《江苏专版高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十三弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十三弱电解质的电离（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（二十三） 弱电解质的电离1在0.1 molL1氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1NH4Cl溶液，电离常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：选C加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡
2、逆向移动，溶液中c(OH)减小；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制
3、氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。3常温下向10 mL 0.1 molL1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大c(H)增大导电性增强不变OH数目增大，H数目减小pH增大c(H)与c(OH)的乘积减小ABC除外都正确 D解析：选A因加水促进弱电解质的电离，则NH3H2O的电离程度增大，正确；加水时氨水碱性减弱，c(OH)减小，但水的离子积KWc(H)c(OH)不变，c
4、(H)增大，正确；加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误；加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即不变，正确；水可电离出H和OH，水的量增加，H和OH的数目都增大，错误；c(H)增大，pH减小，错误；温度不变，则水的离子积不变，即c(H)与c(OH)的乘积不变，错误。4为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 molL1HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，
5、若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B由0.1 molL1 HX溶液pH1知，c(H)7，说明其在水中发生水解，XH2OHXOH，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者， 溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。5关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB醋酸物质的量浓度小于盐酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：选BA项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，
6、故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，两者的pH相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。6对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)
7、c(OH)c(H)解析：选DNH3H2O为弱电解质，不能完全电离，故0.1 molL1氨水的pHc(CH3COO)，C项错误；0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液中CH3COO水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。7.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)
8、大于c点水电离的c(H)解析：选DA项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，导电能力越强，c(H)越大，而溶液的pH越小，pH大小顺序应为bac，错误；C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。8室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解
9、析：选AD A项，如果酸是强酸，当pH3升高到pH4，需要溶液稀释10倍；如果酸是弱酸，当pH3升高到pH4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲V乙，正确；B项，酸性溶液中，酸电离出的H会抑制水的电离，则甲烧杯中的H浓度是乙烧杯中H浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙，错误；C项，如果生成的盐不水解，则溶液的pH相等；如果盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的pH：乙甲，错误；D项，若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，
10、所得溶液的pH：甲乙，正确。9部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离常数(25 )1.81044.91010K14.3107K25.610111.8105下列说法错误的是()A结合H的能力：COCNHCOHCOOB0.1 molL1的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)CpH3的盐酸与pH11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)V(氨水)D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析：选D据电离常数知酸根离子结合H能力大小顺序是COCNHCOHCOO，A项正确；由K(HCOOH)K
11、(NH3H2O)知水解程度：NHHCOO，故HCOONH4溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，所以离子浓度大小顺序是c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)，B项正确；pH3的盐酸与pH11的氨水混合，若V(盐酸)V(氨水)，则溶液显碱性，若溶液显中性，则V(盐酸)V(NH3H2O)，C项正确；根据电荷守恒，c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CN)c(OH)c(Na)c(H)，而水解程度CNHCOO，所以HCOONa和NaCN溶液中离子总数前者大于后者，故D项错误。10有浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H) 依次为a molL1、b
12、 molL1、c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为bac；(2)
13、根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量大小关系为n1n2n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V12V2V3；(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中，硫酸中氢离子浓度为0.2 molL1，盐酸中氢离子浓度为0.1 molL1，醋酸中氢离子浓度小于0.1 molL1，所以反应速率大小关系为v2v1v3。答案：(1)bac(2)n1n2n3(3)V1V32V2(4)v2v1v31125 时，现有0.1 molL1的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试
