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1、考 前 练 习一、社会热点中的化学问题1要点：核辐射标志（）、核反应（原子种类变化）、激光（电子跃迁）、富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）、反式脂肪酸等、。常见标志（ ）。2练习：下列说法正确的是 A“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害C127 53I和131 53I的核外电子数不同，但属于同一核素D太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” E“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料F甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.
2、8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” G合理利用核能符合“低碳经济”要求H“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关I大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂J地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候二、化学用语CH3CH3CHCH2CHO1 要点：原子结构示意图（K、Fe：）、电子式（Ca2+、根据等电子体书写电子式）、核外电子排布式（Cr：Ar3d54s1，Ge：Ar3d104s24p2）、价电子排布式（Cu：3d104s1）、核外电子排布图（轨道表示式）。命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要小 ：3甲基丁醛）。2
3、练习： H3O+的结构式_，HCN的结构式_，K的电子式_， NaClO的电子式_，氢氧根的电子式_，羟基的电子式_，CH3+的电子式_，甲醛的电子式_，的名称_或_，的名称是_。具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是_。碘131的价电子排布式_，Se原子的价电子排布式_，Cu原子核外电子排布式_，碳原子的轨道表示式_，HCl分子的形成过程_。三、阿氏常数1 要点：已知体积关注状态（氟代烷除外，有机物中N(C)4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都是非气态）。已知浓度关注是否给出溶液体积。已知混合物关注最简式是否相同。已知无需给出状态。欲求微粒数目，考虑是
4、否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。2练习设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是_。A25C时，pH13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAC3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NAD标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NAE34 g H2O2中含有的阴离子数为NA F0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LGl molL1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个H常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原
5、子总数为3NAI25 时，pH = 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAJ标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为0.1 NAK58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子L在1 L0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAM标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间N质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等O1mol重甲基(-CD3)含有9 NA个电子P在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移2NAQ25时，pH=3的1.0LNaH
6、SO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAR5.6gFe投入100mL 3.5 molL1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是 A甲中原子数比乙中原子数少 B甲的体积比乙的体积小 C甲的物质的量比乙的物质的量多 D甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小四、氧化反应还原的规律与应用1 要点：氧化产物与还原产物的熟练判断（如下表）。氧化剂还原剂氧化产物还原产物O3I不能确定H2OFe3SO2SO42Fe2MnO4/H+H2O2O2不能确定ClOClCl2Cl2弄清四个规律：守
7、恒律、强弱律、价态律和顺序律。2 练习：写出下列反应的离子方程式。用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精（氧化产物为乙酸）_。淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝_。SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。用乙酸、淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中碘_。酸性KMnO4溶液将NaNO2溶液氧化_。在强碱溶液中NaClO氧化Fe(OH)3生成Na2FeO4_。酸性条件下双氧水将MnO2还原为Mn2+_。酸性条件下Na2S2O3作脱氯剂（除Cl2）_。用Cu2S火法制Cu的反应中，当生成1molCu时转移的电子数为_。用CuS火法制Cu的反应中，当生成1molCu时转移电子的物质的量为_。酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反
8、应中KMnO4被还原为Mn2，用0.60 molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 molL1的乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液，当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为_。AOHCCHO BHOOCCOOH CHOOCCHO DCO2五、离子方程式的正误判断1 要点：已知反应如：酸式盐和碱、Cl2和FeBr2、NaOH与NH4Al(SO4)2牢记“三查”：查物质是否能拆成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 未知反应不要慌，注意“三看”：看反应环境，看反应的可能性，看
9、操作顺序。2练习：下列离子方程式书写正确的是A向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：HCO3 OHCa2 = CaCO3H2OCNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + OH + H + SO42BaSO4 + H2ODNa2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2下表中对离子方程式的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B酸性高锰
10、酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O2Mg+O2+4H+正确写出下列反应的离子方程式铜和稀硝酸反应_。过氧化钠溶于水_。铝溶于烧碱中_。磁性氧化铁溶于浓硝酸_。NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液_。n(Cl2):n(FeBr2)=1:1反应_。惰性电极电解Al2(SO4)3溶液_。六、离子能否大量共存1 要点：熟记指示剂、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊
11、试纸的变色情况。氧化还原反应而不能大量共存（见下表）。Cr2O72-类似于MnO4-。S2SO32IFe2BrCl(H)MnO4ClONO3(H)Fe3双水解反应而不能大量共存：AlO2-与Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，Al3和HCO3-（或CO32-、S、HS、AlO2-），Fe3+和AlO2-（或HCO3-、CO32-），Fe3+与ClO-、NH4 与SiO32 等。注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中虽能相互促进水解反应，但不彻底，因此能大量共存。2 练习：下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是 A滴入
12、KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、ClB1 molL1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42、K+C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs、Ba2、S2、ClD含有大量HCO3 的澄清透明溶液中：K、NH4 、SO42-、MnO4-某溶液由HCO3-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+、Ag+、Ba2+、Al3+中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。请根据上述实验结果，填空：写出实验中所有反应的离子方程式_
