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1、最新版化学教学资料1下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D具有酸性，实验室可以用它来制氢气【解析】A项，HNO3分解生成NO2溶于HNO3中略带黄色；C项，与Cu反应剧烈；D项，与金属反应不能制H2。【答案】B2下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是()AAlBAgCFe DAu【解析】常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，Au与浓HNO3不反应。故B正确。【答案】B3将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生。当加入下列一种物质时，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是(
2、)AFe2(SO4)3 BNa2SO4CKNO3 DFeSO4【解析】Cu与稀H2SO4不反应，当加入KNO3时，在酸性条件下，NO具有强氧化性，将Cu氧化为Cu(NO3)2，还生成NO气体。【答案】C4向FeCl2酸性溶液中通入O2，可发生如下反应：Fe2O2HFe3H2O(未配平)，配平后H的化学计量数为()A2B4 C6D8【解析】 配平方程式再确定，4Fe2O24H=4Fe32H2O。【答案】B5已知Ag可溶解于稀HNO3，反应为：AgHNO3(稀)AgNO3NOH2O(未配平)，则反应中Ag与HNO3物质的量之比为()A34 B12C23 D32【解析】配平方程式：3Ag4HNO3(
3、稀)=3AgNO3NO2H2O，A正确。【答案】A6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH【解析】在H存在时NO氧化Fe2。【答案】A7碳与浓HNO3在加热条件下发生反应，若收集到气体体积为2.24 L(标准状况下)，则被还原的HNO3为()A0.1 mol B0.08 molC0.06 mol D0.04 mol【解析】由反应方程式可知：C4HNO3(浓)CO24NO22H2On(气)2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，被还原HNO3为n(气)0.08 mol。【答案
4、】B8(2009上海高考)在下列变化：大气固氮，硝酸分解，实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D【解析】大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，A项正确。【答案】A9含m g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有m/4 g HNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则m的值不可能是()A12.6 B16.8C18.9 D25.2【解析】Fe和稀硝酸可发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O(HNO
5、3相对过量时)，3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O(Fe相对过量时)。从上述两个反应可以看出，无论发生哪个反应，参加反应的硝酸中均只有1/4被还原，所以可分别考虑完全生成Fe(NO3)3或完全生成Fe(NO3)2两种极端情况。假设只发生第一个反应，则需HNO3最多，m(HNO3)463 gmol125.2g；假设只发生第二个反应，则需HNO3最少，m(HNO3)63 gmol116.8 g；假设两个反应同时发生，则16.8 gm(HNO3)25.2 g。【答案】A10在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是()A浓硝酸 B浓硫酸C碳酸钠溶液 D浓盐酸【解析】浓HNO3见光易
6、分解。【答案】A11将铁屑溶于过量的稀硫酸中，再加入适量稀硝酸，反应完全后再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。请回答：(1)上述沉淀是_，残渣是_(用化学式表示)。(2)铁屑到红褐色沉淀涉及的离子方程式为_。【解析】FeFe2Fe3Fe(OH)3Fe2O3【答案】(1)Fe(OH)3Fe2O3(2)Fe2H=H2Fe2、3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O、Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH12图中甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲
7、装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应如何操作？_。【解析】根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝而控制反应的发生或停止；丙装置中使烧杯中水进入试管，可借助于“引发喷泉”原理操作。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的进行或停止可吸收 NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管13将红热的固体单质甲投入略带
8、黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空： (1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式是_。【解析】遇石灰水产生白色沉淀的气体有可能是CO2(或SO2)。溶液与单质丙反应，得到的蓝色溶液应是含Cu2的溶液，可推知单质丙只能是Cu，其溶于硝酸可生成蓝色的Cu(NO3)2溶液，而溶于水能生成硝酸的气体应是NO2，则气体A中应含有NO2；由此易得气体B为NO。气体与澄清石灰水反应后生成气体B(NO)，则气体中应含有NO(不可能含NO2)，因气体A与水反应得气体B。由于气体A与水反应生成溶液(硝酸)和气体(CO2和NO2)，则气体A应含CO2和NO2才合理。综合可知，丙为Cu；气体A为CO2和NO2；气体B为NO，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液。红热的固体单质甲与显黄色的溶液乙剧烈反应生成混合气体A(CO2NO2)，易推出甲为碳单质，而乙只能是浓硝酸。【答案】(1)C浓HNO3Cu(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O14写出NH3催化氧化制硝酸的有关化学方程式。【答案】4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO
