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1、中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定A组 方案一：（1）继续加入样品 天平平衡（2）过滤并洗涤沉淀23次（3）将所得滤渣烘干并称量（4）前后两次称得的质量相差不超过0.1g方案二：（1）100mL容量瓶（2）使滴定管的尖嘴部分充满溶液；调整管内液面使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（aY)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 使 。（2）将ag样品溶于水后，
2、加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。（3） 。（4） 。（5）重复第步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是 。 （1）实验目的是测定氯化钠的含量，显然以测定Cl最好，所以
3、可考虑将氯化钠转化为氯化银来进行测定。加入足量用稀硝酸酶化的硝酸银溶液，使沉淀完全；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次（2）联系过滤、沉淀洗涤等基本操作就可回答仪器有：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸取少许洗出液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀己洗净氯化银见光、受热易分解，所以应在低温下烘干，选A。2.9g AgCl相当于有1.2g NaCl，所以所测样品中氯化钠的质量分数为23.6，不符合产品标示的质量分数（3）类似于中和滴定实验，定量测定实验都应重复测定23次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内所以，乙学生更合理。某学生欲测定味精中食
4、盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水； ；过滤； ；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器有 ；检验沉淀是否洗净的方法是 ；烘干沉淀应采取的方法是（ ）A低温烘干 B高温烘干 C利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量80%，NaCl含量20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数 （填“符合域“不符合”）。（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的
5、测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。 （1） （2）a酚酞 b18.6 c滴定终点易确定，滴定误差小 （3）a取上层清液少许于试管中，加适量Ba(NO3)2溶液，若有沉淀生成，说明Na2CO3溶液已过量。b烘干时应注意小火均匀加热。（3）III为了测定某光卤石（KClMgCl26H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案： / 方案：称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；取25mL上述溶液，加入c1molL1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；平行实验（即重复上述操作12次）；计算。方案：同方案中的（1）；从配
6、制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1molL1 NaOH溶液V1mL；加入23滴指示剂；用c2molL1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；平行实验；计算。方案：同方案中的（1）；加入过量Na2CO3溶液；过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；平行实验；计算。（1）方案中计算镁元素的质量分数为_。（2）方案中：a指示剂应选用_。b若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V118.50mL，V218.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是 mL。c此方案的优点为 。（3）方案III中：a如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？ b烘干时应注意的问题是 （4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下
7、，可能选成误差较大的方案为 0.02408mol/L 270L要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体380g NaCl放入容器中，加水充满容器，混匀后取出100mL该溶液于锥形瓶中，用0.0747mol/L AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗32.24mL，计算该容器的体积。 混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（molcm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。 略；AgA
8、c溶解度较大（在难溶物系列中）（1）以同浓度（rnoldm3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。（2）用同浓度（moldm3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？B组 13已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN与X性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL
9、（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag，到达终点时用去20.00mL NH4SCN溶液。（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。C组 99 mL已知一溶液每升含有100g的Na2CrO4，问多少毫升0.25M的AgNO3溶液能将20mL该溶液中的全部铬离子沉淀掉？反应如下：2AgCrO42Ag2CrO4（s） 0.1505 M用过量的BaCl2处理50.0mL Na2SO4溶液，所得BaSO4沉淀为1.756g，试求该Na2
10、SO4溶液的摩尔浓度？ 81 mg一含有Th的样品与0.0200M的H2C2O4溶液35.0mL完全反应，生成Th(C2O4)2沉淀。试求样品中含多少Th？ 0.0382 M通过生成K2Zn3Fe(CN)62来滴定150.0mg Zn（已经溶解），需要40.0mL某K4Fe(CN)6溶液，试求该K4Fe(CN)6溶液的摩尔浓度？ （1）0.000530mol/L是。水中的Cl离子含量为：18.79mg/L8mg/LAg（aq）Cl（aq）AgCl（s）2Ag（aq）CrO42（aq）Ag2CrO4（s）Ag7.1106mol/L Cl2.5105mol/L2CrO422HCr2O72H2O（2
11、）（c） WNaH2PO46.0g；WNa2HPO47.1g（3）5.16104mol/L（4）3.006g当流向ChesaPeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海牡蛎生长地带盐分的减少。海蛎正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm（亦可近似表示为8mg/L）。（1）一周大雨之后，对海湾的水进行分析。向50.00mL海湾水样中加几滴K2CrO4指示剂，用16.16mL浓度为0.00164mol/L的AgNO3溶液滴定，终点时形成明亮的砖红色沉淀。Ksp（AgCl）1.781010 Ksp（Ag2CrO4）1.001012样品中氯离子的摩尔浓度是多少？水中是否含有足够的
12、氯离子以供海蛎正常生长？圈出是或不是。写出计算过程。写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式。写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。圈出反应式中砖红色化合物的分子式。在滴定终点，铬酸根离子的浓度是0.020mol/L。计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl的浓度。为使滴定更有效，被滴定溶液必须是中性或弱碱性。写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式（这个反应影响滴定终点的观察）。（2）如果开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制pH假定海湾水的pH为5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。从列出的体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持pH7.20的水溶液
13、介质。圈出你所选择的缓冲溶液的号码（假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应）。缓冲体系 弱酸的Ka（25）（a）0.1mol/L乳酸0.1mol/L乳酸钠 1.4104（b）0.1mol/L醋酸0.1mol/L醋酸钠 1.8105（c）0.1mol/L NaH2PO40.1mol/L Na2HPO4 6.2108（d）0.1mol/L NH4NO30.1mol/L氨水 5.61010写出使你做出这种选择的计算过程。用从中选出的缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制500mL pH7.20的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。（3）在另一个50.00mL海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德（Volhard）法测定。将过量的AgNO3加到样品中，过量的Ag用标准KSCN溶液滴定，生成AgSCN沉淀。若加入50.00mL浓度为0.00129mol/L AgNO3溶液
