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1、精品文档元素周期律和周期表测试卷一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合 题意。)1、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说2、下列各离子的核外电子排布与 Ar 原子不相同的是：A S2 BCa2+ CFDCl3、 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素()A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素()A、 2、 4、 6B、 19、 20、 21 C、 1、 3、
2、 5 D、 8、 16、 185、下列微粒中，电子数目最多的是：AH2OBNH3CNaDAl6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的()A、 CrB、 MgC、 Fe D、 Ti7、 下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是()A、 Be、 C、 BB、Li 、O、ClC、Al 、Si、S D、 C、S、Mg8、某元素原子 L 层电子数目比 K 层电子数目多 5个，该元素的最高正化合价为 ()A、+5 B、+6 C、+7D、无最高正化合价9、 某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ()A、 NaFB、 K2S C、
3、 MgO D、 MgS10、 按粒子的半径从小到大的顺序排列的是()A、 Cl、P、S B、 N、O、FC、Al 、 Mg、 NaD、K、Na、Li二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题 1 个或二个答案， )11、下列关于元素周期律叙述正确的是 ()A、 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、 随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期 性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列
4、元素最高正价依次增大的是 ()A、 Al 、Si、 P、 ClB、C、N、 O、 FC、 Si、P、 S、 SeD 、Si、Al 、 Mg 、Na13. 已知X、Y均为1 18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又 知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A. 19 B. 18 C. 16 D. 914. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A CN、 O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NA K、Rb15元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n 2，则在气态氢化物中， R 元素的 化合价为（ ）A12 3nB3n
5、12C 3n10D63n16下 列各组 原子序数所表 示的两 种元素， 能形成 AB2 型离子化合物的 是 （ ）A.6和 8B.11 和13C.17.下列微粒半径之比大于1 的是A.r(K+)/r(K)B. r(Ca)/r(Mg)18AB 均为原子序数 120的元素，已知 离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是A n+4B n+6Cn+811 和 16 D. 12 和 17()C . r(P)/r(S)D . r(Cl)/r(ClA的原子序数为n, A2+离子比B2 ()D. n+1019. 已知 An+、B（n 1）+、C（n+1）+、D（n+1）都有相同的电子层结构，A、B、C、 D
6、的原子半径由大到小的顺序是（）A . CDBAB. ABCDC. BACDD. ABDC20. Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物， 并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A. KClB. Na2S C. Na2O D. K2S三、填空（ 50 分）21. （2 分）在 Na、 K、 O、 N、 C. Li、 F、 H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 。22. （5 分）元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和；元素性质周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。23. （ 10分）有下列四种微粒：
7、0、Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 （2）微粒中质子数小于中子数的是 （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 （ 4）能形成 X2Y2 型化合物的是 ，能形成 X3Y2 型化合物的是24. （ 6 分）试推断下列化合物的化学式：（1）第 3周期内， A. B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 AB 的 化学式为 。(2) 1mol某物质含有不同周期的三种元素各 1mol，其核电荷总数为20mol，该 物质的化学式为25( 12 分)请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 个横行，也就是有 个 周 期 ， 短 周 期 指 _¬¬¬ 周
8、期 ， 长 周 期周期。元素周期表有 个纵行，分为 个族，其中 个主族，个副族，个第忸族，个0族，0族即 是 _ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是 。26. ( 10 分)有 A 、B、C、D 四种元素，常温下 A 单质为深红色液体， B、C、D 三 种元素原子核内质子数 均小于 18，且三者的单质在一定条件下能相互化合； D 元 素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外 层电子数，且C元素原子核内质子数是 D元素原子 核内质子数的一半。(1) A 是元素、 B 是元素、 C 是元素、 D 是元素。(2) C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化
9、合物的化学式为27、 ( 5分)X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期原子序数：ZX Y，其中Y原子的次外层电子数为2, X原子的次外层电子数与 Y、Z原子的 次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物 难溶于水， Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 .由此推出： X 是， Y是， Z 是.将 X 的单质投入到 Z 单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是.第二节 参考答案序号1234 5 678 90答案CCDC D BCC CC序号11121314 151617 181920答案DAAB A DBCA CD21HFONCLiNaK22原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布23（1）（2）（3）（4）；24（1 ） AIP（2）NaOH25（每空 1 分）7 ；七；一、二、三 ；四、 五 、六、七；18； 16； 7 ；1；1 ；稀有气体；主族（或 0 族）26、Br ，H，O ，S ， SO327 .Mg、N 、Br
