《人教版高中化学选修四3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学案2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课标要求1掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2了解盐类水解在生产生活中的应用。3了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。分点突破1盐类水解的影响因素基础1盐类水解的特征(1) 盐类的水解是反应。(2) 加水稀释能盐类的水解。2. 影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越外因温度升高温度能够水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会水解，加酸会水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会盐的水解特别提醒水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓 度减
2、小。典例11. 在Al 3+ + 3出0Al(OH) 3+ 3H +的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()加热 通入HCI加入适量NaOH(s)加入NaCI溶液A .B .C. D .2. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C03+ H2OHCO3 + 0H(已知H2CO3的电离常数Kai = 4.2为07, Ka2= 5.611)，下列说法正确的是()A .稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B .通入CO2，平衡向正反应方向移动c.加水稀释，：黑3减小C(CO3 )D. CO2水解平衡常数 Kh1 = 2.8沁08方法技巧电
3、离常数和水解常数之间的关系(以CHsCOONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO 一 + H +一 +c（CH3C00 円H ）Ka c CH3COOHCHsCOONa 的水解：CH3COO + H2OCH3COOH + OHgH3COOH)c(OH c(CH3COOH_)e(OH)KwKhc CH3COO一c CH3COO一 c H + Ka由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。分点突破2盐类水解的应用基础1盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是。2 热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可。3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分
4、盐类水解生成，有较强的性，常用作净水剂。如明矶 可以用来净水，其反应的离子方程式为。4.制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为。TiO2 xH2O=TiO2 + xH?。利用盐的水解可以制备纳米材料。 探究1. 实验室里配制FeCb溶液，常将FeCb固体溶解在稀盐酸中， 而不是直接溶解在蒸馏水中,为什么?2 .蒸干AICI3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al 2(SO4)3溶液呢?3. 如何除去MgCl 2溶液中混有的少量 Fe3+?归纳盐类水解应用归纳应用举例判断溶液的酸碱性FeCb溶液显酸性，原因是 Fe3+ + 3出0Fe(OH)3+ 3H+配制
5、或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，抑制Cu2水解判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AICI 3溶液蒸干灼烧后的产物为Al 2O3胶体的制取将饱和FeCb溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3胶体，离子反3+应：Fe + 3H2OFe(OH) 3(胶体)+ 3H物质的提纯除去MgCL溶液中的Fe3 +，可加入 MgO、Mg(OH) 2或 MgCO 3，使Fe3+沉淀后过滤离子共存的判断AI3 +与 AIO2、CO2、HCO3、S2、HS等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCOs与 Al2(SO4)3,发生反应 Al3+ 3HCO3=AI(OH) 3 J+ 3CO
6、2 f净水原理明矶可作净水剂，原理为AI3+ 3H2OAI(OH) 3+ 3H +化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH4与C。2的水解相互促进降低肥效典例21下列事实不属于盐类水解应用的是()A .明矶净水B .使用热的纯碱溶液去除油污C .实验室配制FeCb溶液时加入少量稀盐酸D .向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3NaCIONaHCO 3CH3COONa。3盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AICI3、FeC
7、b等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物， 灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgS04、 Fe2（SO4）3等溶液，最终得到它们的溶质固体课堂练习1下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是（）A .实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B 泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二 氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D 可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3十，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再 加入适量的盐酸，这种试剂是 （）A .氨水B. NaOHC. Na2
8、CO3D. MgCO 33要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解 是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的4. 常温下，浓度均为 0.1 mol L -的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同）,溶液中
9、溶质存在电离平衡的是比较、溶液，pH较大的是 （3）在溶液中加入少量NH4CI固体，此时（填变小”变大”或不变”。【参考答案】分点突破1盐类水解的影响因素基础1. (1)吸热(2)促进2. 大促进 大 促进 抑制促进典例11. C解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H增大，pH减小，错误；通入 HCI能增大c(H十)，抑制了水解，且pH减小，错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H + OH =H2O, 引起c(H +)减小，使平衡向水解方向移动，且 pH增大，正确；加入 NaCI溶液，相当于加 水稀释，能促进水解，但因加入 NaCI溶液稀释引起c(H +)变小，故pH也增大，正确。2
10、. B解析：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的 CO2与0H反应，使平衡右移，B正确;增大，C 错误；C03的水解平衡：C03+ H2OHCO3+ 0H，Kh1= cHC03 _0H ,c C03分点突破2盐类水解的应用基础1. 抑制Fe3+的水解2增强其去污能力3. 胶体吸附 AI3 + 3H20AI(0H) 3(胶体)+ 3H4. (1) TiCI 4+ (x+ 2)出0(过量)TQ2XH20J + 4HCI探究1提示：盐酸能抑制 Fe3+的水解。2. 提示：AICI 3溶液中存在：AICI 3+ 3H20 AI(0H) 3+ 3HCI，加热，HCI挥发，平衡右移, 得到AI(0H
11、) 3,再灼烧 AI(0H) 3分解，最终得到 AI 203蒸干并灼烧 Al2(S04)3溶液得到 Al 2(S04)3。3. 提示：Fe3+水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。典例21. D解析：A中明矶净水应用了 AI3 +水解生成的AI(OH) 3胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用 热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进 C03水解使碱性增强，正确； 实验室配制FeCb溶 液时加入少量稀盐酸为了抑制 Fe3+的水解，正确；D中发生反应Fe%+ 30H =Fe(OH)a, 与盐类水解无关，错误。2. C解析：AlCl 3发生水解，AlCl 3 + 3H2OAI(0H)3+ 3HCI，加热
12、时生成的 HCI不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成AI(OH) 3沉淀，最终经灼烧得到 Al 2O3固体；NaHCOs、KMnO4溶液蒸干后所得的 NaHCO3、KMnO 4固体受热分解得到 Na2CO3、K2mnO4、MnO2 固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到 MgSO4固体。课堂练习1. D解析：A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH与玻璃中的SiO?作用生 成具有黏性的 Na2SiO3；B 项，NaHCOs 与 AI?(SO4)3 相互促进水解：Al 3+ + 3HCO3=AI(OH) 3J + 3CO2T； C项，CO3一水解后溶液显碱性，能够除
13、去油污；D项与盐类的水解无关。2. D解析：加入氨水或 NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子 NH；或Na十，不符合题意；因为原溶液中 Fe3 +水解：Fe3*+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H 十，当加入 MgCO?后，有 MgCO 3 + 2H + =Mg2 + CO2 f+ H2O反应发生，消耗了 H，使水解平衡右移，生成的 Fe(OH) 3在加热搅 拌条件下发生聚沉，最后可将 Fe3+除去。3. D解析：因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热， 且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程 伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，C错误；在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，D正确。4. 解析：(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐， 既存在HCO3的水解平衡又存在 HCO 3的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只 存在NH3 H2O的电离平衡。(2)CO亍对应的酸为 HCO3, HCO3对应的酸为 H2CO3，酸性H2CO3HCO3。等浓度的两种 溶液，Na2CO3的水解程度
