《配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题摘要：本文分析了在一定物质的量浓度的溶液配制过程中需注意的几个问题：容量瓶使用、误差分析、称量仪器、粗配和精配、基准物质的使用等。关键词：容量瓶使用误差分析粗配和精配基准物质称量仪器高中化学新课程标准对化学课程的实施起着限制、指导和评价的作用，在其内容标准中对物质的量的有关内容是这样说明的：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。”正是因为如此，“物质的量浓度的溶液的配制”的教学一直是高中化学的重点之一。在实际教学过程中应该注意以下几个问题。1. 使用容量瓶配制时
2、的问题（ 1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。（ 2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有 50ml、 250ml、 500ml、 1000ml 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（ 3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程
3、的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。（ 4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积） 。用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是由于部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。2. 因操作不当所引起误差问题（ 1）称量时引起的误差使所配溶液中溶质的
4、物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数，使得液体的体积偏大，等等。使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：试剂、祛码的左右位置颠倒；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时动作过慢；用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。（ 2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。（ 3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。（ 4）容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液中溶质的物
5、质的量浓度偏高。（ 5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。3. 称量仪器使用的问题如：实验中需要0.100mol - L的NaCO容7夜100mL配制时应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？解析：所需NaCO勺质量为0.100mol LX 0.1LX106g mol=1.06g,普通托盘天平只能达到 0.1g 的精度，此处应选用电子天平才能达到要求。一般学校采用的托盘天平不能选用。教师在教授此处内容时可采取适当变通的做法，如将配制浓度改为0.500mol L,则此时所需Na2C
6、O3勺质量为 0.500mol LX 0.1L X106g - moL=5.3g,止匕亥U托盘天盘完全能达到精度要求，且教师在讲授配制精度时也丝毫不会被动。4. 粗配和精配的问题在现实教学中，很多老师一提到“配制一定物质的量浓度溶液”的仪器，立即就提到容量瓶，那容量瓶是否为配制一定物质的量浓度溶液的必要仪器呢？ 2003 年江苏省高考化学试题第 19 题给了我们很多启发。原题为：要配制浓度约为 2mol LNaOH容7取100mL下面的操作正确的（）A. 称取8gNaOFE体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；B.称取8gNaOKI
7、体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL；C.称取8gNaOKI体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀；D. 用100mL量筒量取40mL5molL-INaOH容液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸储水，在不断搅拌下， 慢慢倒入烧杯中。解析：该题的正确答案为 A、D,此题A、D两个选项中溶 液的配制均未使用到容量瓶，也就是说配制一定物质的量浓度溶液未必一定需要使用容量瓶。事实上根据化学实验准确度要求的不同，所需要溶液的精度也不同。溶液的配制也分为粗略配制与精确配制
8、两大类。在上述题中，题干明确说明配制约为2mol LNaOH容液。从有效数字看，t勿配制精度要求只需 1位 有效数字，且为大约的浓度，利用 AD两题支中的方法完全可以 粗配到符合要求的溶液。容量瓶作为一种较为精密的化学定量仪器，一般只适用于溶液的精配，粗略配制溶液时使用量筒和烧杯就可以了。5. 基准物质选择问题2008 年江苏高考化学试题第 9 题：“准确称取0.4000g 的NaOKl体配成1000mL浓度为0.01000mol L的溶液”。止匕操 作能否达到目的，解析：仅从字面看，分析天平可以准确称量0.4000g的固体，若配制成1000mL溶液，其浓度为0.01000mol L。但此操作
9、不能达到目的。究其原因，并非所有物质都能精确配制，只有符合“基准物质”要求的物质才能准确配制。基准物质必须(1)在空气中稳定：不吸湿、不挥发、不与空气中物质反应、受热不易分解；( 2 )纯度较高；( 3)实际组成与化学式完全符含； ( 4)具有较大的摩尔质量便于减少称量。误差对照上述要求，NaO他于其在空气中易于吸收 COffi水分等，不适合用作基准物，因而不能精配。在中学，与NaOH类似不适合用作基准物的还有浓硫酸、盐酸等，而 NaCl、 NaCO却可用作基准物选用。事实上，在实际生产与研究中，诸如NaOH硫酸、盐酸等不能精确配制的物质，一般均采用先粗略配制，再采用基准物进行滴定标定的方法获
10、得其准确浓度。例：实验室用密度为1.25g mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1molL的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为 12.5mol - Lo(2)配制240mL0.1molL的盐酸，需浓盐酸 2.0mL,选用容量瓶的规格500mL，解析：(1) c (HCl) =12.5mol L(2) x 0.1mol L=12.5mol L VV=0.002L=2mL(3)取25.00mL该配制的盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23滴酚猷作指示剂，用 NaOH液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。根据上述数据，计算该盐酸的物质的量浓度。(3)先算出耗用标准
11、NaOh#积的平均值=26.10mL (第二次偏差太大，舍去)c(HCl) =0.1044mol L用物质的量浓度为12.5mol L的浓盐酸只能来配制约为0.1mol - L的稀盐酸，因为浓盐酸在配制过程中要挥发，要测定盐酸准确浓度再采用基准物进行滴定标定的方法而获得。同样用浓硫酸来配制稀硫酸，浓硫酸在配制过程中要吸水，在实际研究中，要测定硫酸准确浓度也是采用基准物进行滴定标定的方法获得的。“一定物质的量浓度溶液的配制”是中学化学中重要的定量实验之一，无论是传统教材还是新课程下的苏教版教材，都安排在高一化学初始阶段学习并作为必修的重点知识。教师在教授该部分内容时，应该注意以上五个问题。科学向来严谨，教师在教授看似简单的基本内容时，应尽量做到细致到位，以呈现知识应有的严密与精确。
