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1、高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是探讨怎样在肯定时间内快出产品B化学平衡理论是探讨怎样运用有限原料多出产品C化学反应速率理论是探讨怎样提高原料转化率D化学平衡理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL
2、1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 （ ）A B. C. D. 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变更表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变更表示的化学反应速率为 （ ）A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14. 2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)
3、增大，应实行（ ） A加压 B减压 C减小 D降温5肯定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增
4、大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变更只从图上分析不能得出的结论是 （ ）AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C达平衡后，若上升温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 （ ）A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)9、压
5、强变更不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意，共10题，30分）11.在肯
6、定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标记是 （ ）A.容器内压强不随时间变更 B.容器内各物质的浓度不随时间变更C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12、在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列状况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 （ ）A. B. C. D.13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转
7、化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ）A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b214、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列推断正确的是 （ ）A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。上升反应体系
8、的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ）AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 c2(CO)16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在肯定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）17两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和
9、O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ） A反应速率BA BSO2的转化率BAC平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA18在肯定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol19合成氨工业对国民经济和社会发展
10、具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变更的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20、某化学科研小组探讨在其他条件不变时，变更某一条件对化学平衡的影响，得到如下变更规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：依据以上规律推断，下列结论正确的是 （ ）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，
11、T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T121.（共6分）反应A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他条件不变时，变更其中一个条件，则生成C的速率：(1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化剂_ 。22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：XYZ 其次步：YZM+N+X（1）此反应的总反应式为（2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是23、（10分）可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，上升温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B不是气体，C是气体。假如A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；假如A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相
