《高考化学(重庆专用)二轮题型专攻：微题型9速率与平衡图像题专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学(重庆专用)二轮题型专攻：微题型9速率与平衡图像题专练（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型专练1.下图是恒温下某化学反映的反映速率随反映时间变化的示意图,下列论述与示意图不相符合的是( ）.反映达平衡时，正反映速率和逆反映速率相等B该反映达到平衡态后,增大反映物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反映达到平衡态后，减小反映物浓度，平衡发生移动,达到平衡态D.同一反映物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析 可逆反映达到平衡时，正=v逆0,A符合示意图;同一反映物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才会保持不变，D符合示意图;观测示意图可知，平衡态到平衡态,正反映速率和逆反映速率都增大了，因此绝对不会是减小反映物浓度导致的,C肯定不符合示意图。答案C某温度下,在体积为2L
2、的密闭容器中,充入1 mo气体A和 mo气体B,发生如下反映:A(g)+（g)2C（g）。 mn后反映达到平衡时n(A)为.4 ol。在反映过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列论述对的的是()A.05 n，物质的平均反映速率为0 lL-1mi-1B图中T时正反映速率等于T时正反映速率.该反映2时的平衡常数不小于T3时的平衡常数D图中2时，若只增大压强,则正、逆反映速率不变化解析 根据反映方程式可知,平衡时的物质的量是1.2 o,5 n的平均反映速率是0.12 mo-1mi1，A项错误;温度越高,反映速率越大，项错误;因该反映中反映物和生成物都是气体，故
3、增大压强，正、逆反映速率均增大,D项错误。答案C3如图表达可逆反映N2（g)+3H2(g)NH()H0达平衡后，变化某一反映条件,反映速率随时间变化的状况，根据曲线判断下列说法中对的的是（ )A.1时减少了温度，平衡向正反映方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反映方向移动.t时增大了N的浓度同步减小了H3的浓度,平衡向正反映方向移动D.时也许使用了催化剂解析 根据图像可知，1时刻正反映速率忽然增大，达新平衡后正反映速率比第一次平衡时低，阐明t1时刻逆反映速率减小,A项，时减少温度,v正将减小;项，1时增大压强,达新平衡后v正比第一次平衡时大;D项，1时使用催化剂，v正比第一次平衡时大且保持不变
4、，不也许是变化了温度、压强或使用了催化剂。答案 4有一反映：+B2C,其中A、B、C均为气体，图中的曲线是该反映在不同温度下的平衡曲线，x轴表达温度，y轴表达的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示,则下列描述对的的是().该反映是放热反映b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化1温度下若由a点达到平衡,可以采用增大压强的措施D.c点:v(正）v(逆）解析 由于温度升高,的转化率增大,阐明平衡正向移动，推知该反映是吸热反映,A错；在T1温度下，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采用加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大,故错；在T2温度下,由c点达到平衡状态的过程中B的转化率不断增
5、大，阐明该过程v（正)v（逆)，D错。答案B5.硫酸生产中存在炉气转化反映：2O2(g)+O2（g)2SO3（)。研究发现,SO3的体积分数随温度()的变化如曲线所示。下列判断对的的是( ）A该反映的正反映为吸热反映B反映达到B点时,2v正(O2)=v逆(SO3)C.曲线上A、C两点反映速率的关系:AC已知25的催化效果比FO3好，若表达用O5作催化剂时的曲线,则是Fe2O3作催化剂时的曲线解析B点前为建立平衡的过程,B点后,温度升高,S3的体积分数减少,平衡逆向移动，正反映为放热反映,A错误。C点相对于A点温度升高，反映速率加快，C错误。催化剂变化反映速率但不影响平衡的移动,D错误。答案6某
6、温度下，对于反映N()3H(g)2NH(g)H=-24 kJmol-。2的平衡转化率(）与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法对的的是（)将1 mol N2、 mol H置于1 L密闭容器中发生反映,放出的热量为9. JB平衡状态由变到B时，平衡常数(A）K(B)C.上述反映在达到平衡后,增大压强(减小体积),2的转化率增大D.升高温度,平衡向逆反映方向移动,阐明逆反映速率增大，正反映速率减小解析 由于该反映为可逆反映,加入1mo 2、3 H,两者不也许完全反映生成 o N，因此放出的热量不不小于92.4kJ，A错;从状态A到状态B的过程中,变化的是压强,温度没有变化,因此平衡常数不变,B
