《盐酸的知识归纳2017》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐酸的知识归纳2017（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学上称能在水溶液中产生氢离子的化合物，分“无机酸”、“有机 酸”两大类：盐。碳。硝。硫。碱度。酸类物质名acid。能与碱反应生成盐的一种化合物（如盐酸、硫酸 或苯甲酸）;如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些 金属（如铁锌、锡）反应放出氢气;一种含氢化合物（HX）,在水溶液中产 生水合氢离子（如H O）和阴离子X,强酸（如硝酸、盐酸或三氯醋酸） 的稀溶液电离程度基本完全弱酸（如醋酸或苯甲酸）的电离度可能只 有百分之一，极弱的酸（如氢氤酸或硼酸）的电离度远小于百分之一。盐酸-360百科盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液I，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的 挥发性
2、,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气 结合产生的盐酸小液滴。盐酸（Hydrochloric acid）分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液, 呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、，乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯 化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112C沸点-83.7C。36%的盐酸，pH值为0.11。注意盐酸绝不 能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有
3、刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢漠酸、 氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱 液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气 体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。时不同浓度盐酸的物理性质数据：波度物质的量波度（mol/L）哈米特酸度函裁粘性 (m-Pa-s)比垫容KJ/(Kgrj蒸汽压（Pa）沸点的点C）质堂分数(g/L)密度(Kg/L)10%104.801.0482.87-0,51.163.47U.527103-1820%
4、219.601.0986.U2-0.81.372.9927.31 旧30%344 701.1499.45-1 ,1.702.6U141090-6232%370.881.15910.17-1 ,1.002.55313004-4334%397.461.16910.90-1 ,1.902.5U673371-3636%424.441.17911.64-1,11.992.46141UU61-3038%451.821.18912.39-1.12.102.4328ULILI4日-26安全性浓缩的盐酸会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、 眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见
5、的氧化剂，例如次氯酸钠(漂白剂，NaClO)或次氯酸钙 (Ca(ClO)2)等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和 鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质， 比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性 氧化物生成盐和水。对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如 硝酸和浓硫酸的强氧化性,以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性 质。还必须掌握
6、第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性。 卤族元素的含氧酸的性质也要掌握。 为什么稀盐酸没有腐蚀性？同样的溶质，只是溶剂多了一些，为什么就没腐蚀性了？腐蚀性很弱因为，没有强还原性，也没有强氧化性，所以没强腐蚀性为什么浓盐酸有腐蚀性？盐酸具有酸性，没有还原性也没有氧化性，只是靠高浓度的氢离子腐蚀金属。盐酸的腐蚀性？上周上课前我玩老师的*，不小心把浓盐酸弄到手指上了，居然没事，请问怎么回事 因为本来就木有腐蚀性，少量在渗透之前就挥发了。也许那东西的氧化性太差了，下次Lz换成同浓度的硫酸也许就不会那么高兴了盐酸的腐蚀性本来就不强，我们以前化学老师为了让我们勇敢拿起浓盐酸，特地把盐酸倒在手上在教
