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1、20-20学年第一学期无机化学期末考试试卷 班级：_学号:_姓名：_得分：_（卷面共有7题，总分0分，各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分）一、计算题（1小题，共7分）5分（1)某化合物中各元素的质量分数分别为:碳64、氢10.77%、氧253。质量为0。1396g的该气态化合物样品在14和0。22Pa时占有体积41.6mL，通过计算确定该化合物的化学式。5分(2）某气体化合物是氮的氧化物,其中氮的质量分数为305.某容器中盛有该氮氧化物的质量是。17g,体积为0。,压力为2027kP，温度为。(1）计算在标准状况下，该气态的密度； （2）计算该氮氧化物的摩尔质量；（3)确定该氮氧化物的化
2、学式。分(）某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。试计算在200、1。35k下，引入23乙醇所需空气的体积。(已知2。0时，乙醇的蒸气压为587Pa）.5分（4)空气中氮和氧的体积分数分别为79和21%。让其通过灼烧的焦炭,使氧气完全耗尽。混合气体的压力、温度恢复到原始状态，测得体积增加了6%.试计算混合气体中CO2和CO的体积分数。5分（5）在一实验装置中,使200。0mL含N2、C4的混合气体与400.0LO2混合。点燃后，其中C4完全反应。再使反应后的气体通过干燥装置脱去水分；最后测定干气体积为500。mL。求原混合气中N2和的体积比(各气体体积都在相同的温度和压
3、力下测定的）。分（6）乙炔与氯化氢气体的温度相同，今将19。P乙炔与1kPa氯化氢分别以75m3/h和70m3/h的速率混合,形成相同温度、压力为17。8kPa的混合气体（二者未反应）。试计算乙炔和氯化氢的摩尔分数及分压。5分(7)SO3可解离为SO和2，在627、101.325kPa下达到平衡，此时混合气体的密度为0925gL1。求S的解离度（S的相对原子质量为).5分（)阿波罗登月火箭用联氨N2H4（l)作燃料,用N2O4(g）作氧化剂,两者反应生成N2()和2O(l).已知（NO4,g）=9。Jl1，(HO，l）=-5。8kml-1，（N2H4，l）=06Jml1。写出N2H4(l)在N
4、24（g）中燃烧的反应方程式，并计算燃烧100g联氨所放出的热量；如果在0K、101。3kPa下，需要多少升N2O4(g）？5分(9)已知反应:SbCl3（g)+l2(g） SCl5(),在29K时，（SbC5，)-334。3kJm1,(bC3,）=3kJol1。 （1）计算8时该反应的； ()同温下;在。0L容器中，n(bl3）=n（C2）=.10m，n（SbCl5)=200mol时，判断反应进行的方向.5分(1）已知28K时，反应：MnO（s)+C（s）Mn(s）O(g）,（n,s)=-32.9mol1，(，g）=133kJmol1，（MnO，s)=-2kol-1,(,g）=11.5kJ1
5、。试判断在标准态、60及100时,该反应能否分别自发向右进行。5分（1）9时,反应：H2O(g)+C（石墨） CO(g）H2(g),（HO，）21.8kJml-1, (C，g）=-110.5Jmo1，（H2O，g)=187Jmol11， （C,石墨）=。7Jml-K1,（CO,g)197.9Jmol-11,(,g)10.6Jmol1K1。（）计算28K时反应的标准平衡常数;（2)计算在标准态时反应自发向右进行的最低温度。分（2)已知98K时，反应：NO(）+O（g） NO2（)的=35.3kl-1， =57.1kJmol,试分别计算反应在28和59K时的标准平衡常数。5分(3）已知298K时,
