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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学1可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误 的是A.雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗
2、氧化等优点8 .关于化合物2-苯基丙烯（CXy-）,下列说法正确的是A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9 .实验室制备澳苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯10 .固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为 少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是第层境必A.冰表面第一层
3、中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5X 103 mol 11 （设冰的密度为 0.9 g - chi）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCHH+CI-11 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Kai=1.1 X 10 , Ka2=3.9 X 16）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于 HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c 点的混合溶液中，c（Na+）c（K+）c（OH-）12 .
4、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是电 ） 概A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+ 2MV2+ = 2H + + 2MVC.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13 .科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电卜列叙述正确的是XYZ子数是X核外电子数的一半。A . WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为C. Y的最高价氧化物的水化物是中
5、强酸D .该新化合物中 Y不满足8电子稳定结构三、非选择题：共 174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26. （14 分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 - H2O、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：化溶液渣I| II1I 调阴旦 5 硼镁矿粉 一| 受浸过漉-I过演卜eH网人|J 调pH=6.5气体一|吸收|T 迎!恃叫）印,，MgC。一 轻质氧化镁If溶液用液回答下列问题：(1)在95
6、 c “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。(2) “滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化 学试剂是。(3)根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O= H+B(OH) 4 , Ka=5.81 X 110 ,可判断 H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH) 2 MgCO沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。27. (15 分)硫酸铁俊NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝
7、，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁俊，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。(2)步骤需要加热的目的是 ,温度保持8095 C,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁俊晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁俊晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150c时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁俊晶体的化学式为 。28. (14 分)水煤气变换CO(g
8、)+H 2O(g尸CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加 工等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于 721c下的过量氧化钻 CoO(s),氧化钻部分被还原为金属钻(Co),平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.0250。在同一温度下用 CO还原CoO(s) 平衡后气体中CO的物质的量分数为 0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2 (填 大于或 小于”)。(2) 721c时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时
9、体系中H2的物质的量分数为 (填标号)。A. 0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所 示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。二三好迎W季 HC4力+至0过渡忘2.HWH00U3UX+H+=、4： ri渡总1冬Jr+Btn可知水煤气变换的 AH 0 （填 大于等于“或 小于），该历程中最大能垒（活化能）E正:eV,写出该步骤的化学方程式 。（4） Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中 CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。4.
10、M2,00 3 I 期 180 240 30。3衲 Uni in计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率？?a尸 kPa -hn467 C时Ph2和Pco随时间变化关系的曲线分别是 、。 489 C时Ph2和Pco随时间变化关系的曲线分别是（二）选考题：共 45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 .化学一选彳3:物质结构与性质（15分）在普通铝中加入少量 Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在 Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）
11、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。A B. NeC. Ned.仪-3s3s3s3p3P（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg+”或“C2+ ” o）(3) 一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li 2OMgOP4O6SO2熔点/ C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。(4)图是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以
12、pm, Mg原子之间最短距离 y=pm。设阿伏加德罗常数的值为Na,则MgCu2的密度是g - c-m(列出计算表达式)。36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分) 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见， Cu原子之间最短距离 x=回答下列问题：(1) A中的官能团名称是。(2)碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应所需的试剂和条件是(5)的
13、反应类型是(6)写出F到G的反应方程式 。0 口AX(无机 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯 (CH3COCH2COOC2H5)制备/ 丫 、DH的合成路线压试剂任选)。第 6 页 共 24 页2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13.C26. (1) NH4HCO3+NH3=(NH 4)2CO3(2) SiO2、Fe2O3、Al 2O3KSCN(3) 一元弱转化为H3BO3,促进析出2(4) 2Mg2+3CO3 +2H 2O= Mg(OH) 2 MgCO 3 2 HCO 3(或 2Mg2+2CO2 +H2O=Mg(OH) 2MgCO3j
14、+CO2f)溶浸高温焙烧27. (1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5) NH4Fe(SO4)2 12H2O28. (1)大于(3)小于 2.02 COOH*+H*+H 2O*=COOH*+2H*+OH*(或 H2O*=H*+OH* )(4) 0.0047 b c a d35. (1) A(2) sp3 sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+P4O6SO2(3) Li2。、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi 2O。分子间力(分子量)8 24 +16 64-T； 3-30ya T(3)(4) C2H5OH/浓 H2SO4、加热(5)取代反应NaH 10(7CJiiCH.Er光时E rnCH COOT M l)C灿ONa/CMOI【CH3COCHCOOC2H5 D0-。C6H5CH2BrCH3 & lCH3C0CHC0011躯G%理科综合能力测试化学2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共 13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
