《2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练（64）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练（64）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!化学能力训练（64）1.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 () A.MgO和Mg(OH)2 B.MgOC.MgCl2和C D.Mg(OH)22.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 ()A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型
2、无机非金属材料的主要成分不同3. (7分)根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：(1)锡的2价化合物应具有较强的_性，铅的4价化合物应具有较强的_性。(2)已知Sn2的还原性比Fe2的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：氯气与锡共热：_；氯气与铅共热：_；PbO2与浓盐酸共热：_。4. (9分)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：资料检索煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，商业代号PAC是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。探究思路用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合
3、氯化铝。探究实验交流讨论(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_。(3)残渣2的主要成分是_，设计实验证明你的结论(填操作及现象)：_。(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到PAC粗产品中可能含有的杂质离子是_。(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_(填序号)。A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O35. (11分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_族，与A同
4、族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 ()A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100 g混合物中石灰石的质量分数是_。答案：1. B
5、2. B 3. (1)还原氧化(2)Sn2Cl2SnCl4PbCl2PbCl2PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O 4. (1)量筒、烧杯、玻璃棒(2)Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O(3)Fe(OH)3取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈(血)红色(4)蒸发浓缩，冷却结晶Ca2(5)BD5. (1)A 最外层均有4个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3ABC(4)50% 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
