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1、第三章有机化合物考点复习（速记掌中宝典-背诵版）一、有机化学基础1.成键特点:碳原子最外层电子数为4，可以形成四个共价键。碳原子间可以形成长链（或环），且碳与碳原子间可形成单键、双键或三键。【应用练习】写出右图解热止痛药阿司匹林(水杨酸)的分子式：2同分异构体：分子式相同，但结构不同的化合物互称同分异构体。区别几个概念：同素异形体，同位素,同分异构体，掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种)以及其一氯代物种类写法（8种）,同分异构体种数：H，2H6，C8无;C410有种；5H12有3种；C6H14有5种【应用练习2】、下列物质属于同位素的是( ），属于同分异构体的是（ )，属于同素异形体的是（
2、 ），属于同一种物质的是（ ）。A、红磷和白磷 B、5Cl和7Cl C、乙醇和二甲醚 D、水和冰【应用练习3】下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是( ）AC3H BCH1 CCH3C D。H2Br2 几种重要的有机化学反应类型氧化反应：燃烧 被KM4酸性溶液氧化 醇催化氧化等反应。取代反应：烷烃与卤素单质反应 苯的硝化、与液溴反应 酯化反应和酯的水解加成反应：乙烯与卤素、卤化氢、水或氢气的反应 苯与氢气等反应。酯化反应:（也属于取代反应)：乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应。“酸脱羟基醇脱氢”（5）聚合反应：乙烯生成聚乙烯（6）水解反应:酯，油脂，双糖，淀粉,纤维素，蛋白质都能水解【应用练
3、习4】下列反应属于取代反应的是 . CH2=CH2+HCC3CCl Fe+2HCl=FeCl2+CH4+C2CCl+HCl CCOO+CHCH2HCH3OCH2C+HO【应用练习5】下列有机物中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是. CH2=HCOO B。 CH3C2CH2OHC。 C2=CHOOH3D。 CH3CH(O）CH2C=C2【应用练习6】 某有机化合物的结构简式见下图，它可以发生的反应类型有(a)取代(）加成(d）酯化（e）水解（）中和（)加聚()A.(a）(）（f） 。（)（）(f)(h）C.（a)（b）（d）（f）。 除（e)（h）外 二、甲烷。甲烷（H4)的分子
4、具有正四面体结构。用H2Cl 只有一种结构可以证明。甲烷是无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、石油气和煤矿坑道气主要成分.3甲烷的主要化学性质：氧化反应：CH4O2C2+22O取代反应C+Cl2H+HC； CH3气体CH2C2液体CHC3（氯仿）Cl4 稳定性：不能与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应甲烷受热分解:CH C + 2H4。烷烃CnH2+2饱和链烃：物理性质(熔沸点递变性）烷烃的化学性质(相似性）【应用练习7】将充满CH4和l2(体积比为1：4）的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_,管内液面_，试管内壁有_出现；取出试管，往试管内溶液中加入AgNO3溶液，
5、看到有_生成。CHCl3俗称_,密度比水_。三、乙烯1。乙烯（C2H4)分子具有平面结构,结构简式为H=C，官能团是碳碳双键。2乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯是一种化工原料和植物生长调节剂。3。乙烯化学性质 氧化反应:燃烧 CH2=C232CO2+HO(火焰明亮,黑烟)乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色,乙烯被高锰酸钾氧化。用来鉴别甲烷和乙烯。乙烯能与Br2、Cl2、H、Cl、H2等发生加成反应，如CH2=CH+B22BrCH2Br（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。用来鉴别和除掉乙烯。【应用练习8】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A甲烷 B.乙烷 C。乙烯 D苯【应用练习9
6、】某气态烃1体积只能与1体积C2发生加成反应,生成氯代烷，此氯代烷1mol可与6molCl发生完全的取代反应该烃的结构简式为A CH2CH2 B。CH3-H=CH2 3-H3 D。 CH=CH-H=CH四、苯1苯(C6H6）结构简式 ，苯环上碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊键.2苯是无色有特殊气味的液体，有毒,不溶于水，密度比水小；是一种重要的化工原料。3苯的主要化学性质氧化反应：燃烧2C66+15O 1CO2 62O；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。特别提醒：苯能使溴水褪色不是化学变化，是萃取。取代反应：注意：苯不能与溴水发生反应，与液溴在催化剂的作用下可以反应。Br r2 +HB
7、（溴苯无色，难溶于水比水重)NO2 +HON2 +H2O(硝基苯为无色，难溶于水比水重）加成反应: 3H (只有在特殊条件下苯环才发生加成）【应用练习10】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ) A。苯和乙醇 B.乙酸和水 C溴苯和苯 D三氯甲烷和水【应用练习11】苯环结构中,不存在单双键交替结构，可作为证据的事实是 苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在Fr3存在下同液溴发生取代反应，而与溴水却不反应.A. B D五、乙醇1乙醇（C26）的结构简式为H3CH2O或COH,官能团是羟基(-O
