《黑龙江省佳木斯二中2015-2016学年高二化学上学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省佳木斯二中2015-2016学年高二化学上学期期中试题含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年黑龙江省佳木斯二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化据此判断以下叙述中错误的是( )A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源D需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段
2、时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为（( )A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s3下列溶液一定呈碱性的是( )ApH=8的某电解质溶液Bc（OH）1107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c（OH）c（H+）4如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度相等且不再发生变化5已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2
3、（g）的H为( )A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol16在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D混合气体的平均相对分子质量7将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.6molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.15molL1s1
4、2s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.3molL1其中正确的是( )ABCD8下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2C02（g）=2CO（g）+02（g）反应的H=+2283.0 KJ/molC反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，则一定有H0D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9下列说法正确的是( )A根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平
5、衡状态Bc（CH3COO）=c（H+），则醋酸溶液达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O和OH的浓度肯定相等D磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱10向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示下列说不正确的是( ) 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol（Lmin）1B
6、由图可知T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂11下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大DH2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K=12已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=
7、0.005mol/（Ls）下列说法正确的是( )A4s时c（B）为0.76mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.413在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A平衡向逆反应方向移动BA的转化率降低Cm+npDC的体积分数减小14c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质
8、量相等，则下列说法正确的是( )反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD15T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是( )A该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应16下列过程一定不能自发进行的是( )A2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
9、H0B2CO（g）=2C（s）+O2（g）；H0C（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；H0D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H017一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH+A将1.0mol HA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HAH+A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )ABCD18在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )AV（C）=0.5mol/（Lmin）BV（A）=0.8mol/（Lmin）CV（B）=0.3mol/（Lmin）DV（D）=1mol/（Lmin）192.0mol PCl3和1.0mol Cl2
10、充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A0.40molB0.20molC小于0.20molD大于0.20mol，小于0.40mol20将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是( )A等于7B大于7C小于7D无法确定二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）21根据所学化学知识解答以下小题：（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_（2）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1mol
11、 N2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量请书写该反应的热化学方程式_（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式_（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式_（5）下列物质中，能导电的是_，属于电解质的是_CuH2SO4NaCl溶液NaOHBaSO4蔗糖石墨熔融KCl22燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4 （g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=570kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N
12、2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则CH4 （g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=_（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：此反应为_（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），
13、此时CO2的转化率为_（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt650时该反应的化学平衡常数数值为_，该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）23Al（OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2+H+Al（OH）3Al3+3OH，试根据平衡移动原理解释下列有关问题：（1）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_（2）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，有关的离子方程式是_24已知4时，纯水中c（H+）=5108mol/L，此时KW数值为_；在25时，pH=4的盐酸溶液中
