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1、泸州天立学校2010年秋期高二半期考试化 学 试 题说明：1将I卷的答案写在卷的答题栏内 2可能用到的相对原子质量：Cu-64 I卷 （共50 分 ）一. 选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1可用在实验室里制取氨气的方法是 A在浓氨水中加固体NaOH加热BNH4Cl溶液和NaOH溶液混合C加热分解NH4Cl晶体D加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是 ANH4+检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸 BNO2中混有的少量NO可用过量氧气除去C某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag
2、+或SO42中的一种D除去NH3中的少量H2O，可将混合气体通过干燥的CaCl2固体3鉴别NO2与溴蒸气，不可选用的试剂是ANaOH溶液B蒸馏水C苯DAgNO3溶液4同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中，正确的是A是一种共价化合物B可与强碱发生反应C加热时能升华D高温时能分解，生成无色气体538.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A1.0103 mol B1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol6在2 L的密闭容器中发生反应
3、：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 A用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol(Lmin)B用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol(Lmin)C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大7对于反应2 SO2 + O2 2SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是 加压 升温 充入N2 使用催化剂A B C D8一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的
4、是 容器内气体的压强 混合气体的密度B物质的物质的量浓度 混合气体的总的物质的量A B C D只有9在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3molL1，则下列叙述中正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大10下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深CKI溶液加氯水振荡后颜色变深 D加入催化剂有利于氨氧化的反应11对达到平衡状态的可逆
5、反应：X+Y W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体12合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点a的逆反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡C点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不
6、变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大13一定温度下，反应2 SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol14下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是 A向水中加NaHCO3 B向水中加NaHSO4 C向水中加FeCl3 D向水中加CaO15一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 N
7、aOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液A B C D 1625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL117下列说法正确的是 A室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 BpH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4 C中性溶液中必然有c(H+) = c(OH) = 1107 mol/L D在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小18稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其
8、中随水的增加而增大的有H+的物质的量 c(H+) c(OH) c(H+)/c(HAc) c(HAc)/c(Ac) A B C D 19常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比大约为 A11 B110 C12 D10120室温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)为11012 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是 ACu2+、SO42、Cl、Na+ BCa2+、Cl、HCO3、K+ CNH4+、NO3、SO42、Mg2+ DCl、SO42、K+、Na+21对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A它
9、们起始时溶液中的c(H+)相同B各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸醋酸C分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同22常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是 AHA为强酸B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体，溶液的c(OH)增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)23若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐 B弱
10、酸溶液和强碱溶液反应C一元强酸溶液和强碱溶液反应 D二元强酸溶液和强碱溶液反应24用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是A碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗后未烘干D滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液25如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A中是3.2 mL，中是5.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D
11、中是4.8 mL，中是4.60 mL卷 （共50 分 ）二、填空题（共38分）26(4分)（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 _ 。27（4分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。28（5分）恒温
12、、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：2 A（g） B（g） 2 C（g）（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。来源:高&考%资(源#网（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。29（5分）NaHCO3在水溶液中，HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度。回答下列有关问题：H2CO3的电离方程式为 ；NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
