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1、溶解度复习教案复习目标 1、巩固对饱和溶液和溶解度含义的理解。2、巩固理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、理解溶解度曲线的含义，并能应用溶解度曲线。复习重点1、 溶解度含义的理解2、 饱和溶液和不饱和溶液及其转化。3、 溶解度曲线的应用。复习难点1、 溶解度含义的理解2、 溶解度曲线的应用。复习过程一、 导入请同学们帮老师配一杯最甜的糖水，能吗？怎样配？二、 复习溶解度（教师板书）1、 知识梳理（自学检测题）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？有什么限定条件？为什么要限定？饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些？这种溶质的饱和溶液还能否溶解其它溶质？怎样判断一杯溶液是否饱和？没有剩余
2、溶质的溶液一定不饱和吗？饱和溶液一定是浓溶液吗？降低一般物质饱和溶液的温度会出现什么现象？还有哪种操作会引起结晶现象呢？什么是固体的溶解度？它的三个关键点是什么？它有没有单位？它和溶质质量分数有什么不同？有什么联系？什么是溶解度曲线？根据溶解度曲线你能获得哪些信息？从图912和图913你可以看出什么规律？溶解度数据表（如表91）和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否由此体会到：不同的数据处理方法，作用不同。11、影响气体溶解度的外界因素有哪些？怎样影响？12、物质的难溶、微溶、可溶、易溶根据什么来划分？2、基础练习将
3、20的硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有_. 对“20时硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解正确是 （ ） A、20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾。 B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 C、20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 D、20时，31.6g硝酸钾被水溶解。在20时，10g水最多溶解0.4g某物质，则该物质为（ ）A、难溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、易溶物质3、巩固练习将某固体物质的饱和溶液加盖密封，当温度变化时，则容器内的溶液一定（ ）A、仍为饱和溶液 B、析出晶体后变为饱和溶液C、变成不饱和溶液 D、变成不饱
4、和溶液 或析出晶体后变为饱和溶液将60的饱和硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是 （ ）A、溶液的质量 B、溶液里溶质的质量C、溶液里溶剂的质量 D、溶液里溶质与溶剂的质量比4、应用展示 、过滤除去了粗盐中的泥沙，粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等对人体健康不利的可溶性物质，通常用氯化钠饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒，可达到精制食盐的目的，该方法操作简便，不消耗能源。（1）请简述其中的道理。（2）请问：冲洗用的氯化钠饱和溶液可以无限次使用吗？为什么？、初中化学中我们学习了溶液的有关知识，并利用溶解度曲线直观表述了许多问题。现分析如下： 从右图A物质的溶解度曲线可以地到的信息有： _.t1时，将20gA物
5、质放入50g水中所得溶液的 质量是_. 、t2的A物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液是_（填饱和或不饱和），所得溶液的溶质质量分数是_.、交点P的含义是_.、t2时，A、B两物质溶解度大的是_.、A、B两物质溶解度受温度影响大的是_。、t2时，AB两物质的等质量的饱和溶液降低温度时析出晶体多的是_.、大量A物质中含有少量B物质时可采用_方法来提纯A物质。、若大量B物质中还有少量A物质时可采用_方法来提纯B物质。、t2时，A、B、C三物质的等质量饱和溶液降温到t1时，各溶液的溶质质量分数的大小关系是_.5、误区警示A、搅拌可以加速溶解，但不能改变溶解度。溶解度只随温度的 改变而改变。B.物质的
6、溶解度不随溶剂量的改变而 改变，因为溶解度只是物质溶解在100g的溶剂里，达到饱和状态时所溶解溶质的质量。C.饱和溶液升高温度后，不一定变为不饱和溶液。D.酒精的水溶液没有饱和溶液。三、作业设计： 某实验室欲配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量氯化钠的硝酸钾固体药品。查阅硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息_.（合理即可）t1,将79.5g固体药品溶于100g水中，得到的是硝酸钾的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将硝酸钾提纯的方法是_小明用提纯后的硝酸钾固体配制1000g溶质质量分数为5的硝酸钾溶液，其操作步骤是：计算、_、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中硝酸钾溶质质量分数偏小，其原因可能是_.固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出小红提出，也可用一定量t时36的硝酸钾溶液稀释配制5的溶液，你认为是否可行_(填“行”或“不行”)
