初中化学常考知识点

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1、初中化学常考知识点一、初中化学常见物质的分类1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2, H2,Cl22、惰性气体:一般由一个原子组成:He, Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物:氢化物居多: H2S,HCl, H3P,HF, HBr, HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁, ( 碳黑,活性炭 )9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色

2、固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳 酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁 溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳, 二氧化硫,氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)、质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁, 浓

3、硫酸 ;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧 化钠,硫酸铜 ;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾, 氢氧化钡,氢氧化钙;(二)、质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓 氨水 ;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验(一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯 壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊, 则是氢气 .3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气5、水蒸气:

4、通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸 气.(二) 、离子的检验 .6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液 / 硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是 氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/ 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试 纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离 子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁 离子(3) 、相关例题14、如何检验 NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变 质15、检验生石灰中是

5、否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有 NaCI :先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCI。五、初中化学之三1 、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。3 、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。4 、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。5、物质组成与构成的三种说法:(1) 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ;(2) 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ;(3) 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6 、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子7、造成水污染的三

6、种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法:排水法 ( 不容于水的气体 ) ,向上 排空气法 (密度比空气大的气体 ) ,向下排空气法 (密度比空 气小的气体 ) 。9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目 不变,原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少 溶剂,改变温度 ( 升高或降低 ) 。11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料: N、 P、K13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化 物,硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(

7、二氧化碳和水 )15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。16、具有可燃性的三种气体是:氢气 ( 理想 ) ,一氧化碳 ( 有 毒),甲烷 (常用)。17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。18、 三大矿物燃料:煤,石油,天然气。( 全为混合物 )19、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜, 水( 氧

8、化氢 ) ,二氧化碳。26、实验室制取 C02不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳 酸钠。27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠:(1) 倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2) 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3) 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰

9、。35 、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净, 液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔 凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义:(1) 金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成 离子,它的活动性就越强 ;(2) 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金 属不能置换出酸里的氢 ;(3) 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来。38、温度对固体溶解度的影响:(1) 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2) 少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3) 极少数固体物质的溶解度

10、随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素:(1) 温度,(2) 是否搅拌(3) 固体颗粒的大小40 、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。41 、溶质的三种状态:固态,液态,气态。42 、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温 度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气:氮气 (N2) 和氧气 (02)2、水煤气:一氧化碳 (C0) 和氢气 (H2)3、煤气:一氧化碳 (C0)4、天然气:甲烷 (CH4)5、石灰石 / 大理石: (CaC03)6、生铁 / 钢: (Fe)7、木炭 / 焦炭 / 炭黑 / 活性炭: (C)8、铁锈: (Fe203)七、初中化学常见物质俗称1、氯化

11、钠 (NaCl) :食盐2、碳酸钠 (Na2C03) :纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠 (Na0H) :火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙 (Ca0) :生石灰5、氢氧化钙 (Ca(0H)2) :熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体 (C02) :干冰7、氢氯酸 (HCl) :盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(0H)2C03) :铜绿9、硫酸铜晶体 (CuS04.5H20) :蓝矾,胆矾10、甲烷 (CH4) :沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸 (CH3COOH:) 醋酸13、过氧化氢 (H2O2) :双氧水14、汞(Hg):水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打八、物质的除杂1、CO2(CO

12、):把气体通过灼热的氧化铜,2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C): 在空气中 ( 在氧气流中 ) 灼烧混合物5、Cu(Fe): 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCI(Na2CO3): 加入足量的盐酸9、NaCI(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液10、NaCI(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCI(CuSO4) :加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCI): 加入足量的硝酸银溶液1

13、4、NaCI(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3(NaCI) :冷却热饱和溶液。16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。九、化学之最1 、未来最理想的燃料是 H2。2、最简单的有机物是 CH4。3、密度最小的气体是 H2。4、 相对分子质量最小的物质是H2。5、 相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、 PH=O时,酸性最强,碱性最弱。PH=14时,碱性最强, 酸性最弱。&土壤里最缺乏的是 N, K, P三种元素,肥效最高的氮肥 是尿素。9 、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素

14、是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、 当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油, 天然气。16、形成化合物种类最多的元素:碳十、有关不同1 、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同; 水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)4、元素种类不同:是因为质子数不同。5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同十一、有毒的物质1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaN02),乙酸铅等;2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaS04);3、 有毒的气体:CO氮的氧化物,硫的氧化物。 十二、实验室制法1、实验室氧气:2KMnO 4=2K2 MnO 4+MnO 2+022KCIO3=2KCI+3O2H2O2=2H2O+O22、实验室制氢气Zn+H2SO4=Z nSO4+22 常用);Fe+H2SO4=FeSO4+22Mg+H2SO4=MgSO42+H;2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H22Zn+2HCI=ZnCI2+H22 ;Fe+2HCI=Fe

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