《河北省枣强中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省枣强中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北枣强中学高二下学期第二次月考化学答案1C【详解】A同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；BN原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故B错误；C基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故C正确；DCu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选C。2B基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理、构造原理解答；【详解】A. Fe2+离子核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布为ls22s22p6 3s23p63d6，故A符合能量最低原理
2、；B. 若按照构造原理，29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2，但实际上Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时，能量相对较低，1s22s22p63s23p63d94s2不符合能量最低原理，故B不符合能量最低原理；C. F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C符合能量最低原理；D. Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由能量最低原理、泡利原理与洪特规
3、则可知，Na+外围电子轨道排布式为，故D符合能量最低原理；答案选B。3B【详解】洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故说法正确；2px和2py能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故说法错误；CO32价层电子对数为3=4，即CO32的空间构型为平面形，故说法错误；具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如O2只具有还原性，Na只具有氧化性，故说法错误；同周期从左向右原子半径依次减小，即N的原子半径小于C，因此NCl键长比CCl键长短，故说法正确；综上所述，选项B正确；答案：B。4C【详解】A基态原子的N层上只有一个电子的
4、元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；B副族元素的d能级电子数为10或15，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为族元素，故B错误；C基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；D为BB及族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为B族、B族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误，答案选C。5A【详解】A某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级价电子，不可能是主族元素，故A错误； B外围电子构型为4f75d16s2，可
5、知电子层数为6，为第六周期元素，故B正确； C某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能为Mg、Zn、He等，可能为金属元素也可能为非金属元素，故C正确； D136号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第B族，故D正确； 答案选A。6D【详解】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。A.X第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有
6、一个电子，X为第IA族元素，最外层1个电子，则其化合价为+1价，A正确；B.Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外有最外层有3个电子，为A族元素，B正确；C.X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，形成化合物化学式可能是XCl，C正确；D.如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al元素，单质Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，D错误；故合理选项是D。7B【详解】根据分析可知，X为Al，Y为Mg，Z为N，T为O元素。A同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大小为：NOMgAl，即ZTYX，故
7、A错误；B四种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：ZTYX，故B正确；C金属性越强电负性越小，非金属性越强电负性越大，则电负性：TZXY，故C错误；DO的非金属性较强，没有最高正化合价，故D错误；答案选B。8A【详解】A苯乙炔分子中含14个键，苯环中的碳原子都是SP2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大键，含3个键，故A错误；B分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；C同种原子间形成的
8、共价键为非极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确；D苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；故选：A。9A【详解】A. 是甘油，结构中没有手性碳原子；中Cl所连接的碳原子是手性碳原子，故A错误；B. NH4+中心原子价层电子对数为，H3O+中心原子的价层电子对数为，二者相同，故B正确；C.BF3为平面三角形，硼原子的杂化类型为sp2，苯也为平面结构，碳原子的杂化类型也为sp2，故C正确；D. SO2和O3原子总数相同且价电子总数相同，是等电子体，二者空间构型相同，但两者具有不同的化学性质，故D正确；故选A。【点睛】手性碳原子是指与四个各不相同原子或
9、基团相连的碳原子，用*C表示。判断方法：1.手性碳原子一定是饱和碳原子；2.手性碳原子所连接的四个基团或原子要不同。10B【详解】A前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu6种元素，故A正确；B26号元素Fe的离子Fe2+失去最外层的2个电子，所以Fe2+的价电子排布为3d6，故B错误；C2p轨道上有1个未成对电子的原子可能是B或F；3p轨道上有1个未成对电子的原子可能是Al或Cl,二者的化学性质不相似，故C错误；DBF3采用sp2杂化，NH3采用sp3杂化.因此AB3型分子的中心原子A不是都采取sp3杂化，故D错误；答案选A。11B【详解】AN是7号元素，每个N
10、原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子，选项A错误；BN5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键，选项B正确；C在该离子的每个NN中含有2个键，而该离子中有两个NN。因此一共含有4个键，选项C错误；D等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体，选项D错误；答案选B。12B【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，据此分析解答。【详解】氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2
11、H5+含有配位键，故正确；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误；OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，故错误；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，故正确；Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，故正确；SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，故正确；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，故正确；Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，A
12、g（NH3）2OH含有配位键，故正确；答案选B。13C【来源】福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理)试题【解析】【详解】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2,则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为PtCl4(NH3)2,所以C正确；D.该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2,则配体有 Cl-和NH3分子,故D错误
13、；答案：C。14A【详解】A.t时，c点在曲线下方，离子的浓度较大，是AgCl的过饱和溶液，A错误；B.已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，氯化银溶解度大于溴化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银，所以A线表示的是AgCl，B线表示的是AgBr，B正确；C.a、b两点处溶液等体积混合，混合液中c（Ag+），c（Cl-）均减小，无AgCl生成，C正确；D.根据图像可知银离子浓度相等时氯离子浓度是溴离子浓度的104倍，所以在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K104，D正确；答案
14、选A。15B【详解】A当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp=1.310-36，MnS的Ksp=2.51013，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；B因为FeS的Ksp=6.31018，CuS的Ksp=1.31036，所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故B正确；CCuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误，D由CuS的Ksp=c(Cu2+)c(S2)求得c(Cu2+)= molL-1，故D错误；答案选B。16C【详解】A.MnO2不与硫酸反应，无法调节pH，故A错误；B.Fe3全部转化成沉淀时，需要c(OH)=molL1，Al3全部转化成沉
15、淀时，需要c(OH)= =molL1，Mg2完全沉淀，需要c(OH)= =103molL1，可以看出浸出液的pH为3.55.5时，不能完全除去Mg2，故B错误；C.软锰矿中MnO2中Mn的化合价为4价，而碳酸锰中Mn显2价，Mn的化合价降低，植物粉表现还原性，为还原剂，故C正确；D.NH4HCO3不稳定受热分解，温度太高碳酸氢铵分解，造成原料的浪费，因此温度不宜太高，故D错误；答案：C。17B【详解】A曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO42-)不一样，则c(Ag+)不相同，A错误；B. 根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L时，溶解度为10-5 mol/L计算Ksp=c2(Ag+) c(CrO42-)=(210-5)210-2=410-12，则数量级为10
