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1、第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （1）一、教学设计思路：从生活经验出发，以问题为背景，找出问题，寻求解决问题的办法，通过活动、探究实验，使学生对酸的理性理解更上一层次二、教案 ：（五号宋体，加粗）教学目标 认知目标：掌握酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物反应的原理操作目标：固、液体药品的取用，滴管、试管等的准确使用水平目标：培养观察、分析及归纳知识的迁移和抽象思维的水平情感态度和价值观：培养团结协作、创新精神和实践水平。重点常见的酸的化学性质难点金属氧化物与酸反应的化学方程式的书写教学方法问题探究法仪器、用品教师活动学生活动设计意图请学生将实验台上摆放的化学药品实行分类Mg Zn Fe
2、 Cu； CuO CaO Fe2O3 ；HCl H2SO4 ；紫色石蕊试液 无色酚酞试液 ；标签为 A （NaOH）、 B （HCl）溶液；另：自备的果汁、白醋、鲜花、铜片（丝）、铁钉及生锈的铁钉、废旧电池的锌皮.教师示范：将一段粗铜丝在酒精灯火焰上灼烧至黑，随即将其伸入稀硫酸中，片刻后取出观察：黑色消失；溶液表现漂亮的淡蓝色描述：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1、 化学知识： 酸与酸碱指示剂作用酸与活泼金属反应酸与金属氧化物反应除上述三条规律外，还有如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（待学：都是与H+的关）2、 学
3、习方法：类比的方法；归类推理的方法；实验探究的方法学生探究活动1：向HCl或H2SO4中分别滴加石蕊试液、酚酞试液向白醋或自备的果汁里分别滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液向鲜花（汁）瓣上滴加HCl 或H2SO4 或CH3COOH或果汁学生探究活动2：取标签为 A 、B溶液，分别向其中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液学生探究活动3：Mg Zn Fe Cu 分别置于HCl 或H2SO4溶液中。观察、口头描述现象（略）；学生在黑板上写出相关的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2S
4、O4=FeSO4+H2 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2铜为什么不与酸反应呢？学生探究活动4：将生锈的铁钉分别置于稀盐酸、稀硫酸中观察：铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色描述：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+ 6HCl=FeCl3+3H2O 学生探究活动5：继续观察上述实验的现象或将生锈的铁钉置于过量的稀盐酸中；观察：铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变黄；进而有大量的气泡产生 +3 +3 描述：Fe2O3+ 6HCl=FeCl3+3H2O 0 +2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2发散：(1)、除去铁制品表面的铁锈宜用稀盐酸还是稀硫酸？ （2）、物理除绣法
5、：用砂纸打磨等（选）学生探究活动6：生石灰中是否含有杂质？或验证它是否变质？方案1：继续加热，看是否有气体产生或质量减少CaCO3CaO+CO2 方案2：向样品中加入稀盐酸，看是否有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 而 CaO+2HCl=CaCl2+H2O一、物以类聚二、慧眼识酸三、各显神通四、“除锈”专家五、穷追不舍六、盘点收获板书设计酸的性质酸与指示剂作用酸与金属反应酸与金属氧化物反应HCl 石蕊H2SO4 酚酞果汁 鲜花 HCl H2SO4 酸石蕊、酚酞 酸碱指示剂Mg Zn Fe Cu 金属CaOCuOFe2O3 金属氧化物A、B 其他三、学案 （名师导学通过学
6、习要知道盐酸、稀硫酸的物理性质和用途及浓硫酸的特性；了解盐酸、稀硫酸的化学性质，学会归纳酸的通性；会用指示剂区分酸、碱溶液。1、浓盐酸、浓硫酸（1）物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味、酸味易挥发（打开瓶塞冒白雾）浓硫酸无色稠状液体无味不挥发（2）浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时能放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（3）浓硫酸的特性A吸水性:浓硫酸能吸收其它物质中的湿存水（或水蒸气），常用作干燥剂。B脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱出生成黑色的炭，这种作用叫做脱水作用。C腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性
7、，使用时应注意安全。2、酸的化学性质由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。（2）与活泼金属反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸
8、+ 金属氧化物 盐 + 水 说明：大多数金属氧化物是碱性氧化物；有少数金属氧化物能与水反应生成碱。如 CaO + H2O = Ca(OH)2（4）酸与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水 说明：酸和碱作用盐和水的反应，叫做中和反应。（5）与盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐3、盐酸、硫酸的用途盐酸：重要的化工原料，用于金属表面的除锈、制造药物（如盐
9、酸麻黄素、氯化锌）等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、金属除锈等。在实验室还可作干燥剂。梯度导练1.造成酸雨的元凶是（ ）A.大量使用塑料购物袋 B.工业和生活污水任意排放C.大量使用煤作燃料 D.农业生产任意使用农药和化肥 2 下列是同学们写出的相关的反应方程式，请判断正误，并改正：3.区别氯化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入BaCl2溶液 D.通入CO2体4.含有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用氢 氧化钠固体干燥的是( )A.CO 2 B.NH
10、3 C.H2 D.HCl能力提高5.下列物质可用金属与酸直接反应制得的是( )A.FeCl3 B.MgCl2 C.CuSO4 D.AgCl 6.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A.CuSO4 B.O2 C . Fe D.H2SO4 7.下列各组物质能够共存的是: （ ） A.稀H2SO4溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、稀盐酸 D.CaCO3、稀盐酸科学探究 8.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微 热，充分反应后过滤。下列判断错误的是（ ） A滤纸上一定有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤纸上可能含有铁 D滤纸上可能含有氧化铜9下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应。A、B属于不同类别的物质。完善这个知识网络：
