《《物理化学》期末考试试题及答案(上册)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物理化学》期末考试试题及答案(上册)（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物理化学练习题一、填空题1. 理想气体经过节流膨胀后，烙（升高，降低，不变）。2. （dH/dVT=0,说明焰只能是温度的函数，与无关。3. 1molH2（g）的燃烧焰等于1mol的生成焰。4. 物理量Q、T、V、W,其中属于状态函数的是;与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是;属于强度量的是。5. 焦耳汤姆逊系数MJl=,%-TA0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。6. Qv=AU的应用条件是7. 热力学第二定律可表达为：功可全部变为热，但热不能全部变为功而。8. 用AGO判断过程的方向和限度的条件是。9. 热力学第三定律的表述为。10. 写出热力学基本方程dG=o11. 卡诺热机在Ti
2、=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率下o12. 高温热源温度Ti=600K,低温热源温度T2=300Ko今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程AS=。13. 1mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀，若过程AG=-2983J,则终态压力为。14. 25时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的S=。y15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV不变，则状态函数（$、砥、AU、G、AA）中，不变。16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为。17. 25C时
3、，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压n=0.4000kpa,该溶质的相对分子质量为7118.氧气和乙烘气溶于水中的学利系数分别是7.20M10Pakgmol和1.33M108Pakg，mol，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。19 .28.15C时，摩尔分数X丙酮=0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa,饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为4仿=0.287。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为;活度为。20 .混合理想气体中组分B的化学势与温度T及组分B的分压pB的关系是Nb=
4、_,其标准态选为。21 .吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。22 .液体饱和蒸气压的定义是。23 .苯的标准沸点是80.1C,则在80.1C时苯的饱和蒸气压是为Pa。24 .纯物质两相平衡的条件是。25 .由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是、和26 .对三组分相图，最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。27 .范特荷夫等温方程ArGm（T）=ArGm（T）+RTlnQp中，表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是,用来判断反应进行限度的是。28 .根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）平衡移措夕动方施反应升高温度（p不变）加入惰性气体（
5、T,p不变）升高总压（T不变）放热ZVB(g)0吸热YB(g)0吸热VB(g)A029 .反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在400c时达到平衡，ArH宁=133.5kJmol，则可采取、措施使平衡向右移动。30 .设系统由2个分子a与b组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1,2表示；而系统态以（a,b）表示，即i=1,2,则该系统的系统态有种，它们分别是31 .统计热力学的两个基本假设是;32 .系统的正则配分函数定义为Z=;分子配分函数定义为q=。对定域独立子系统Z与q的关系是;对非定域独立子系统Z与q的关系是二、判断和改错1 .因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关
6、，所以热力学过程中（Q-W）的值也应由具体过程决定。2 .在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焰值为零。3 .当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4 .在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5 .内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6 .利用氧弹式量热容器测量茶的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7 .101325PA.,100C1mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以AU=0,AH=0o8 .nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。9 .水可
7、以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中&H=Qp。10 .当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11 .一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。12 .在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其烙值为零13 .公式dH=nCpdT只适用于理想气体的定压变温过程。14 .公式dU=nCVdT只适用于理想气体的定容变温过程。15 .系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。16 .同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应IQpl必大于定容热效应|QV1。17 .AH=Qp,因为H是状态函数，所
8、以Qp也是状态函数。18 .系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。19 .在一绝热刚性容器中进彳f一放热反应，则H=AU=0。20 .理想气体进行等温膨胀时，其AH=AU=0。21 .水的标准生成热也就是H2(g)的标准燃烧热。22 .处于标准状态的CO2(g)和。2(g),其标准燃烧热为零。23 .1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(1),同时放热3264KJ,则其定压燃烧热Qd为-3268KJ。p24 .在任意温度条件下，C(石墨)的标准摩尔燃烧热AcHm与同温度下CO2(g)的标准摩尔生成热fH?的数值相等。广川、_住H.一-25
9、 .因焰是温度与压力的函数H=f(T,P)，则dH=dT+dp，在正吊相变时，dT=。,lTJp印rdP=0,故此过程H=0。26 .298K及101325PA下化学反应CO(g)+1/2O2(g)=。2(g)的ArH?是CO2(g)的标准摩尔生成焰,fHm。27 .一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28 .若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。29 .若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。30 .因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V=0,(cU/cV)p=0o31 .第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。3
10、2 .公式dStnCvgimTz/TI只适用于理想气体的变温过程。33 .婿差AS就是过程的热温商。34 .在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35 .可逆绝热过程必定是等燧过程。36 .同一物质，当温度升高时，婿值增大。37 .自发过程一定是不可逆过程。38 .婿增加的放热反应是自发反应。39 .孤立系统中的埔值总是有增无减。40 .系统的混乱度越大，则其嫡值越大。41 .在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42 .卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43 .不可逆过程一定是自发过程。44 .热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻
11、辑上或用其它理论方法来加以证明。45 .在定温定压只作体积功的相变过程中，工一定等于零。46 .功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47 .在定温定压只作体积功的条件下，凡是原0的过程都不能进行。48 .101325Pa,100C,1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G不等于零。八一AH相变49.在101325Pa下，-10C的过冷水变为-10C的冰，热效应为Qp,因为Qp二AH相变，则AS相变二一-50 .在水的三相点时，S冰S水S气。51 .在等温条件下，理想气体状态变化过程中，AA=AGo52 .非理想气体，经不可逆循环后系统的45=053
12、.由关系式dG=-SdT4Vdp，对于H2O(g)298K,101325Pa-H2O(l)298K,101325Pa,因为dT=0,dp=0,所以dG=0o54 .理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。55 .卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。56 .凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。57 .热不可能从低温物体传向高温物体。58 .绝热可逆过程一定是恒燧过程。59 .自然界发生的过程一定是不可逆过程。60 .绝热可逆过程的？S=0,绝热不可逆膨胀过程的？S0,绝热不可逆压缩过程
13、的？S0。61 .理想气体经等温膨胀后，由于？U=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？62 .理想气体等温自由膨胀时，X梃境没有做功，所以-pdV=0,此过程温度不变，？U=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒靖过程。63 .偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入1mol物质所引起系统体积的改变值。64 .任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。65 .溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。66 .系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。67 .对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。68 .在同一稀溶?中组分B的浓度可用
14、xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。69 .水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。70 .将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。71 .纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。72 .理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。73 .当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。74 .在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度
15、也越大。75 .在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。76 .在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-1的食盐水的渗透压相同。77 .物质B在a相和0相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。78 .在克拉贝龙方程中，p=AH,AH和AV的符号可相同或不同。79 .克拉佩龙(Clapeyron)方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。80 .在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。81 .单组分系统的物种数一定等于1。82 .自由度就是可以独立变化的变量。83 .相图中的点都是代表系统状态的点。84 .恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。85 .单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。86 .根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物
