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1、徐水一中高三月考 化学试卷 2008、10本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共110分，时间90分钟。原子相对质量： H1 O16 S32 C12 N14 Fe56 Cl35.5 卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求,本题包括20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分，共50分，） 1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A .9克D2O中含有的电子数为5NA，B . 1L1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+离子数为NAC. 1molCH4分子中共价键总数为4NAD、5.6克Fe与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 个。2.下列反应中生成
2、物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水3在下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3 B使石蕊试液变红的溶液： Fe2、Mg2+、NO3、Cl C c(H+) =1012mol/L 的溶液： K、Ba2、Cl、Br D碳酸氢钠溶液： K+、SO42、Cl、H 4. 土壤胶体带负电荷，在此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是：A、.(NH4)2SO4 B、.NH4Cl C、.(N H4)2CO3 D、.NH4NO35、下列物质在空气中久置变质，并且在变质过
3、程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是： A、苛性钠溶液 B、漂白粉 C、碳酸钠 D、氢硫酸6下列溶液中含Cl浓度最大的是：A、10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B、20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C、30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D、10mL 0.25molL-1的NaCl溶液7容量瓶上需标 温度 浓度 容量 压强 刻度线中的： A、 B、 C、 D、8溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是： A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒的大小不同C.能否通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明9某元素一种同位素原子的质子数为m，中
4、子数为n，则下列说法正确的是： A. 不能由此确定此元素的相对原子质量 B. 这种元素的原子量为m+nC. 若碳原子的质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD. 核内中子的总质量小于质子的总质量10下列各反应，能用同一离子方程式表示的是： A. 氢氧化铜与盐酸，氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸，碳酸钠溶液与稀硫酸 D. 石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸11. 能正确表示下列反应的离子方程式是：A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 + OHCO32 + H2OB.浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2 OH + 2 H2O
5、 2AlO2+ 3H2C.少量金属钠放入冷水中： Na + 2 H2O Na+ 2OH+ H2 D.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2 Cl+ 2 H2O 2 OH+ H2+ Cl2 12某元素原子的质量数为A，它的阴离子An-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为：A.BC D.13在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是：A、 同质量不同密度的C2H4和CO B、同温度同体积的C2H6和NOC、 同温度同压强的CO和N2 D、同体积同压强的N2和C2H414某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是：A沉淀物的质量为5.6g
6、B沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 5.下列各组顺序的排列不正确的是：A.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D. 阴离子还原性：O2-S2-Se2- 6.两种短周期元素A、B可形成A2B3型化合物，B的原子序数为n，则A的原子序数不可能是 ：A.、 n+5 B、.n-3 C、.n+6 D、.n-1 17下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：3512 20 A145 15 B1211
7、19 C81017 36 D 18.燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QKJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6L(标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是：.C2H5OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l); H=-QKJ/mol. C2H5OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(g); H=-2QKJ/mol. C2H5OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l); H=-2QKJ/mol.C2H5OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l); H=+QKJ/mol19
8、.某溶液中大量存在以下五种离子： NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量之比为： n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3）：n（H）：n（M）：，则可能为：A. Fe2 B. Mg2+ C. CO32 D. Ba220.锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物为（ ）A. N2 B. NO2 C. N2O D. NO卷（分）二、填空题21（6分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4克FeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 (1）反应中的氧化剂是 。（2）推算
9、出x ，y 。（3）配平该化学方程式： FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O ；反应中电子转移个数为 。22（2分）有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na、Mg2 、Ag、 、Ba2 、Cl ，CO32、 HCO3 、 NO3中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体生成又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体生成又无沉淀生成，则：(1)A为 、B为 、D为 。(2)分别写出C与H2SO4和NaOH反应的三个离子方程式：C与足量硫酸溶液 。C与足量NaOH溶液 。C与少
10、量NaOH溶液 。23（18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界。（2）元素的原子半径由大到小的顺序是： 。元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为： 。（用化学式表示）（3）元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。（用化学式表示）。（4）元素的氢化物的电子式为 。该分子属于（填“极性”或“非极性”） 分子。（5）元素在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式： 。元素与形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式： 。 （6）元素与形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子
11、方程式： 。（7）已知一定条件下，1mol的固体单质在的单质中充分反应放热297KJ。写出此条件下该反应的热化学方程式 。三、实验题24（分）用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.51cm处 F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写： （1）正确的操作顺序是（用字母填写）： ； （2）进行A步操作应选择下列量器：1
