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1、初中化学除杂训练专题一、除杂原则和要领：1.原则 不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。即“不增、不减、不繁”2.要领 根据物质物理性质或化学性质的差异确定除杂质方法；选择适宜试剂。二、常用的方法（一）、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性质的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再蒸干滤液即得食盐。 . 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结
2、晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。 简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。（二）、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下六种： 方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl
3、2NaCl+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去。Mg2+、Fe3+、Cu2+等阳离子一般用可溶性碱；Cl用Ag+；SO42用Ba2+；CO32用Ca2+。除去NaOH中Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O吸收法用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸
4、溶液吸收；用灼热铜网吸收O2等。除去H2中混有的少量CO2，可通过NaOH溶液吸收，再干燥。CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 注：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。（三）典例分析例1. 如何除去NaCl中混有的少量Na2SO4。 简析：把混合物溶于水，得到含Na+、Cl、SO42的溶液，其中SO42为杂质离子，可加Ba2+使SO42转变为BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新杂质，故试剂的阴离子为
5、Cl，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 例2. 如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3 简析：把混合物溶于水，得到含Na+、CO32、SO42的溶液，其中CO32为杂质离子。可加酸使CO32转变为CO2气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO42，即加入适量H2SO4后将溶液蒸干即得纯净的Na2SO4。 例3. 如何除去CO2中混有的少量CO。 简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。 例4. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。简析：把混合物溶于水，得到含Fe2+、Cu2+、S
6、O42的溶液，其中Cu2+为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的FeSO4。例4 现有铜粉与铁粉混合物，要除去铁粉：(1)采用物理方法：用_吸引，余下不被吸引的是铜粉；(2)采用化学方法：方案：加入足量稀盐酸，到不在产生气泡为止，再过滤、洗涤、干燥方案：加入足量硫酸铜溶液，再过滤、洗涤、干燥评价：你认为方案_好，理由是_简析：物理方法是用磁铁吸引；中铁粉能够与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应，能除去杂质，且反应较易分离中用硫酸铜溶液和铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜
7、在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应三、初中化学除杂具体方法汇总1CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5Cu(Fe) :加入足量的稀酸 6Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸9NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 10NaCl(NaOH):加入适量的盐酸11NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液12NaCl（CuSO4）：加入适量
8、的氢氧化钡溶液13NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液14NaCl(KNO3): 蒸发结晶 15KNO3（NaCl）：冷却结晶16CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 17.N2（O2）：通过灼热的铜网。18. Na2SO4（NaOH）：加入适量的稀H2SO4溶液19.NaCl（BaCl2）：加入适量的Na2SO4溶液 20.KNO3（AgNO3）：加入适量的KCl溶液21.NaNO3(NH4)2SO4:加入适量的Ba（OH）2溶液 22. CaO(CaCO3):煅烧混合固体练习 1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( ) A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液
9、D. AgNO3溶液2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl(Na2CO3)：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. 用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeC. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤 3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是( )选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH)2 （CaCO3）适量稀盐酸化合反应CCO2 （CO）足量CuO置换反应DCuO （Cu）足量O2复分解反应4.除去下列各物质中的少量杂质所选用
10、的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质杂质(少量)试剂提纯方法AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2灼热的Fe2O3加热5.下列除杂质的方法不正确的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2 (O2)通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)高温煅烧CCO2 (水蒸气)通过浓硫酸DCaCl2溶液 (盐酸)加入适量的Na2CO36.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( ) 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸至pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CCaCl2溶液HCl通入过量
11、的NaOHDKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀7.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 ( ) 物质杂质除杂所用的试剂和方法A.CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸，再蒸发B.NaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C.锌铁先加入过量的稀硫酸，再过滤D.H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸8.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是 ( ) 选项物质杂质除杂方法ACaCl2CaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BCaCO3CaCl2足量水溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液MgCl2加入过量的氢氧化钠溶液充分反应
12、后，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤9. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是( ) 选项物 质所含杂质除杂质试剂ANaCl溶液NaOH溶液加入BaCl2溶液BCuCuO通入足量氧气并加热C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液10.为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质选用试剂（过量）操作方法AKNO3溶液【Ba（NO3）2】Na2SO4溶液加入Na2SO4溶液充分反应后过滤BCu（Fe）稀盐酸加入盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液（H2SO4）铜加入铜粉末充分反应后过滤D盐酸（H2S
13、O4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 ( )选项 物质 杂质 试剂或方法ACO2HCl气体NaOH溶液BCaCl2溶液盐酸CaCO3C KNO3 溶液Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤DCOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥12.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( ) 选项物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ANaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液过滤BKNO3溶液KOH溶液过量CuSO4 溶液过滤CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤13.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( ) 选项物质所含杂质除杂方法ACO2CO点燃BNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸至不再产生气泡CFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤
