体之间， 其物质的量不一定相等
5、。命题角度二 H2O2的性质2. 过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解 生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其 为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1) 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的 性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的性；SO2通入双氧水中，溶液酸 性 增 强 ， 体 现 了 双 氧 水 的 性 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。(2) 你认为双氧水被称为绿色氧化。(3) 鉴 于
6、H2O2 显 弱 酸 性 ， 写 出 它 与 Ba(OH) 2 作 用 形 成 正 盐 的 化 学 方 程 式 ：解析：解答本题首先要掌握h2o2为二元弱酸，具有弱酸性，不稳定，易分解产生O2，具有强氧化性且还 原产物无污染等基本性质，然后逐项解答有关问题。(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的 NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此 电02具有酸性；电02能将SO2氧化成H2SO4， 体现其氧化性。(2) H2O2的还原产物是H2O,对环境无污染。(3) H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反 应：H2O2 + Ba(OH) 2=
7、BaO ； + 20。答案： (1)还原 酸 氧化 SO2H2O2=2HSO42(2)H2O2的还原产物是H2O,对环境无污染H2O2+Ba(OH)2=Baq (+ 2电0慎题慝悟 /1 .高考组合题 判断正误和填空(1) (2013-天津高考)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。()(2) (2013-江苏高考)Mg-H2O2电池如图所示，该电池工作时，H2O2在石墨电极上发生氧化反应。()（2013江苏高考）FeSO4被也。？氧化时，发生反应的化学方程式为（2013海南高考）H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为H2O2 还 可 将 碱 性 工 业 废 水 中 的 CN
8、氧 化 为 碳 酸 盐 和 氨 ， 相 应 的 离 子 方 程 式 为答案：（1） V （2）X（3）2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2（SO4）32H2O（4）5H O + 2MnO-+ 6H+=2Mn2 + + 8H O + 5O t22422H O +CN+OH=CO2+NH22332. （双选）（2009广东高考）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H O +2H+=2Fe3+2H O，22 22Fe3+H O =2Fe2+O t+2H+。22 2下列说法正确的是 （）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2
9、分解过程中，溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3 +的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析：选C、D 结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性Fe3 +的氧化 性，H2O2的还原性Fe2 +的还原性，A错误；2H2O2=2电O + O2 t，分解过程中，Fe2 +作催化剂，溶液pH不 变，B错误；H2O2分解，Fe3 +或Fe2 +作催化剂，所以Fe2 +和Fe3 +的总量不变，C正确；因为Fe2 +可导致 电02 分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+, D正确。3. （2009四川高考节选）某化学兴趣小组
10、根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧 化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及 用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入表中：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性解析：要验证H2O2的氧化性，可找还原性强、反应现象明显的物质与之反应。要验证H2O2的不稳定性, 可将H2O2加热，然后证明有新物质生成。答案：实验内容实验方法实验现象验证 氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中， 滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾 淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢 溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶 液变蓝色）验证不取适量过氧
11、化氢溶液于试官中，加产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或大利1QP淘题taoti.tllOO.com你的首选资源互助社区稳定性热，用带火星的木条检验(取适量过 氧化氢溶液于试管中，加热，用导 气管将得到的气体通入到装有饱和 硫化氢溶液的试管中)有浅黄色沉淀产生)考点二 硫单质及其氧化物的性质和应用廖识突破 /1硫单质(1)自然界中的硫游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为:硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CaSOdQH?。Na/SOOH?0(2) 硫的物理性质色态溶解性黄色晶体丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?(3) 硫的化学
12、性质*Fe+SFeS与金屈2Cu + SCu2S与非金属h2-sh2s 3S+ 6Na()HS+ Na2 W 十 3比()浓 HgSOqS + 2H.SOJ浓)3S()2 f+ 2H2O2二氧化硫(1)物理性质色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质：空竺竺込十H。亠 H2 S()3酸性就化物的通也辺十汎如一n)3-ko氧化性(Ai NaOH K 应)一= 2H.S-SO, =3S； +2H.O(如与H,5溶液反应)一=Q催化剂还原性2SG + Oa、公、2S()3-2H2()+Cl2H2S(X -2HCI堡自生町使曲溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3三氧化硫(
13、1)物理性质：熔点16.8 C，沸点44.8 C，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：与2O： SO3+H2O=电SO4SO3与碱性氧化物(CaO)： CaO + SO3=CaSq、与碱Ca(OH)2: SO3+Ca(OH)2=CaSq+电04硫的氧化物的污染与治理仃)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2) 危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于56)。(3) 治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2so2+o2催化剂2so3、so3+H?O=耳so4。 2 3 3
14、2 2 4途径 2： SO? + 电。jH2SO3 2H2SO3 +。2=2于。4。?易错探究1 试管内壁沾有硫粉如何洗去？提示：用CS2或热的浓NaOH溶液。2. SO2具有漂白性，其漂白原理和漂白粉漂白原理是否相同？提示：不相同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而漂白粉是利用了 HC1O 的强氧化性。3. SO2可以使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液等褪色，是否都体现了 SO2的漂白 性？提示：不是。使品红溶液褪色体现其漂白性，使溴水、KMnO4溶液褪色，体现了其还原性，使滴有酚酞的黃HI1OO絢题NaOH溶液褪色，体现了其作为酸性氧化物的性质。4. 雨水的pH 7时，一定属于酸雨吗？提示：正常雨水的pH由于溶解了 CO2而导致pH 7，只有当雨水pH 5.6时，称为酸雨。阶题视角
