《2022-2023年高三化学上学期10月月考试卷（含解析） (II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023年高三化学上学期10月月考试卷（含解析） (II)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023年高三化学上学期10月月考试卷（含解析） (II)一、选择题：（18小题共54分）1（3分）（xx普兰店市）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积AABBCCDD考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=V可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量解答：解：A、
2、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=V可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确故选：C点评：本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大2（3分）（xx临清市校级模拟）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950mL
3、111.2gB500mL117.0gC任意规格111.2gD1000mL117.0g考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶的规格为：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用计算溶质时也按1000mL来计算解答：解：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L1L58.5g/mol117.0g故选D点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液计算时也要按配制的体积
4、来计算所需溶质3（3分）（xx秋安溪县校级月考）下列说法正确的是（）A水晶、红宝石、珍珠、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C有新单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应D二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用考点：含硅矿物及材料的应用；氧化还原反应；二氧化硫的化学性质；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用专题：化学应用分析：A、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分为碳，红宝石的成分是氧化铝；B、有新物质的变化属于化学变化；C、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；D、根据二氧化硫的毒性分析解答：解：A、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石
5、的成分为碳，红宝石的成分是氧化铝，珍珠的成分是硅酸盐，故A错误；B、石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质；煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质；海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质；所以石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化，故B正确；C、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，臭氧转化为氧气，有单质生成，但是化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D、二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是二氧化硫有毒，能危害人体健康，所以不能在食品加工中使用，故D错误故选B点评：本题考查了物质的组成、化学变化、氧化还原反应、二氧化硫的性质等，题目涉及的内容较多，侧重于基础知识
6、的考查，难度不大4（3分）（xx秋安溪县校级月考）下列各种变化中，不属于化学变化的是（）A向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，颜色由黄色变成红褐色D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液发生盐析，盐析是物理变化，故A正确； B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C向沸
7、水中滴入饱和氯化铁溶液，有新物质氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故C错误；D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故D错误故选A点评：本题考查物理变化与化学变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化5（3分）（xx秋安溪县校级月考）将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A0.1mol/LB0.05mol/LC0.2m
8、ol/LD无法计算考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算解答：解：pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO
9、4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L0.05mol/L=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.005mol2=0.01mol，则该c（NaOH）=0.1mol/L，故选A点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应，比较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等6（3分）（xx秋安溪县校级月考）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAB4g氦气含有0.5NA个氦分子C2mol钠与
10、过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D标准状况下22.4 LSO3含有NA个SO3分子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；B、依据n=计算物质的量，结合氦气是单原子分子计算；C、依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D、标准状况三氧化硫不是气体解答：解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=1mol，结合氦气是单原子分子，含有NA个氦分子，故B错误；C、电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反应，失去2mol电子，生成1m
11、ol氢气，生成NA个H2分子，故C正确；D、标准状况三氧化硫不是气体，22.4 LSO3物质的量不是1mol，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，掌握出是关键，题目较简单7（3分）（xx秋中山期末）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略，能达到实验目的是(（）A 干燥Cl2B 吸收HClC 石油的蒸馏D 吸收NH3考点：化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；石油的分馏专题：实验评价题分析：A洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则；B尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；C蒸馏时温度计测量馏分温度；D尾气处理装置
12、中，有缓冲装置的能防止倒吸解答：解：A洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，所以该装置中气体进出口错误，故A错误；B尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，氨气极易溶于水，该装置中没有缓冲装置，不能防止倒吸，可以用倒置的漏斗防倒吸，故B错误；C蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，氨气不易溶于四氯化碳中，所以该装置有缓冲装置，能否则倒吸，故D正确；故选D点评：本题考查了实验方案评价，涉及洗气、尾气处理、蒸馏等实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质、基本实验操作等知识点来分析解答即可，倒置的漏斗、
13、干燥管等仪器都能否则倒吸8（3分）（xx江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+2H2O+Cl2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+考点：离子方程式的书写分析：A、根据次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸进行解答；B、根据反应前后电荷守恒进行解答；C、根据
14、二氧化碳过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠进行解答；D、根据氢离子和氢氧根离子不共存进行解答解答：解：A、漂白粉失效的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A错误；B、实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和碳酸氢钠，反应的离子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C正确；D、在强碱溶液中，不可能生成H+，故D错误故选：C点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断9（3分）（xx秋安溪县校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1
