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1、 高二期末复习（3）1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO2研究发现，能够用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列准确的是： A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- = C
2、O2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb 电极D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少3.常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项准确的是A.a点所示的溶液中B.b点所示的溶液中C.c点所示的溶液中D.d点所示的溶液中4已知 25 时相关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011则下列说法准确的是 A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)pH(Na2CO3)
3、pH( CH3COONa)B浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存有的粒子种类不相同C0.4 molL1HCN 溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na+)c(OH)c(H+)D25 时，pH4且浓度均为0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)5钒（V）及其化合物在新能源等领域有广泛应用。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化的装置，其原理如下图所示：下列说法错误的是A充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
4、B当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ + 2H+ +e = VO2+ + H2OC放电过程中氢离子通过膜进入左槽D充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为0.1mol 6下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+B含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br-C水电离的c（H+）=10-13 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-D与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+7 用如图装置能够模拟铁的电化学防护，下列说法不准确的是 A. 若X
5、为锌棒，幵关K置于B处时，铁电极反应为 B. 若X为锌棒，幵关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应为D. 若X为碳棒，开关K置于A处能够减缓铁的腐蚀8常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法准确的是A若Va=Vb，则混合后溶液pH=7 B若VaVb，则混合后溶液pH一定小于7C若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和D若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）9常温时，在25mL0 .lmol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH
6、溶液，相关混合溶液的判断准确的是（ ） A当pH=7时，一定有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当c( CH3COO)c(Na+)时，a一定大于12.5 C当a=25时，一定有c(CH3COO) +c(CH3COOH)=c(Na+) D当c(OH)C(H+)时，a一定小于12.510下列说法准确的是（ ） A反应2Mg+CO2 2MgO+C：HCpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)13高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很
7、稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴
8、入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）。甲 乙 丙 丁 为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。A未润洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡C定容时，俯视刻度线D
9、锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 。（附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12）14.（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2OC+E。请回答下列问题：元素R在元素周期表中的位置为_ _； B分子的电子式为_。已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。将22.4L某R的氧化物与
10、足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号） 、RO2 、R2O3 、RO 、R2O科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：设计实验方案，鉴定常见物质N 。此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl
11、相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0103 molL115某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：回答下列问题：（1
