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1、2011年横店高中高二下学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）。1.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采取化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的（ ）A铁粉和生石灰 B胆矾和石灰水 C食盐和硫酸 D苏打和盐酸2.用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 ( ) A.利用废气中的热量 B保护环境，防止空气污染 C.充分利用原料 D以上说法都对3.明矾能净水是因为 ( )A明矾有氧化性，能杀菌 B明矾能使水中的重金属离子沉淀C明矾水解溶液呈酸性，能抑制病菌生长 D明矾水解生成胶体，使水中的泥沙胶体和其他悬浮物聚沉4.有下列物质：盐酸、Na
2、OH、A1C13、明矾、FeCl3、FeS04、硫酸铝、碱式氯化铝、肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )A. B C. D全部5.能使硬水软化的物质是 ( ) A硫酸钠 B磺化煤 C稀硫酸 D氯化钠6.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A增加水中的含氧量 B起到杀菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水的硬度减小7.下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中，错误的是 ( ) A利用了O3的强氧化性杀菌 B所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富 CO3消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求 DO3消毒的自来水无异味，消毒过程中也不生成污染
3、物8.家用水壶中积存的水垢的主要成分是 ( ) ACaC03和MgCO3 BMg(OH)2和CaC03 CCaS04和MgC03 DA1203和CaC039.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( ) A操作简便，设备简单，占地面积小 B离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用 C能除去水中的所有离子 D废水容易处理，不产生污染物10.资料表明，水体的BOD低于3 mgL-1时水质较
4、好，达到75 mgL-1时水质不好，大于16. mgL-1时水质很差，鱼类不能存活。下列对BOD的认识中，正确的是 ( ) ABOD表示水中溶解氧的浓度 BBOD的大小反映了水中耗氧有机物的浓度 CBOD变大是因为水中各种有毒物质的总浓度变大 DBOD所反映的水质优劣，只有通过仪器才能测出，人的感官无法判别11.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是 （ ）A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了12.下列现象或行为与水体的富营养化无关的是（ ）A.海洋中寒流和暖流交汇的地方成为浮游生物的“天堂”B.池塘水葫芦疯长C.海洋出现赤潮D.太湖曾大规模爆
5、发蓝藻13. 海洋是一座巨大的资源宝库，下列有关海洋的说法不正确的是（ ）A.工业上从海水中提取氯化钠作为化工原料B.从海藻类植物中提取碘C.在缺水的中东地区，海水淡化成为解决生产生活用水的重要措施D.海水中镁的浓度较高，为镁的提取提供了良好条件14.城市污水经过处理后，成为能二次利用的中水，下列关于中水的说法不正确的是（ ）A.中水可大大缓解缺水城市的用水问题B.中水可用于洗菜，冲厕所C.中水可供消防、洒水之用D.在北方地区，由于缺水严重，有人提议用中水代替自来水来洗车15. 下列说法正确的是（ ）A.硫酸工业中涉及的三个反应全是放热反应。B.为了降低蒸馏法淡化海水的能耗，常常采用加压蒸馏C
6、.电渗析法淡化海水时，根据异性相吸的原则，阳离子交换膜可以让阴离子通过D.冷冻法淡化海水时涉及到物理变化和化学变化16.下列过程不属于氮的固定的是（ ）A.氨催化氧化生成一氧化氮B.氮气与氧气反应生成一氧化氮C.合成氨D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁17.下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是（ ）A.阳极产物是氢气B.阴极产物是氯气C.用碘化钾淀粉试纸检验阳极产物D.阴极滴入酚酞试液后显红色18.硫铁矿的主要成分是（ ）A.FeS B.Fe2S C.FeS2 D.Fe2S319.硫酸工业中，吸收三氧化硫的常用试剂是（ ）A.稀硫酸 B.发烟硫酸 C.水 D.98.3%的浓硫酸20.合成氨和硫酸工业
7、时，采用的压强分别是（ ）A.低压 高压B.常压 高压C.较高压强 常压D.高压 高压21.若不考虑原料的转化率，单从速率角度分析，下列哪项措施不能提高合成氨的速率（ ）A.增大压强B.升高温度C.及时分离出生成的氨气D.选择合适的催化剂22.下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）A.汞可以用热还原法冶炼B.活动性越强的金属，越容易冶炼C.钠可用电解其盐溶液的方法冶炼D.利用铝热反应可以冶炼铬、锰等金属23.下列离子方程式正确的是（ ）A.电解铝时，阳极反应为Al3+ +3e- = AlB.电解饱和食盐水时，阴极反应为H2O + 2e- = H2 + OH-C.用浓氢氧化钠处理铝土矿时，反应为A
8、l2O3 +2 OH- + 3H2O=2 Al(OH)4- D.石灰乳加入海水中沉淀镁离子的反应为：2OH- +Mg 2+=Mg(OH)224.下列说法正确的是（ ）A.由合成氨的热化学方程式：N2（g） + 3H2(g) = 2NH3(g) =-92.4KJ/mol可知，当放出184.8KJ热量时，有6NA个氮氢键形成B.氯碱工业中，每生成22.4LH2时，转移2NA个电子C.标况下，80gSO3的体积约为22.4LD.102g氧化铝中含3NA个阴离子二、填空题。25（8分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学
9、式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的有效成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。26.（12分）硫酸是许多化学工业的原料、也是国家工业发达水平的一种标志。接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H0。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值将_（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有设备_（填设备名称）（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_ _(填序号)。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用V2O
10、5作催化剂C.接触室中不使用很高的温度 D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常压下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（4）硫酸工业尾气中含有少量SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2的同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。（5）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式： 27.（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国科学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。他因此获得了1918年度诺贝尔
11、化学奖。试回答下列问题：（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。A采用较高压强（20MPa50MPa）B采用500的较高温度 C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中（2）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的一种重要用途：_ （3）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法： （4）在298K时，将1molN2和3molH2通入合成塔中，为何放出的热量小于92.4kJ? （5）在一定温度和压强下N2与H2的配比为1：3进行反应，达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则
12、达平衡时N2的转化率为 三、实验题：28.（16分）浙江省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。从海水中提取镁的主要步骤如下：上述从海水中提取镁的步骤中，操作A中所用的玻璃仪器是 、 、 、试剂B选用 。分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。（2）将MgCl2溶液浓缩后得到MgCl26H2O晶体，MgCl26H2O晶体加热脱水制取无水MgCl2时应该采用什么条件？ （3）为什么不直接电解MgCl2溶液，而是电解无水MgCl2来获得单质镁？ 四、计算题29.（6分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。(1)实验时若配制1000mL0.20mo
