自来水总硬度的测定

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1、一. 实验目的1 .掌握测定水的总硬度的方和和条件；2. 掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。二. 实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA滴 定法。用EDTA滴定Ca2+，Mg2 +总量时，一般在pH = 10的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂， 计量点前Ca2+，Mg2+与EBT生成紫红色络合物，当用EDTA滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈 现纯蓝色。滴定时用三乙醇胺掩蔽Fe3+，Ae3+，Ti4+，以消除对EBT指示剂的封闭作用。对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mg L-i

2、o三. 主要试剂EDTA二钠盐，NH3 - NH4Cl缓冲溶液(pH = 10 )，三乙醇胺溶液，铬黑T指示剂，6mol L-1盐酸， CaCO 3四. 实验步骤1. 0.01mol L-1 EDTA标准溶液的配制称取0.32g左右EDTA二钠盐，溶于800mL水。2. 0.01mol L-1 EDTA标准溶液的标定准确称取1g左右CaCO3粉末于小烧杯中，逐滴加入6mol L-1盐酸至固体完全溶解，将溶液定 量移至100mL容量瓶，定容，摇匀。取20.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，加入3mL三乙醇胺溶液、10mLNH3 - NH4Cl缓冲溶 液、3滴铬黑T指示剂，用0.01mol L

3、-1 EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录 0.01mol L-1 EDTA标准溶液用量。平行滴定三次。3. 自来水总硬度的测定准确量取100, 00mL自来水于250mL锥形瓶中，加入6mL三乙醇胺溶液、20mLNH3 - NH4C1 缓冲溶液、6滴铬黑T指示剂，用0.01mo1 L-1 EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点， 记录0.01mo1 L-1 EDTA标准溶液用量。平行滴定三次。五. 数据记录与处理1. 0.01mo1 L-1 EDTA标准溶液的标定项盲一一度号123m(EDTA)/g3.13m(CaCO )/g0.1017V(EDTA)/mL19.

4、6519.6019.63c(EDTA)/m)1 L-10.010340.010370.01035平均 c(EDTA)/m)1 L-10.01035相对偏差/%0.0770.190相对平均误差/%0.0892.自来水总硬度的测定项盲一 一度号123心自来水）/mL100.00mLc(EDTA)/m)1 L-10.01035V(EDTA)/mL5.345.305.31n(Ca2 + )/10-5 mol5.5275.4865.496硬度/mg L-155.3254.9155.01平均硬度/mg L-155.08相对偏差/%0.440.310.13相对平均误差/%0.29六. 实验总结经标定，EDT

5、A标准溶液的浓度为0.01035mo1 L-1 ,自来水的总硬度为55.08mg L-1。七. 分析讨论1.溶解CaCO3粉末时，加入过量的盐酸，可能导致溶液pH不到10,影响0.01mol L-i EDTA标准溶 液浓度的准确性。2.南方的水普遍硬度普遍不高，所以自来水中Ca2+, Mg2+含量比较低，因此不能滴定时不能达到消耗 滴定剂20-30mL的要求，导致测定自来水总硬度一步中的数据之间的相对偏差比较大。3.由于实验中没用使用Na2S或巯基乙酸对Cu2+，Pb2+，Zn2+，Cd2+等离子进行掩蔽，造成一定的 系统误差。八思考题1 .络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？答：调节溶液酸碱度，使滴定剂与待测离子形成的络合物的稳定常数最大，增加实验结果的准确性。