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1、高中常见化学方程式#1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na + 02= 2Na2ONa20在空气中加热（变黄）2Na2O+ 022Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H 2O + H2 f+木2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 f3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂， 用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH + O2 f碱性氧化物Na 20与水的反应Na2O + H2O = 2NaOH4、过氧化
2、钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCl + H20 + CO2fCO32 + 2H+ = H2O + C02f 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 + HCI = NaHCO 3 + NaCINaHCO 3+ HCI = NaCI + H20 + C02f6、小苏打受热分解2NaHC0 3 = Na2CO3 + H20 + CO 2 f7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中的反应NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 +
3、H20HCO 3+ OH = H2O + CO328金属锂在空气中燃烧4Li + 022Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）点燃Cu + CI2CuCI 2CI 2 + 2FeCl2 = 2FeCl32CI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br2CI 2 + 2NaI = 2NaCI + I2CI2+ S02 + 2H2O= H2SO4 + 2HCI点燃2Na + CI 22NaCI10、铁在氯气中剧烈燃烧点燃2Fe + 3CI22FeCI 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）点燃H2 + CI22HCI氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2+ F2= 2HF12、氯气
4、溶于水（新制氯水中含 H 、CI 、CIO 、OH 、Cl 2、HCIO、H2O）CI 2 + H2OHCI + HCIOCI 2 + H2OH+ + CI + HCIO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂 ）光照2HCI02HCI + 02 f14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca（0H） 2+ 2CI2 = Ca（CIO） 2+ CaCI 2+ 2H 202Ca（0H） 2 + 2CI2= 2Ca2+ + 2CI0 + 2CI + 2H?0Ca（CIO） 2-光CO 2+ H2O = CaCO 3 J+ 2HCI0丿光只照2HCI02HCI + 02 fCa2- + 2C
5、I0 + CO 2+ H2O = CaCO 3 2HCI015、 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶 ）MnO 2 + 4HCI（浓）MnCI 2+ CI2 f+ 2H 2OMnO 2 + 4H + + 2CI Mn 2-+ Cf- 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCICl 2 + 2Br = Br2+ 2CI 17、铁与硫加热反应Fe + S =FeS铁与氧气加热反应3Fe+ 20 2=Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe+ 3Cl22FeCI 318、硫化亚铁与稀盐酸反应之后加水，可由绿色溶液 （浓）得到蓝色溶液（稀）Fe
6、S + 2HCI = FeCl2 + H2Sf咼中常见化学万程式Fe（NO 3）3 + 3NO2?+ 3H2OFe+ 6HNO 3FeS + 2H+ = Fe2+ + H2ST19、用CuS0 4吸收乙炔中的 H2SCuSO 4+ H 2S=CuS J + H 2SO4Cu2+ + S2-= CuSj20、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）:4FeS2 + 1102 8SO2+ 2Fe2O3（了解）二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8 C）催化剂2SO2 + O2 热 * 2SO3吸收塔中（98%的浓硫酸）:SO3 + H2O = H2SO4（了解）21、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2S
7、O4 （浓）一 CuSO 4 + 2H2O + SO2 f22、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓2H2O + CO2f+ 2SO2T23、工业制单质硅（碳在咼温下还原二氧化硅 ）高温SiO2 + 2CSi + 2CO f24、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH 一 = SiO32一 + H2O25、普通玻璃制备原理SiO2+ Na2CO 3=Na2SiO3 + CO 2?SiO2+ CaCO 3=CaSiO 3+ CO 2?26、氮气和氢气反应（工业合成氨）催化剂N2 + 3H2、高温高压2NH 327、氮气和氧气放电下反
8、应（雷雨发庄稼）N2 + O2放电一2NO2NO 十 O22NO2二氧化氮溶于水:2HNO3 + NO:2H十 + 2NO3 + NO3NO 2 十 H2O3NO 2 + H2O28、HNO 3与Fe的反应Al、Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO 3加热Fe与稀HNO3反应Fe+ 4HNO 3= Fe（NO 3）3+ NO f+ 2H 2O（Fe 不足）3Fe+ 8HNO 3= 3Fe（NO3）2+ 2NO f+ 4H2O（Fe 过量）29、 NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 （了解）4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO 330、NO、O2的混合气通入水
9、中无剩余气体 （了解）4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO 331、氨的催化氧化4NH 3 十 5O2芯4NO + 6H2O32、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH3f+ H2Of + CO2f33、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH 3 = NH 4Cl34、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加（NH 4）2SO4 + 2NaOH2NH3f+ Na 2SO4 + 2H2O+ NH4+ OHNH 3 f+ H2O35、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH 3 H2O + NaNO 3+ NH 4+ OH = NH3 H2O36、铝箔在
10、空气中加热4AI + 3O2 一 2Al 2O337、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3出 f2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2f38、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2?2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO 2 + 3H2?39、 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）高温2Al + Fe2O32Fe + Al 2O340、镁在二氧化碳中燃烧点燃2Mg + CO 22MgO + C41、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H2OAl 2O3 + 2OH
11、 = 2AIO2+ H2O高中常见化学方程式42、NaAlO 2溶液通入过量 CO 2NaAlO 2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+ NaHCO 3AIO2+ CO 2+ 2H2O=AI(OH) 3 叶 HCO 3一43、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 + 6NH 3 H2O = 2AI(OH) 3j+ 3(NH4)2SO4Al3+ 3 NH3 H2O = AI(OH) 3J+ 3NH444、氢氧化铝溶液中加盐酸AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2OAI(OH) 3 + 3H = AI 3+ 3H2OAI(OH) 3与NaOH溶液反应：AI(O
12、H) 3 + NaOHNaAIO 2 + 2 H2OAI(OH) 3 + OH= AIO2一 + 2 H2O45、高温下铁与水反应高温3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H246、铁与盐酸反应Fe + 2HCI = FeCI2 + H2TFe + 2H+ = Fe2+ + H2T47、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 6H = 2Fe3+ 3H2O48、四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 + 8HCI = FeCI2+ 2FeCI 3+ 4H2OFe3O4 + 8H + = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H 2O49、 氯化铁中滴入氢
13、氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J+ 3NaCIFe3+ + 3OH 一 = Fe(OH) 3 J50、 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色 沉淀)4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 351、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCI 2 + CI2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl 2 = 2 Fe3+ + 2CI52、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCI 22Fe3+ + Fe = 3Fe2+53、氯化铁溶液中加入铜粉CuCI 2 + Fe = FeCI 2 + CuCu2+ + Fe
14、= Fe2+ + Cu54、 高锰酸钾酸性溶液（硫酸酸化）加草酸（弱酸）溶液反 应（注意颜色变化先慢后快）2KMnO 4 + 5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+2Mn SO 4+ 1OCO2T+ 8H2O2MnO 4-+ 5H2C2O4+ 6H + =2Mn2+ 10CO2T+8H2O55、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应 （黄色沉淀、刺激性气味）Na2S2O3 + H2SO4=Na 2SO4 + SO2 T+ S J+ H2OS2O32+ 2H + =SO2 f+ SJ+ H2O （了解）56、KI溶液和硫酸溶液与氧气反应4KI + 2H2SO4+ O2=2K2SO4 + 22+ 2H 2O4H + + 41-+。2=21 2+ 2H2O57、KIO 3溶液和KI溶液混合并用硫酸酸化KIO 3+ KI + H2SO4= 12+ H2O + K2SO4IO3+ l-+ 2H +=12+ H2O58、 二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡（注意颜色和吸 放热）2NO2N2O4 （ H V 0）59、重铬酸钾溶液
