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1、2015-2016学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32B67C99D1662下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列关于化学键的说法中正确的是（）A化学键是一种静电引力B化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C只要有旧健的断裂就一定是化学反应D氢键是一种化学键4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、
2、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液5下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中6某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO47下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水8下列电子式书写正确的是（）ANaCl：Na+BH2S：H+2H+CNa2O2：Na+2Na+DN2：9下列各组顺序的排列不正确的是（）A离
3、子半径：Na+Mg2+Al3+FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）310以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A78g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC1mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD16g臭氧（O3）含有NA个氧原子11微粒的检验常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是（）ANH4+：气体法BCl：沉淀法CI2：
4、显色法DSO42：气体法12下列化学反应的离子方程式正确的是（）A铯与水反应：Cs+H2OCs+OH+H2B实验室检验氯气：Cl2+2II2+2ClC实验室制氨气：NH4+OHH2O+NH3D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O13用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CO2双氧水二氧化锰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液AABBCCDD14化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（
5、）AH2OBNa2OCKClDNa2S15获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I22AlI3下列说法不正确的是（）A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3+B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27g16已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热
6、量为（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ二、选择题（本题包括5小题每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共20分）17在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中Br的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2Br2+2NaClD氯离子的结构示意图为：18金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kP
7、a时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D1mol石墨比1mol金刚石的总能量低19我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一已知铊是A族元素，关于铊的性质判断正确的是（）A铊既能与强酸反应又能与强碱反应B能生成+3价的化合物CTl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物DTl（OH）3的碱性比Al（OH）3强20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）ACO2（NaHCO3溶液）
8、无色喷泉BNH3（H2O含酚酞）红色喷泉CCl2（NaOH溶液）无色喷泉DHCl（AgNO3溶液）白色喷泉21下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等二、非选择题（共5题，共66分）22（1）现有下列物质：O2 Na2O2 Ca（OH）2 NH3 H2O2 CaCl2 NH4Cl由离子键和非极性键构成的物质是，只由极性键构成的
9、物质是，由极性键和非极性键构成的物质是，由离子键和极性键构成的物质是，属于共价化合物的是（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是23如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期AAAAAAAO族12GHD3BCE4FA（1）AH八种元素中：a原子半径最小的元素对应的单质是，还原性最强的单质是b最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是（2）C元素的离子结构示意图，用电子式表示AD2的形成过程（3）G元素的最高价氧化物的电子式24人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常
10、生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极反应式为正极反应式为（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：（
11、4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）25短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍X和Z可以形成XZ3的气态化合物（1）写出元素名称：W，X，Y，Z（2）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一
12、个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式A物质的钾盐溶液常用检验（填写一种阳离子符号）（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒26某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空
13、气中，装置、中盛放的药品依次是、（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是（3）装置中发生反应的离子方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的实验现象是（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化2015-2016学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符
