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1、课时3常见物质的制备(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1(2013滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D解析加NaOH溶液，Al溶解生成NaAl(OH)4溶液，Mg不溶解，过滤掉，在NaAl(OH)4溶液中通过量CO2，不宜加盐酸，盐酸过量，Al(OH)3溶解。答案B2(2013保定市八于中学第三次月考)下列物质的制备，符合工业生产实际的是(
2、)。A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸解析Ca(OH)2溶解度小，应用石灰乳与Cl2反应制备漂白粉，A项错误；氯碱工业中采用阳离子交换膜法制备NaOH、Cl2、H2，B项正确；H2和Cl2混合后点燃会发生爆炸，应将H2在Cl2中燃烧，C项错误；SO3溶于水放出大量热，形成硫酸酸雾，不利于吸收，工业上采用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误。答案B3(2014济南模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。A用图1所示装置除去Cl2中含有的少
3、量HClB用图2所示装置制取少量氨气C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2解析B项，试管中空气无法排出，不能收集NH3；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，无法用排空气法收集NO。答案A4(2014吉林省松原市质检)绿色环保是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是()。解析A项氯气有毒，且在水中溶解度不大，制氯水时应有尾气处理装置，以防氯气逸出；B项浸有碱液的棉花可以吸收多余的SO2，符合“绿色环保”思想；C项HCl是具有刺激性气味的强酸性气体且易溶于水，在空气中易形成酸雾；D项有
4、CO逸出，尾气应该进行处理。答案B5(2014青岛一模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()。解析NO难溶于水，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口一般应向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，避免生成的Fe(OH)2在液面处被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否退色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。答案D6以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，而且不能防止倒吸的是()。解析B选项中，倒扣的漏斗伸入液面以下太多，不能起到防倒吸的作用。答案B7(2014蓬莱统考)关于下列各装置图的叙述
5、中，正确的是()。A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析装置作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时的药品不能选择氯化铵，因为加热生成的氯化氢和氨气在试管口处反应重新生成氯化铵；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管要伸入溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸，D正确。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)(2014济南统考)实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：请回答：(1)步骤、中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_(填序号)。(2)步
6、骤中发生反应的化学方程式是_。若用图甲装置进行该沉淀反应，实验时，须先从_(填“a”、“b”或“c”)管通入_。(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤所得的晶体中含有NH。具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热，并在_(填“A”或“B”)处放置_试纸，观察现象。解析(1)a中NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，碱石灰起不到吸收HCl的作用。c中反应装置试管口应略向下倾斜。(2)实验时应先通入NH3再通入CO2，NH3极易溶于水，故应从a管通入。(3)由于NH3的密度比空气小，因此应把试纸放在硬质试管的上口。答案(1)bd(2)NaClCO2NH
7、3H2O=NaHCO3NH4ClaNH3(3)A湿润的红色石蕊(或湿润的酚酞)试纸9(16分)(2013大纲，28)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_；(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_；(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_；(4)写出E中发生反应的化学方程式_；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。解析(1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，
8、G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(NaNO2)和(NH4)2SO4和生成物(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2(NH4)2SO4=2N2Na2SO44H2O；(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2)，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到
9、刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。答案(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)2NaNO2(NH4)2SO4=2N2Na2SO44H2O(3)除去氧气及氮氧化物除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，
10、则证明产物中含有未反应的镁10(14分)(2012全国大纲卷，28)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是(不
11、必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。解析(1)甲酸在浓硫酸催化下脱水制取CO。(2)CO通过反应管时与混有的CuO反应，CuO(黑)COCu(红)CO2，因此尾气中含有CO、CO2。(3)反应完成后，为防止单质Cu在高温时被氧化，先熄灭酒精灯2，再关闭漏斗，最后熄灭酒精灯1。(4)用差量法：CuOCum解得m(CuO)1.0 g，则单质Cu的质量分数为100%80%。(5)方案一用稀硝酸与混合物反应，测量单质Cu与稀HNO3反应生成的NO的体积(用排水法)。但这种方法的弊端是NO会与空气中的O2反应生成NO2，NO2溶于水，使气体的气体测量不准确。方案二用稀硫酸溶解样品，稀H
12、2SO4只溶解CuO，不溶解单质Cu，最后称量固体质量即可。此法简单可行。答案(1)HCOOHCOH2O(2)黑色粉末变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)将浓硫酸稀释，称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。H2SO4CuO=CuSO4H2O11(15分)(2013胶东名校联考)乙酰苯胺为白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是制磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。常见制备反应如下：H2O实验过程如下：部分物理常数如下表：化合物名称性状熔点()沸点()溶解度水乙醇乙醚苯胺无色液体5.89184.43.4 g互溶互溶乙酰苯胺白色固体114.33040.56 g易易乙酸无色液体16.75118.1互溶互溶互溶制备实验装置如下图(加热装置略去)：请根据以上信息，回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；实验时需在仪器b上包裹石棉绳，其目的是_。(2)锥形瓶中得到的无色液体是_，实验中控制温度计的温度为105 的目的是_。(3)反应容器中还需要加入少量碎瓷片，其作用是_
