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1、第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(A卷) (时间:90分钟 满分:100分）第卷（选择题，共5分）一、选择题(每题3分,共45分)下列说法中对的的是（ )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电.氢离子浓度相似的盐酸和醋酸导电能力相似解析:不能仅仅根据溶液与否导电判断电解质和非电解质,也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A,O的水溶液导电,电解质是H2SO3，不是O2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小,但溶解的部分完全电离，B4是强电解质，故项错误;对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有
2、水存在，H2S4不能电离，因此不能导电;对于选项D，不能觉得醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定比盐酸弱,由于溶液的导电能力重要决定于溶液中自由移动离子的浓度。答案：D225时，向纯水中加入NOH,使溶液的p11,则溶液中由NH电离的c(OH-)与由水电离的(OH)之比为( )A.1101 B.51091C108 D1解析：由OH电离出的c（H）NaOH1114/1011=1-3 m/L，由水电离出的(OH-)水(H)=10-1mo/L,故c(O-)NaOHc（OH-)水103111=081。答案:C3化合物H在水溶液中因存在如下电离平衡，故可用作酸碱批示剂:HIn(溶液)H(溶液）In(溶液
3、)红色 黄色浓度为0. ml/L的下列各溶液:盐酸；石灰水;al溶液；HSO4溶液；NHO溶液；氨水中,能使批示剂变红色的是( ）A C D.解析:对于平衡移动的题目,做题必须明确条件的变化对平衡移动的影响。对于本题使批示剂显红色阐明平衡向左移,条件的变化必须使c(In)增大，应加入酸或显酸性的物质。答案：C4下列化学反映的离子方程式对的的是()A.在稀氨水中通入过量O:NH3O+C=NCO.少量SO2通入Ca(ClO）2溶液中:O2H222ClOSO3+2lC.用稀NO溶解Fe固体:eH=Fe2+HD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：C2+OH-+H+SO=CSO4+H2O解析：项，HN
4、3具有氧化性可将FeS中+2价的元素和-价的S元素氧化；B项，S2被溶液中的Cl-氧化成SO,应生成CSO沉淀；D项，应为a2+OH-+2H+O=CaS42H2O。答案：A5将一定体积的NaOH溶液提成两等份，一份用pH=2的一元酸H溶液中和,消耗酸溶液的体积为；另一份用pH=的一元酸H溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列论述对的的是(）A若1V2，则阐明HA的酸性比HB的酸性强B若1V2,则阐明HA的酸性比HB的酸性弱C由于两种溶液的pH相等，故1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于2解析：A项，若V12，则阐明pH相似时，HA的浓度比HB的浓度小,因此HA的
5、酸性比B的酸性强,项对的，项错误;C项，两种酸溶液的pH相等，但浓度不一定相等，V1不一定等于V2;项,因两种酸的强弱不同,若将两种酸溶液等体积混合,则强酸会对弱酸的电离产生克制,使pH增大，p不小于2。答案:A氯气溶于水达到平衡后，若其她条件不变，只变化某一条件，下列论述对的的是（ ）A再通入少量氯气，减小B通入少量O，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaH,一定有c（a+）c(C）(Cl）加入少量水，水的电离平衡向正反映方向移动解析:A项,再通入Cl2，溶液中H+、l、HClO都增多了，但由于HlO电离单薄,故增大;项，通入SO2后,O与l反映生成H2S4、HCl,平衡左移动,(HlO）减小
6、,漂白性减少；C项,由电荷守恒,应为(H)+c(N）=c(l-)+c（ClO-)c(H)。答案：D7.(福建高考)常温下.1 o/醋酸溶液的pHa,下列能使溶液pH=(+1）的措施是（ )A.将溶液稀释到原体积的10倍加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积02 m/L盐酸D.提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,稀释增进醋酸的电离,故稀释倍,溶液的pH不不小于a+1，A错误；盐酸完全电离后,加入盐酸后溶液的H不不小于1，错误,升高温度增进醋酸的电离,溶液的pH不不小于a，D错误。答案:8.下列有关实验的论述中，合理的是( )用H试纸测得氯水的p为2不适宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先
7、将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取1.L高锰酸钾溶液向沸腾的OH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度. C D.解析：氯水中的HCl具有漂白性可使pH试纸褪色无法测p值；NH与瓷坩埚的重要成分i2反映；使用容量瓶的第一步操作为检漏;KMO4溶液不能用碱式滴定管量取；应向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液制Fe（OH)3胶体,而题目中得到的是F（OH)3沉淀;溶解在盐酸中是为了克制Sn2的水解。答案：C9下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(）A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOc
