《盐类的水解学案一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解学案一（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解学案（一）课标解读课标解读学习目标1. 认识盐类水解的原理。2. 归纳影响盐类水解程度的主要因 素。1. 理解盐类水解的实质。2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。3. 掌握影响水解平衡的因素知识再现知识点一：盐类水解概念:1. 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或0H-结合生成的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的 化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质1. 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2. NHCl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为4知识
2、点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1. 首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。2. 多元弱酸阴离子的水解是进行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。3. 多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。4. 写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CHCOONaNHCl:3 4AlCl :NaCO:323AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：知识点四：影响盐类水解因素：主要因素 ，组成盐的酸根对应的酸 （或阳离子对应的碱 ），水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解反应，因此升高温度水解程度2、浓
3、度：盐的浓度越小，水解程度 。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。4. 针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3HO Fe(OH) + 3H+2 /3条件移动方向H+数PHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3典型解悟 题目编写人 齐军例1相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CHCOONaNaHS 0NaClCH-ONa，按pH值由3 46 5大到小的顺序排列，正确的是：()A、B、C、D、解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHS0是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水
4、中电离4后，使溶液显酸性。NaHSO =Na+H+SO 2-故NaHS0相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不444Z-0NaO水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，V，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH COONa溶液的碱性。所以,33四种溶液pH值由大到小的顺序是，答案应选A。例2能够说明氨水是弱碱的事实是：A、氨水具有挥发性B、lmol/L氨水溶液的pH=10C、1mol/L NHCl 溶液的 pH=54D、氨水与AlCl溶液反应生成Al(OH)沉淀33解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐
5、溶液分析它的根的水 解情况。正面看，B项，pH=10，说明OH-=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，c项，pH=5,说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH+水解所致，说明该4 碱是弱碱。答案为BC例3欲使O.lmol/LKCO溶液中K+=2C0诃，应采取的措施是()2 33A、加少量盐酸B、加适量KOH C、加适量水D、加适量NaOH解析：题中提供的(A)，提供H+，(C)加适量水均促进水解故不是选项。(B)与(D)提供 OH-离子，但提供KOH，又增加了 K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才 可使溶液中K+=2CO32-。故
6、答案应选D。夯实双基1在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别 为：C、C、C它们之间的关系是123A. C VC VCB. C =C C1 23123C. C C CD.无法判断1232. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是NH HO+HO+323HO+ + CO 2-33A. NH+2HO f -4 2B. HCO -+ HO f -3 2C. HS-H= HS2D. Cl +HO f H+C1-+HC1O2 23. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是4A. NHClB. NHHSOC. CHCOO
7、NHD. NHHCO4 4434434. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeClB.FeCl 6H OC.3 32Fe(OH)D. FeO3235. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正 确的是()A. c(A-)三 c(NH +)B. c(A-) W c(M+)4C.若 MA 不水解，则 c( OH-) Vc(A-)D.若 MA 水解，则 c( OH-) c(A-)6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) (s) Ca2+2OH-2加入以下溶液，可使Ca(OH) 2减少的是A. Na S溶液B
8、. AlCl溶液C. NaOH溶液D. CaCl溶液2327. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 =Mg2+2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶 液中加少量的固体是A. NHClB. NaOHC. Na COD.干冰4 23&某氨水中c(NH + ) =0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH +) =0.5 mol / L的NHCl444溶液后，NHHO的电离程度将32A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠10. 盛有O.lmol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的
9、试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色, 这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHC0的水解，碱性增强2 3D. N；HC0在加热时变成红色3311. 已知KHPO溶液中，HPO2-的水解程度大于电离程度，对于平衡：244HPO 2 + HOu HO+ PO 3-，欲使溶液中 c (HPO2-)、c (HO +)、c (PO 3-) 三种离子溶4234434度均减小，可采用的方法是()A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A. 钠和冷水反应B. 氯气与水反应C. 硫酸铝溶液和小苏打溶液
10、反应D. 向Ca(ClO)溶液中通入SO2213. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，Na+2H O=Na+2OH-+H f22Cl+HO=2H+Cl-+ClO-22A13+3HCO - =Al(OH) ； +3CO f332Ca2+2ClO-+SO +H O=CaSO ； +2HclO223液为中性，则此时A NH +=Cl-4 确定BNH +Cl-CNH +7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰(含KCO)混合施用23B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥(如磷酸氢二铵
11、)和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NHCl溶液接触时，会很快凝结。原因4是20. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO H SOHCOOH Ba(OH) 3242NaOHCHCOONaKClNHC1，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编34号)。参考答案：1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C ll.C 12.C13.A 14.C15.B16.C17.A l&B 19. NH4Cl溶液因NN。+发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，Si。?与H+结合生成硅酸胶体而凝结。20.能力提高1下列物质在常温下发生水解时，对应的离
12、子方程式正确的是 ( )A.Na CO :CO 2-+2H O-H O+CO f+2OH-233222B.NHCl：NH +H ONHHO+H+44232C.NaF：F-+H O=HF+OH-2D.CuSO :Cu2+2H OlCu(OH) +2H+4222将物质的量浓度相同的N aHCO3和N aHSO3两种溶液(前者呈碱性，后者呈酸性)比较时，下列关 系中正确的是( )A.HSO-=HCO-33C.Na+相等B. SO2-=CO 2-33D. 水的电离度相等3、为了配制NH+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NHCl溶液中加入适量的HCl；适44量的NaCl:适量的氨水适量的NaOH.()A. B. C. D.4. 溶液中HS-+H2O=H3O+S2-达平衡时，要使S2-增大，应加入()AHO
