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1、化学试卷本试卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 杭州第19届亚运会开幕式于2023年9月23日成功举行，其火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是A.
2、液氮B. 甲醇C. 金属镁D. 液氢【答案】A【解析】【详解】甲醇、金属镁、液氢均具有可燃性，且在常温能够在空气中剧烈燃烧，发光放热，而液氮不具有可燃性，不能作为火炬燃料，故答案为：A。2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A. 醋酸的水溶液中存在着电离平衡B. 作供氧剂时既是氧化剂又是还原剂C. 的非金属性逐渐减弱D. 手机充电时，阳极和阴极的反应同时发生【答案】C【解析】【详解】A醋酸的水溶液中存在着电离平衡为醋酸分子电离为氢离子和醋酸根离子，醋酸根离子和氢离子又结合成醋酸分子，为动态平衡，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B
3、氧化剂与还原剂是对立的关系，既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C的非金属性逐渐减弱和其原子序数的增大不是对立关系，故的非金属性逐渐减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无关，C符合题意； D电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在电解池中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D不符合题意；故选C。3. 下列化学用语表达正确的是A. HClO的电子式：B. CH4分子和CCl4分子的空间填充模型均
4、为C. Na2S溶液久置后出现浑浊，颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4D. 向FeCl2溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6 【答案】D【解析】【详解】A已知H和Cl周围形成1个共价键，O周围形成2个共价键，则HClO的电子式为：，A错误；B已知CH4和CCl4均为正四面体结构，但原子半径为ClCH，故CH4分子的空间填充模型为，而CCl4分子的空间填充模型为，B错误；C硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是因为硫化钠与氧气、水发生反应生成单质硫，即发生了2Na2S+O2+2H2O=2S+4NaOH，C错误；D向FeCl2溶液中滴入K3Fe(CN)
5、6溶液将生成蓝色沉淀KFeFe(CN)6，反应的离子方程式为：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6，D正确；故答案为：D。4. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A用明矾作净水剂明矾是无色晶体B用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道铝粉与NaOH溶液反应产生H2C聚乙炔可用于制备导电高分子材料聚乙炔是线型结构D用食盐作腌制食品的防腐剂NaCl的水溶液呈中性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A用明矾作净水剂是由于其电离出的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，与其是无色晶体无关，A不合题意；B铝与氢氧
6、化钠反应生成氢气，同时产生大量的热，所以用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道，B符合题意；C聚乙炔中含有单键与双键交替的结构单元，有类似于石墨的大键，含有自由电子，能导电，与聚乙炔是线型结构无关，C不合题意；D氯化钠常用来做调味品和防腐剂，常用食盐作腌制食品的防腐剂，但与NaCl的水溶液呈中性无关，D不合题意；故答案为：B。5. 中草药麻黄的主要成分为麻黄碱，与盐酸反应可制得其盐酸盐，常在临床上用于治疗习惯性支气管哮喘。下列有关说法错误的是A. 麻黄碱中含有2种官能团B. 麻黄碱可发生取代反应、加成反应、消去反应C. 熔点：麻黄碱盐酸盐麻黄碱D. 向麻黄碱盐酸盐中加入，可转化为麻黄碱【答案】C【解
7、析】【详解】A由题干麻黄碱的结构简式可知，麻黄碱中含有氨基和羟基2种官能团，A正确；B由题干麻黄碱的结构简式可知，麻黄碱中含有氨基和羟基2种官能团，故麻黄碱可发生取代反应，含有苯环故能发生加成反应，含有醇羟基且与羟基相邻的碳上还有H故能发生消去反应，B正确；C由题干麻黄碱和麻黄碱盐酸盐的结构简式可知，麻黄碱盐酸盐为离子晶体，而麻黄碱为分子晶体，故熔点：麻黄碱盐酸盐麻黄碱，C错误；D由题干麻黄碱和麻黄碱盐酸盐的结构简式可知，向麻黄碱盐酸盐中加入NaOH，可转化为麻黄碱、NaCl和H2O，D正确；故答案为：C。6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molC3H6中含键的数目为B.
