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1、 姓名： 化学选修四尖端班 目 录第一讲据物质的能量求反应热1第二讲根据化学键键能求反应热4第三讲燃烧热及化学反应热的计算6第四讲中和热、燃烧热及盖斯定律8第五讲反应速率的影响因素10第六讲化学反应速率13第七讲化学平衡状态的判断16第八讲化学平衡状态的标志进阶17第九讲大包小叉大同小异解图像题18第十讲剪不断，理还乱的浓压关系21第十一讲高考化学专题突破等效平衡23第十二讲化学平衡常数25第十三讲化学反应进行的方向27第十四讲弱电解质的电离平衡29第十五讲有关溶液的pH计算30第十六讲由水电离出的c(H+) 、c(OH-)34第十七讲溶液中的三大守恒36第十八讲溶液中各种守恒及应用37第十九
2、讲离子浓度比大小 比队友之抑无促系列40第二十讲沉淀溶解平衡42第二十一讲电解池与原电池解题金钥匙47第二十二讲原电池之燃料电池48第二十三讲电解池49第二十四讲高考常考化学电源50第二十五讲电解食盐水和铅蓄电池51第二十六讲高考电化学刷题55第二十七讲电化学解题特训57姓名_第一讲 根据物质的能量求反应热1.从微观的角度说反应热效应，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如右图所示：a表示 b表示 c表示2.从宏观的角度说反应热效应，根据能量守恒定律,如果反应物总能量高于生成物总能量则反应(填“放热”或“吸热”,下同);如果反应物总能量低于生成物总能量则反应。3.下列说法不
3、正确的是（ ）双选A需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B化学反应开始时都需要吸收能量C放热反应不需要加热 D可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热4.已知反应A2+B2=2AB,破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol AB中的化学键释放的能量 Q3kJ,则下列说法正确的是A若A2 和B2 的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放出能量B若A2 和B2 的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放出能量C若该反应放出能量，则Q1 + Q2 Q35.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()6在相同温度下，4gH2完
4、全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（ ）A.大 B.小 C.相等 D.无法确定7比较放热的多少S(g)+O2(g)= SO2(g) S(s)+O2(g)= SO2(g) 8. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是 ()已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交
5、硫稳定9.（14福建）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC当有1molCl-生成时 热量的值为 10. (14北京)已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。A B C反应过程N2(g)+NO2(g)348209NNONON2O(g)+NO(g)过渡态E/(kJmol1)11. (15海南)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H = kJmol-1 12(15北京)最新报道：科学家首次用X
6、射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程13(15上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 = H2OO2 H2QD反应物的总能量高于生成物的总能量14(16天津)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气可用于
7、制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”、“”或“=”)。15(16海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是双选（ ）A由反应的H=E5E2 B由反应的H2E3 B2E1+E24E3 C2E1+E24E3 D2E1+E22E33.（15全国）已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151
8、kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。4.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据数据回答物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回
9、答出问题(4)吗？你的依据是什么？_5.(12北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O2 2Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。已知该反应中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) 6.(14重庆)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118
10、C350 D1307.右图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应下列说法不正确的是（）A步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应BE3E2E1C1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 DE2-E1E2-E36（10重庆）已知H2(g)Br2 (l)2HBr(g) H-72kJmol-1蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ) 物质H2（g）Br2（g）HBr（g）能量(kJ)436a369则表中a为A404 B260 C230 D2007（15全国）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料
11、，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下（已知CO的化学键CO）化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1姓名_第三讲 燃烧热及化学反应热的计算1下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是AH2(g)+O2(g)H2O(g) H1 BC(s)+O2(g)CO (g) H2CS(s)+O2
