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1、 第四节氨硝酸硫酸第1课时氨的性质氨1合成氨(1)工业合成氨原理_，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将_态的氮转变为氮的_的过程。2物理性质(1)NH3是_色、有_气味、极易_的气体，常温时，1体积水大约溶解_体积的氨气。氨易_化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色氨_溶于水，水溶液呈_性3.化学性质(1)氨与水的反应反应的化学方程式为：_。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_。氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：_。(2)氨与酸的反应蘸取
2、浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时_。反应的化学方程式：_。(3)氨的催化氧化化学方程式为：_。知识点1氨的物理性质1据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是()A压缩机中的氨是作为制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定2如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、
3、氨气B C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮知识点2氨的化学性质3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱4在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原推荐精选知识点3喷泉实验原理5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶
4、内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 mol/L NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸6取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212 B554C111 D无法确定练基础落实1下列过程不属于氮的固定的是() 2检验氨气是否收集满的方法是()A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试
5、管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红3氨与酸反应生成铵盐的实质是()A氨极易溶于水 B氨具有碱性C氨分子是共价化合物分子 D氨分子结合H形成NH4下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是()ASO2 BN2 CCO2 DNH35实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCH4 DNH3练方法技巧6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3、NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定练综合拓展7.某学生课外活动小组利用右图所示装置
6、分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。第2课时铵盐及氨的实验室制法一、铵盐推荐精选1物理性质：铵盐都_于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_，NH4HCO3受热分解的化学方程式：_。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_。二、氨的实验室制法1原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。如：2NH4ClCa(O
7、H)2_。2装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。3收集方法：_。4验满：常使用_试纸或醮有_的玻璃棒。5操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。7尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：知识点1铵盐的性质1检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水
8、溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2下列关于铵盐的说法中，正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离知识点2氨气的实验室制法3为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)2
9、2NH3，气体用无水氯化钙干燥4下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()推荐精选A BC D练基础落实1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D2铵盐的通性叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气3下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()ANaCl(NH4Cl) BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2) D(NH4)2CO3(NH4HCO3)4在反
10、应5NH4NO34N22HNO39H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为()A35 B53 C54 D45练方法技巧5为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D练综合拓展6已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。7在100 mL NaOH溶液中加入NH4N