8、H）。乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小,易挥发，沸点低。乙醇的主要化学性质：与Na反应：CH3CH2OH+2a 2CH3CNaH2氧化反应：燃烧 ：CH3CHOH+3O2 2CO+3H2O催化氧化 :2CH2H+2 2CH3CO+H2O 【应用练习1】下列既能发生酯化反应,又能与金属钠反应产生氢气,还能发生催化氧化反应的是 A。乙醇 B乙酸乙酯 C乙酸 D水【应用练习4】质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 A.盐酸 硝酸 乙酸 D乙醇【应用练习15】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到C2、O和H2的总质量为27.6,其中2O
9、的质量为18g，则CO的质量为A1g 。2。2g C。4g D.在22g和.4g之间六、乙酸.乙酸(C2H4O2 ）的结构简式为H3OO,官能团为羧基（-COOH）。2乙酸无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水;纯净乙酸称为冰醋酸,食醋主要成分是乙酸。3乙酸的主要化学性质 乙酸具有酸的通性，是一种弱酸，其酸性比碳酸强。酯化反应 ：CHCOOH+HCH2OHC3COOCH2C3H2O酯化反应的脱水方式是 “酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明.）.酯化反应是可逆的，浓硫酸除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。实验现象：生成无色透明油状液体,有香味，溶液分层。实验注意事项:()药品加入顺序
10、：（2)试管中加入碎石片防止爆沸；（3）浓硫酸的作用是:吸水剂 催化剂（）长导管的作用冷凝回流，不能插入溶液中,目的防止倒吸。（）试管倾斜5度角为了增大受热面积（6）加热的目的加快反应速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移动(7）小火缓慢加热是为了防止乙醇和乙酸的挥发过快来不及反应。(8）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度,容易分层析出，便于分离。(）提高转化率的方法:加热蒸出乙酸乙酯;加入另一种反应物，浓硫酸除去生成物中的水.(1)分离方法萃取4.酯和油脂 油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯. 酯的水解 酸解:COCHCH3+H2O C3OH+HH2OH 碱
11、解:H3COHCH+NaOH3COON+CH3CHOH注意：需要水浴加热,实验现象：反应静置后,反应液不分层，香味消失5。 从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：乙酸乙酯乙烯 乙醇 乙醛 乙酸【应用练习6】下列物质,可以一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是NaOH溶液 B溴水 C。Na2CO3溶液 D酚酞试剂【应用练习17】用括号中的试剂除各组物质中的少量杂质，正确的是A 。苯中的甲苯（溴水) B乙醇中的乙酸（NH溶液）。乙烷中的乙烯(溴水） D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaC溶液)【应用练习8】若乙酸分子中的氧都是8，乙醇分子中的氧都是O6，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有O8
12、的物质有A.种B。种3种D。4种【应用练习9】。 化学式为CH6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+CH3COH 有香味的产物（）根据上述信息,对该化合物可作出的判断是 A一定含有OHB一定含有-COOHC。A为乙醇D。为乙醛(2）含的体积分数为7%的水溶液可以用作 ;(）A与金属钠反应的化学方程式为: ;（4）化合物和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为： .七、基本营养物质和有机合成材料-塑料、橡胶、纤维糖类单糖：葡萄糖6H12O6,不水解，与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀；银镜反应。双糖:蔗糖C122O11，能水解生成葡萄糖和果糖。麦芽糖水解生成两分子葡萄糖多糖:
13、淀粉和纤维素(CH05）n，能水解,最终水解产物相同,都是葡萄糖.2。油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下水解反应,叫做皂化反应。蛋白质：（1）盐析-是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质.（2）变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性.条件:加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物（)颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。（4）灼烧:产生烧焦羽毛的气味。酶:是一类特殊的蛋白质,有高效催化作用。水解最终产物是氨基酸.4、塑料、橡胶、纤维：加聚反应nH2CH2- HCH2 n (聚合反应）纤维分为天然纤维（纤维素、蛋白质）和化学纤维(人造纤维和合成纤维）【应用练习0】水解反应是一类重要的