8、 三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽键数目为0.3NAC. 溶液中含有的数目为D. 1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA【答案】D【解析】【详解】AC3H6可以是CH3CH=CH2含有1个键，也可能是环丙烷，则不含键，故1molC3H6中含键的数目不一定为，A错误；B三肽是指三个氨基酸分子脱去2个水分子生成2个肽键的化合物，故三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽键数目为0.2NA，B错误；C题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有的数目，C错误；D已知在水溶液中存在：+H2O2+2H+，故1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数
9、目小于0.1NA，D正确；故答案为：D。7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子的电子只有一种自旋取向，基态原子的轨道上有1个空轨道，的单质可通过分离液态空气制取，是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 简单氢化物的沸点：D. 与形成的型化合物中不可能含有双键【答案】B【解析】【分析】依题意，原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态Y的原子2p轨道有1个空轨道，Y为C元素；的单质可通过分离液态空气制取即可能是氮气或氧气，则Z为N或O元素；是短周期中原子半径最大的主族元素，则W为Na元素，据此分析解题。【详解】A原子半径同周期从左
10、至右逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，即WY ZX，A错误；B第一电离能同周期从左往右增大，同主族从上往下减小，N的原子2p轨道处于半充满状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，即ZY W，B正确；CZ的最简单氢化物是NH3或H2O，均含氢键，W的最简单氢化物是NaH，Y的最简单氢化物是CH4，CH4分子间没有氢键，故最简单氢化物的沸点：NaHH2ONH3 CH4，即WZY，C错误；DN、H两种元素以11原子个数比形成的化合物中， 含有双键，D错误；故选B。8. 如图实验装置(部分夹持仪器略)正确的是A 稀释浓硫酸B 制备NaHCO3C 检验生成的乙炔D 鉴别乙醇和甲醚A. AB. BC. C
11、D. D【答案】D【解析】【详解】A容量瓶不能作为溶解、稀释或反应的仪器，且浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B由于CO2在饱和食盐水中溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，B错误；C电石中混有杂质金属硫化物与水反应得到的H2S也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，图示装置不能用于检验生成的乙炔，C错误；D已知CH3CH2OH能与金属钠反应放出H2，而CH3OCH3不能与金属钠反应，故图示装置能鉴别乙醇和甲醚，D正确；故答案为：D。9. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是
12、A. 该实验的缺点是可能带来环境污染B. 过程白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性C. 过程固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖【答案】A【解析】【分析】浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形式脱去，脱水过程中产生大量的热，同时还会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，据此分析解题。【详解】A由分析可知，该实验中可能产生SO2，SO2有毒，会污染环境，故该实验的缺点是可能带来环境污染，A正确；B过程白色固体变黑，即浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按21比例
13、以H2O的形式脱去，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；C浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故过程固体体积膨胀，主要是因为反应过程中产生的大量气体，C错误；D由C项分析可知，过程中产生气体SO2，该气体能使品红溶液褪色，但不能说明蔗糖是还原糖，D错误；故答案为：A。10. 如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键 键能413348745326318226452347A. 硬度：金刚石碳化硅B. 熔、沸点：金刚石CO2C. SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物D.
14、 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多【答案】B【解析】【详解】A由题干表中数据可知，C-C键的键能Si-C键的键能，故硬度：金刚石碳化硅，A不合题意；B已知金刚石是共价晶体，而CO2为分子晶体，熔沸点受范德华力影响与键能无关，故熔、沸点：金刚石CO2，但不能用键能的数据来解释，B符合题意；C由题干表中数据可知，Si-H的键能比C-H的键能更小，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，C不合题意；D由题干表中数据可知，Si-H的键能比C-H的键能更小，C-C键的键能Si-Si键的键能，则硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，D不合题意；
15、故答案为：C。11. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是选项性质差异结构因素A键角：CH4（10928）大于NH3（107.3）中心原子杂化方式B摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)CCl3COOH(pKa=0.65)羟基极性D苯酚的溶解度：高于65时(能与水互溶)室温时(9.2g)电离程度A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与键的斥力大于键之间的斥力，因此氨气的键角略小于10928，A不合题意；