8、(H)=110- olL的溶液中:u2+、3+、O、NOC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:a+、H、S2、rD.水电离出的c（H）=110- ml/L的溶液中:Na+、Mg2+、C、SO解析:能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性,CO不能大量存在,则A组离子不能大量共存;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子,则S2-不能存在，则C组离子不能大量共存;水电离出的c(H)=11-1mol/的溶液可以是强酸性溶液,也可以是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg+不能大量存在,则组离子不一定能大量共存；（)=110-1molL的溶液是强酸性溶液，Cu2、Al3+、SO、NO都可以大量存在
9、,则B组离子一定能大量共存。答案:10将2的盐酸和pH2的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中，下列关系式对的的是（).(-)c(NH)c(OH-)(+)Bc(NH)(Cl）c（H）c(OH-)Cc(NH)(Cl)c(H）c(Cl)c（OH-)(H)解析:NH3H2是弱电解质,pH=12的氨水的浓度比p2的盐酸的浓度大得多。两者反映时，NH3H2过量，反映后溶液中既有NH3H电离又有NH水解,一般是电离不小于水解(一方面看题目的信息,若无信息则一般是电离不小于水解),溶液呈碱性,答案为。答案：D11.(四川高考）5 时，在等体积的pH=0的2O4溶液，.05 ml/L的(O）2溶液，pH1的N
10、S溶液，pH5的H4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.10101010 B1551095108C.201010D.11010109解析:中pH=0的H24中(H+)=1.0 mol/L，c(OH)1.01014molL,水电离限度为1.0-4 molL。中c（O).1 o/L，c(+)=1.0103mol/L，水电离限度为1010-13mol/L。中c(O-)04ol/L,水的电离限度为1.10-4 mol/。中(H+)0-5 lL，水的电离限度为1.015ol/L。故中水的电离限度之比为:1.01-14mol/L.01013 mol1.0104 mo/L105m/L=110
11、0019，A项对的。答案:A1将0.molL的NH3H2O溶液加水稀释,下列说法对的的是(）A.c(NH)/c(NHH2O)比值减小B.OH个数将减少c(O)/c(N3H2O)比值减小D.NH浓度将减小解析:加水稀释，溶液体积增大,c（H-)、c(H)、(NH3H2O)都减小,但加水稀释有助于NH2O电离，n(OH-）、n（)都增大，n(H3H）减小,因此A项、C项中的比值都增大。答案：D3.(大连高二检测)不能用于判断H是弱电解质(弱酸)的根据是( )A.浓度相等的HC与HA两溶液体积相似时，跟镁反映生成氢气H比Hl多p相等的l与HA两溶液体积相似时,跟镁反映生成氢气HA比C多C.浓度相等的
12、C与HA两溶液,c（H+)Cl约是c(H)H的10倍D.pH相等的HCl与HA两溶液,c（HA)约是c(C)的100倍解析:A项，浓度相等的HCl与两溶液体积相似时，跟镁反映生成氢气应当相似；B项，pH相等的Cl与HA两溶液体积相似时，跟镁反映生成氢气A比HCl多,阐明HA的浓度比Cl大，可以判断HA是弱酸；C项,浓度相等的l与HA两溶液，c(H+)HCl约是c（H)A的100倍，阐明A未完全电离,可以判断HA是弱酸;D项,pH相等的HCl与H两溶液，c(HA)约是（Cl)的100倍,阐明A未完全电离,可以判断H是弱酸。答案：A14已知HF、C3COH均为弱酸,酸性强弱顺序为HFCHCOOH，
13、下列说法对的的是( )浓度均为.1ml/的NaF、C3CON溶液相比较，HC ONa溶液碱性较强0ol/C3CH溶液,加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CaF溶液中只具有Na+、F-、H、OH-、H2O五种微粒DNF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中()变小解析：项盐相应的酸酸性越弱越易水解；B项加水稀释过程中c(H)增大;C项,还具有HF分子，共六种微粒；D项,NF溶液中加少量aH固体，克制F水解,F-浓度增大。答案：A15.下列说法对的的是()A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO的水溶液导电能力很弱,因此CO2是弱电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析：A项,强电解质不一定是离子化合物,如HC;B项,强电解质不一定易溶于水,如BaSO4,弱电解质也不一定难溶于水，如CHO;C项,C2是非电解质,其与水反映生成的H2CO3部分电离，是弱电解质;项，共价化合物在熔化状态不电离，故不导电。答案:第卷（非选择题,共55分)二、非选择题16
