《2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘
2、酒可用于皮肤外用消毒2（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯3. （6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于乙下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. （6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被
3、除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O5. (6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A. 每升溶液中的H+数目为0.02NaB. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6. (6分)下列实验不能达到目的是()选项目的实验A.制取较咼浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液
4、洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D7. (6分)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，啟电结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)充电F列说法错误的是(A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Z
5、nO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题：共43分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：8. (14分)高纯硫酸锰作为合成镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-i形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.8
6、4.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和写出“溶浸”中一1氧化锰与硫化锰反应的化学方程(2) “氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3) “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为6之间。(4) “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5) “除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全,原因是。(6) 写出“沉锰”的离子方程式。(7) 层状镍钻锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=丄时，z=。39. (14分)乙酰水杨酸
7、(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/C157159-72-74135138相对密度/(gcm3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70C左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。 所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶
8、体5.4g。回答下列问题：(1) 该合成反应中应采用加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2) 下列玻璃仪器中，中需使用的有(填标号)，不需使用的有(填第#页(共21页)名称)。AB(3) 中需使用冷水，目的是(4) 中饱和碳酸氢钠的作用是(5) 采用的纯化方法为(6) 本实验的产率是。CD。，以便过滤除去难溶杂质。第#页(共21页)第#页(共21页)10. (15分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:(1) Deacon发明的直接氧化法为：4HC1(g)+O2(g)2C
9、12(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。设HC1初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HC1)：c(O2)=1：1的数据计算K(400C)=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(02)过低、过高的不利影响分别是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)于Cl2(g)H=83kJmoiCuCl(s)+O2(g)CuO
10、(s)+Cl2(g)AH2=-20kJmol-1CuO(s)+2HC1(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121kJmol-i则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=kJmol-1。(3) 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)(4) 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移imol电子，需消耗氧气L(标准状况)。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计
11、分。化学-选修3：物质结构与性质11. (15分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1) 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。(2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。(3) 苯胺()的晶体类型是。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9C)、沸点(184.4C)分别高于甲苯的熔点
12、(-95.0C)、沸点(110.6C),原因是。(4) NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。(5) NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，第#页(共21页)如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:d谧原子。氧原子焦磷酸根禽子三磷酸根离子第#页(共21页)第#页(共21页)这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。化学-选修5：有机化学基础12. 氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:回答下列问题：(1) A的化学名称为(2) 中的官能团名称
13、是。(3) 反应的类型为，W的分子式为(4) 不同条件对反应产率的影响如下表：上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53DMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5第#页(共21页)第#页(共21页)等对反应产率的影响。第#页(共21页)第#页(共21页)(5) X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；lm
14、ol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线。(无机试剂任选)第#页(共21页)2019年全国统一高考化学试卷（全国3卷）答案解析一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 【分析】A.Si为半导体材料，能作电池；B. 铝合金大量用于高铁建设；C. 活性炭具有吸附性；D碘酒能使蛋白质变性。【解答】解：A.Si为半导体材料，能作光感电池，故A正确；B. 铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故B正确；C. 活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故C错误；D. 碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学与生活，明确元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并归纳总结，题目难度不大。2. 【分析】如果分子中C原子采用sp3杂化，则该分子中采用sp3杂化的C原子连接的取代基具有甲烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，共价单键可
