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1、专项三 进一步结识酸、碱和盐归纳整顿 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观构成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基本。1.酸（）构成的共同点:酸中都具有氢元素和酸根，但学习中需要注意:具有氢元素的化合物不一定是酸,如2,以及盐类物质中的aHSO4等，它们虽然具有氢元素，但并不属于酸；具有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子所有是H的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质
2、的主线因素。(2）酸的分类：根据酸的构成和性质可将酸分为:含氧酸和无氧酸，如2S4、HN3等属于含氧酸,Hl、2等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸,如Hl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、P4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如HO、HO4等酸不易分解,H2C3等酸易发生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的p7,且pH越大，碱性越强。3.盐（1)构成特点：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定所有是酸根离子。（2）盐的分类:根据具有相似金属离子进行分类:钠盐、钾盐、钙盐等；根据具有相似的酸根离
3、子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为：.33%,H：3.47%,O：222%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 ( )A.4 B.72 C.36 D.5分析盐中具有金属离子（或铵根离子)和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表达且化合价为n,则其化学式为NanX，其中n的最小值为1,根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值:23/1.0%=44答案问题2酸、碱、盐三种化合物中:（1）一定具有氢元素的是 、也许具有氢元素的是 ；(2）一定具有氧元素的是 、也许具有氧元素的是 ;（3) 也许具有两种元素、 一定不也许具有两种元素。
4、分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种措施。以问题（1)为例:根据酸和碱的概念发现其中无一例不具有氢元素;通过在熟悉的物质中寻找具有与不具有氢元素的盐,便可懂得盐中与否一定具有氢元素。答案（）酸和碱 盐 （2)碱 酸和盐 （3)酸和盐 碱问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐,如:Ca(NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐aOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2)。(1）请将该混盐改写成如a（O3）C的形式,其化学式表达为 。(）该混盐中氯元素的化合价为 。分析aOC2中钙元素化合价为2,氧元素化合价为2,钙、氧两种元素的化合价的代
5、数和为零,则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为、1。根据a(NO3）Cl的化学式可知其中具有Ca2+、C，则CaOC2中具有Ca2、Cl、C。答案(1)C(lO)Cl （2）+1、1问题4氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸：某同窗想懂得是稀硫酸中的哪种粒子(H、H+、42)能使氧化铜溶解.请你和她一起通过下图I、I、II三个实验完毕这次探究活动。 ()你提出的假设是 。(2）通过实验I可以证明 。(3)要证明此外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和,在中应当加入 。（4)探究成果为 。你觉得除实验和所用试剂外，还可以溶解氧化铜的一种常用物质是 。分析此题应用对比实验拟定稀硫酸中的哪种粒
6、子(2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验波及2O、H、S42三个变量,实验通过控制、O42-不浮现,能得出HO不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同步浮现了H2、H+、SO42-三个变量,因此实验III中一定要控制H+不浮现但4浮现-或S42-不浮现而+浮现。答案(1)溶液中的H使CO溶解 （2)H20不能使CuO溶解 （3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4）溶液中的H+可以使CuO溶解,H0、SO4-不能使u溶解 稀硝酸(或盐酸）解后反思：学以至用一、选择题1.酸和碱的构成中一定具有的元素是 （ ) .氢元素 .氧元素 .氮元素 .金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化
7、物的说法不对的的是 （ )A.酸和碱一定具有氢元素 B.盐和氧化物一定具有金属元素C碱和氧化物一定具有氧元素 D.酸和盐一定具有非金属元素3下列说法对的的是 ( ）.酸、碱、盐中都具有原子团 B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子所有是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子所有是氢氧根离子4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反映可以生成盐的是（ ）A只有bc B.只有 C.只有bd .abcd5.将A的烧碱溶液与g的硫酸铜溶液充足混合，将反映所得的混合物过滤,得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中对的的是 ( ）A.滤液中也许具
8、有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7C.滤液的质量一定不不小于(A+B）g D.滤液中具有的溶质只也许为一种 6.某盐中所具有的元素种，其溶液中只具有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1：。有关该盐的下列说法中,对的的是 （ )A也许具有NO B.一定不具有Cl一定具有金属元素 D.只具有三种元素二、填空题.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常用的化合物,其中C是正盐，已知：+ = +2(方程式已配平）,为化学计量数。请回答问题：（1)当n=时,B是一种常用的酸,其相对分子质量是8，C的相对分子质量为120。则的化学式为 ，A的相对分子质量为 ,经推测A的化学式为 。(2）当n
9、时,请各列举出一种化学反映方程式:若A是一种酸性氧化物 ;若是一种碱性氧化物 。8.某课外爱好小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中她们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“构成、构造决定物质性质”的观点出发,她们又进一步从构成特性上去找因素, 发现正盐溶液的酸碱性与相应的酸和碱的强弱有关。她们将实验成果记录如下：酸碱相应的正盐溶液的HHCl （强酸)NaOH (强碱)NaC7H2SO4(强酸)KOH (强碱)K2O4H2CO3(弱酸）NaOH (强碱）N2O37HPO
10、4(弱酸)OH （强碱)KP4 7HNO3(强酸）Cu(O)2 (弱碱)Cu（NO)27HCl (强酸）F(H)3 (弱碱）FCl3 7请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与相应酸、碱的强弱关系： 。根据她们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。9判断含氧酸(具有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的构造中含非羟基(羟基为H)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。(1)根据以上信息可知，上表中X= 、= ；（2)按照下列规定，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相似分子数时,物质的质量:磷酸 （填“不小于”、“不不小于”或“等于”)硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相似时溶液的pH：磷酸溶液 （填“不小于”、“不不小于”或“等于”)硫酸溶液。三、简答题10已知硫酸氢钠（aO）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答问题:(）离解生成的阳离子是哪两种？(2)硫酸氢钠是不是酸?为什么?1.小明学习了盐酸、硫酸后,懂得它们的化学性质有许多相似之处。由此她联