7、错;由于该反映的正反映是气体体积减小的反映，增大压强(减小体积)平衡向正反映方向移动，2的转化率增大,C对;升高温度，正、逆反映速率都增大，D错。答案 C为了研究一定浓度的Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验成果如图所示,判断下列说法对的的是（)Ap越小氧化率越大B温度越高氧化率越大C.F的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验阐明减少pH、升高温度有助于提高e2+的氧化率解析 根据图像可知,Fe2的氧化率与温度和pH均有关，因此只有一项不能阐明变化规律，则、B项错误;题目中没有探究其她因素对Fe+氧化率的影响，因此不能阐明其她因素与此无关,C项错误;根据图像判断D项对的。答案 D8
8、(重庆理综，)在恒容密闭容器中通入X并发生反映:2X()Y(g)，温度T、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列论述对的的是(）A该反映进行到M点放出的热量不小于进行到W点放出的热量 B.T下,在01时间内，v()= molL-min-1.M点的正反映速率v正不小于N点的逆反映速率v逆点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小解析温度为T1时，反映先达到平衡,反映速率快温度高，则T1T,温度升高,反映物浓度(X）增大，则平衡逆向移动,正反映为放热反映。项,M点相对于W点，反映物浓度c(X)较大,反映正向进行的限度小,则反映放出的热量少，错误；项，T下，在0t1时间内,v(
9、Y）=v(X)mlL-1mi1,错误;项,由于cN(X)cM(X)，则(Y）vN(逆),M为平衡点，vM（正)=v(逆)，故有M(正)vN（逆),对的；D项,在恒容密闭容器中再加入一定量X，相称于在原平衡状态下，增长压强，平衡正向移动,X的转化率增大,错误。答案C9煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合运用方案。最常用的气化措施为用煤生产水煤气,而目前比较流行的液化措施为用煤生产H3O。(1)已知:2(g)+2()=C3OH（g）+H2O(g）12（)+O2(g）=CO(g）222()+O2()=2H2O（g)3则反映CO(g)+2H（g)=C3H(g）的_。(2)如图是该反映在不同温
10、度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。由C合成甲醇时,O在50、300、35下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图所示,则曲线c所示的温度为_。实际生产条件控制在20、314 Pa左右,选择此压强的理由是_。如下有关说法对的的是_（填序号)。A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化，则可逆反映达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反映达到平衡C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高H3O的产率.某温度下，将2 ol CO和6 ml H2充入2 密闭容器中，充足反映,达到平衡后，测得c(CO
11、）=0. molL-1,则O转化率为80%(3)一定温度下,向2 固定体积的密闭容器中加入1mol C3H(g)，发生反映：CHO(g）O（g)+H2(g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。02 n内的平均反映速率(CH3OH)=_。该温度下，反映CO(g)2()CH3O(g）的平衡常数K_。相似温度下，若开始时加入H3O(g)的物质的量是本来的2倍,则_(填序号)是本来的2倍。A.平衡常数 BCH3H的平衡浓度C.达到平衡的时间D平衡时气体的密度答案 （1)+/2H/（2) 0 1.104 kPa下C的转化率已经很高,如果增大压强，O的转化率提高不大,而生产成本增长诸多，得不偿失AD
12、（3）0oL-in1 D10.（天津理综,10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反映原理为： N ()3H (g)2NH3 （g) H2 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(）天然气中的H2S杂质常用氨水吸取，产物为H4HS。一定条件下向N4溶液中通入空气,得到单质硫并使吸取液再生，写出再生反映的化学方程式： _。 (2）环节中制氢气原理如下:H4()+H2O(g)C(g)+(g)206.4 kJmol1CO（g)O(g)(g)H2()H=-1.2 kJ ol-1对于反映，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反映速率的措施是_。a.升高温度 b增大水蒸气浓度 加入催化剂 d.减少压强运用反映，将O进一步转化，可提高H2产量。若mo CO和H2的混合气体(CO的体积分数为2)与H2反映,得到.1mo C、CO和H2的混合气体,则C转化率为_。 （)图1表达50、600MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_。 (4)根据温度对合成氨反映的影响,在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。()上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充足运用的重要环节是（填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的措施：_
