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1、 丰台区2013年高三年级第二学期化学统一练习6. 下列说法不正确的是A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚 D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是化学反应结 论A2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O2 2Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2HCO2 + H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- CAl2O3 + 6H2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH2AlO2 + H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量)
2、+ H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH相同温度时，电离出H的能力：H2CO3 C6H5OH HCO3 8. 下列说法正确的是 A. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质OH| D. 乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应9. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是 A. c(NH4+)： B. pH： C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液
3、显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D. 将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) 催化剂a催化剂b太阳光e10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列说法不正确的是 A. K移向催化剂b B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变11. 某同学对Na2
4、O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V 升（已换算为标准状况）12. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的
5、是 abct()12060P1P2 A. 该过程的H 0 B. 平衡常数：K(a) = K(b) K(c) C. 气体压强：P(a) ”、“ Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3实验过程： I.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检
6、验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1） 过程的目的是 。（2） 棉花中浸润的溶液为 。（3） A中发生反应的化学方程式为 。（4） 用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5） 过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有
7、SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ （7） 进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨绿色） 提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨 绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。 某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色 溶液E和F分别为 、 。 请用化学
8、平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。28. （17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：EC9H10OBr2/CCl4BCNaOH溶液A浓硫酸CH2OHP浓硫酸，Br2/CCl4FGH1,3-丁二烯DC9H12O2IHOOC-CH-CH2-COOHCl|NaOH,乙醇MNH+ 已知：R-CH2OHR-COOH（R表示饱和烃基） R-OH + R-OHR-O-R+ H2O （R、R 表示烃基）|R1|R2|R3|R4|R1|R2|R3|R4 nCH=CH + nCH=CH CHCHCHCHn （R1R4表示氢或烃基）（1） A的结构简式为 。（2
9、） C的名称为 。（3） I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。 b.的反应试剂是 。 c.的反应类型是 。（4） 下列说法正确的是 。 a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物 c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N不存在顺反异构体（5） 高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物 （填“强”或“弱”）（6） E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为 。（7） E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有 种（不考虑顺反异构），写出其 中一种异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基 c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2丰台区2013年高三年级第二学期化学综合练习题号6789101112答案ABDDCBC25.（13分）（1）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 或 4NO2 + O2 +2H2O4HNO
