《摩尔体积（基础练）-高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《摩尔体积（基础练）-高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）（解析版）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2.2 气体摩尔体积第一章 从实验学化学1.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D【解析】A项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。2.下列说法中,正确的是()A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1C.0 ,101
2、kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】C【解析】气体的摩尔体积取决于温度和压强,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0 ,101 kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4 Lmol-1,所以在0 ,101 kPa时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有NA个氢原子的氢气的物质的量是0.5 mol,0.5 mol氢气在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L,D项错误。3.
3、在标准状况下,相同质量的下列气体:Cl2H2N2CO2O2,体积由大到小的顺序是()A.B.C.D.【答案】D【解析】同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 ,1.01105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NAD.11.2 L氢气所含的原子数为NA【答案】C【解析】A选项中,273 高于0 ,温度升高,气体分子间的距
4、离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1 mol H2的体积不等于22.4 L,B错误。C选项中,22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,C项正确。D项,未指明所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。5.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol【答案】B【解析】12 g H2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol,N2的质量为28 gmol-16 mol=168 g,体积为22.4 L
5、mol-16 mol=134.4 L,A、C、D项错误,B项正确。6.下列情况中,气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和CO2B.同温同压下1 L CO和1 L CO2C.常温常压下1 g CO和1 g N2D.在0 时,同压下等体积的CO2和H2【答案】A【解析】根据“三同定一同”,A项没有指明温度和压强,只是体积相同,无法确定分子数是否相同。7.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()【答案】D【解析】质量相等时,气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2CO2O2C
6、H4。8.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【答案】A【解析】同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等,N2、O2和NO都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,A项正确;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故密度不一定相等,B项错误;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故质量不一定相等,C项错误;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故摩尔质量不一定相等,D项错误。
7、9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两种气体的质量相等,B项错误;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C项错误;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等,D项正确。10.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是()质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等A.B.C.D.【答案】
8、D【解析】同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 gmol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误。11(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gL1。【答案】(1)121221(2)1325%17.5%47401.79【解析】(1)二者的摩尔质量之比为21，等质量时物质的量之比为12，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为12，密度之比为21。(2)气体的总物质的量为n=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol；n(CO)28 g/mol+n(CO2)44 g/mol=12 g，求得n (CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.225 mol。