6、 （S2,g）=-96.9kJmol-1,（O3,g）=-39.4Jol1,(，g）30。2kJm1，（3，g）=-37.1Jmol1。计算00时，反应2SO2（g）+2（g)2SO2(）的标准平衡常数；并说明温度升高,是增大还是减少：是否有利于反应向右进行？5分(14）已知反应:(）+(g）2C（g）在32K和37K时的标准平衡常数分别为83和3。04.试计算：(1）此温度范围内的和；(2)323时，当反应开始时，pA、=10.0a,p、=2000kPa，pC、=300.0ka下的rm。二、计算题(3小题，共30分)10分（）已知298K时，反应：（1）Fe2O3（s）+（s）2Fe（s）+
7、CO（g), （2）Fe2O3(s)H2(g)Fe(s)+3H2O（g）,（FeO3,s)82.2kJmo1,（CO2,）=33.5kJmol,(2O,g)-241.8Jmol-1，（e2O3，)=7。4Jml11，（C,石墨)=.Jmol1,(Fe，s）=27。Jmol-K,(CO2,g）=23.7Jml-1,（2,g)10。6Jmol-1K1,(H2O，g）18。7molK-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。10分（）已知反应：C（s）+O2（g) 2CO（g）在10和12时的标准平衡常数分别为113和1。6102。试计算反应在000K时的，,及标准平衡常数.10分
8、（3）在3时，分解反应:2O() 2Hg（g)+O2(g)的标准平衡常数=9.610；（)计算在380时反应的;（2）若已知28K时(HO，s)=90。8ml1，(gO，s）=-5。6kJml1，计算80时,Hg() Hg(）的及相应的标准平衡常数和汞的蒸气压。=答案=8。314=一、0（1小题，共70分）5分（）解：所以其化学式为C7H14O2。5分（2）解： ()(2)(3）所以化学式为O45分(3）解：M（C2H5O）6gmoln=。3g/6mol15002mo 分（4）解：设原空气物质的量为amo，生成moCO2,yoC，n（N2)=.79amol，（）=01amol.反应后各组分的物
9、质的量之和为。06amo，C+OO2;C+0。5OCO反应后n/mol.5yyx=05ay=0。12a5分(5)解：CH4（g)+2O2（g)CO2(）+22O（g)吸水后,减少的V=2V(CH4）V=（200。+00。0)500。0m0.0mL所以V(CH4)=00.0mL500mLV(2）=（0。05.0)150。0mV(N):V（CH4）=3:15分（6）解:在同一温度下,1V1+p2V=pV 在1h内， 1。ka5m3129kPa703=17.2kaV V1。6103mp（CH2）0.47117.8P56.0kp（HCl)=0。2117.k=2。0kPa5分（)解： SO3（g) SO
10、2（g）+2（g） 平衡nmol:(1a)aan（总）=(1a）mol a0.5=355分（8）解:2NH4（l)+N2O4(）3N(）+4HO（l）=4(285.8)-9.2-26kJmo1=1236kmol1（13.6)kJmol1=161J5分(）解：bCl3(g）+Cl2（g)bCl5（g） (1）=-34.-（-301.0)kJmol-1=.3kJol1=6。87105 (2） 所以反应向右进行。分（10)解：M（s）+（s）（s）C（g） (2)=1373km-1(39)kJol-1=25。Jmol- (298K）=-110.5kJmol-(385.2)ml =24.7Jm1 =
11、=148J-1 (600K)=274。kJol00K164.Jml11175.8kJml10kJmol 所以不能自发向右进行(1500K）24.7Jmol1-10064。Jmol1K-1 2。kmo10kJmol1所以不能自发向右进行5分(11）解:2O(g)C（石墨)O（）H2(） （1) (110。5）(241.8）Jmol1=31。kJl（1+1979-。718。7)Jmo-11 13.Jmo-1=(1339810-31341）kJmol-1=9Jml-1 1。010-1 (2)T979。1K5分(1)解:N（）+O2（g）2() 29K时,=1。54106 598K时,=47 5分（1)解:2SO2(g）+O2(） 2SO（)（kJo-1）-2969354/(Jmol1）300。20-371。1