7、 室里走了一圈！不是酸性越强腐蚀性就越强的，HF是弱酸，不是连玻璃都照样腐蚀？真的是浓盐酸啊，我确定看了标签我记得说浓盐酸泡手起码要几个小时才会有感觉盐酸，化学式为Hcl,是氯化氢水溶液。浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性，高浓度对人体有 极度伤害，具有刺激性气味，能和很多金属发生反映。对人体是有害的。一般我们使用的 盐酸不是浓盐酸。如是清除一般污渍用稀盐酸就可以了。不会有太大危害！ 盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物;能溶解碳酸盐， 释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活 泼的金属铜。储存：由于盐酸的强挥发性，
8、其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴， 扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会 下降。浓盐酸在空气中极易挥发.且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.所以使用时应特别注意！ 稀盐酸-360百科稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。 有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应 置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸的浓度范围是多少？浓盐酸质量分数是37% （大概14mol/L）一般10%以下是稀盐酸（大概5mol/L以下）并不是一个固定浓度
9、值的盐酸叫稀盐酸，浓度低的盐酸都叫稀盐酸啊.为什么酸有腐蚀性？碱有吗？是的，酸有腐蚀性，碱也有，都有腐蚀性。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是 氢氧根离子的化合物。酸具有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应；碱也有腐 蚀性，溶液呈碱性。酸、浓碱有较强的腐蚀性，使用时特别小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。酸沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用NaHCO3溶液冲洗。如果是浓硫酸沾在皮肤衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水冲洗。碱沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸强酸有腐蚀性，比如说硫酸，硝酸，盐酸和一些有机酸，腐蚀的本质是一种化学反应，并不是
10、所有的 酸有具有腐蚀性。能够腐蚀只是其活泼性较强，并不能单纯的说其氧化就强，另外，有的碱具有腐蚀性，如NAOH CA（OH）2酸的强弱与酸性的关系酸的强弱和酸性大小是成正比的！酸越强，等浓度溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。但是酸性强度并不是衡量腐蚀性的唯一标准！腐蚀性强弱因素还包括：阴离子的生理毒性，阴离子是否具有氧化性等等）例如：盐酸，氢漠酸，氢碘酸这三个是无机酸中最强的酸之三，但是他们阴离子都没有氧化性，所以他们的腐蚀性（对人体）相对较弱，属于二级腐蚀品，和弱酸冰醋酸一样（也为二级腐蚀品）而 硫酸也是很强的酸，但是在纯硫酸中，硫酸根氧化性很强，故破坏有机物作用强，对人体强腐蚀性（一
11、级腐蚀品，类似的还有硝酸，高氯酸，高锰酸）另外，有一些弱酸腐蚀性很强，例如：氢氟酸。他的 酸性和柠檬酸（作为食品饮料中的有机酸）差不多，但是后者无腐蚀性，而前者的腐蚀性则很强，主 要是因为F-半径很小，可以完全透过皮肤渗入骨头，当HF渗入骨头时，会对表皮，真皮，骨头强烈 的腐蚀，造成难以愈合的创伤，另外：某些有机酸腐蚀性很强（一级腐蚀品），这主要是能使蛋白质 变性（三氯乙酸）；能溶解脂肪（甲酸）酸碱性强弱是描述某种物质（比如硫酸，盐酸）的性质（在水中电离出的氢离子或氢氧根的多少）， 与溶液浓度无关。酸碱度是描述某种溶液的性质（溶液中氢离子与氢氧根的浓度），与溶液浓度与溶 液酸碱性有关，通常用p
12、h值表示。强弱酸碱是根据酸碱性划分的（完全电离的是强，不完全电离的 是弱）。腐蚀性与酸碱度有关。举个例子。硫酸为在水中完全电离，为强酸，醋酸在水中不完全电离，为弱酸。所以硫酸的酸性比醋酸强。但是如果有一很稀的硫酸与很浓的醋酸比较，硫酸虽为强酸，但是因为太稀，电离出氢离子很少，醋 酸虽然是弱酸，但是浓度很高，电离出的氢离子相对较高，所以此时硫酸溶液的酸度反而比醋酸低。溶液浓度变化时，酸碱度会变化，酸碱性不会，是否强弱酸碱也不会改变，腐蚀性会改变。强酸碱的 腐蚀性与浓度有关。酸的腐蚀性腐蚀性和酸碱性没有必然联系，但是有许多酸碱性很强的物质都有腐蚀性。酸碱性当然可以说大小，比如可以说H2SO4的酸性很强。你要区分清楚一对概念：物质的酸碱性和溶液的酸碱性。中学阶段物质的酸碱性是根据酸碱电离 理论来确定的，即电离出的阳离子全部是H+的物质是酸，阴离子全部是OH-的物质是碱，酸碱电离 出H+/OH-的能力越强，其酸碱性越强；而溶液的酸碱性是指水溶液中H+浓度和OH-浓度的关系，当H+浓度大于OH-浓度时，溶液呈酸性，反之呈碱性。强酸碱都有一定腐蚀性。
