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1、银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师酸和碱【知识梳理】知识点1生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。碱性溶液石蕊溶液蓝色酚酞溶液红色蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。（二）酸碱度-溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定人生在勤，不索何获！1银川戴
2、氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测出pH的整数值。4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。（2）酸
3、碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。人生在勤，不索何获！2银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师（三）酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与
4、人的生理活动密切相关。通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。知识点2酸和碱的性质（一）酸的性质1、常见的酸-浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体粘稠、油状液体气味刺激性气味无味打开瓶盖后的现象白雾无现象特性挥发性吸水性、脱水性、强腐蚀性（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。（3）盐酸和氯化氢的区别和联系
5、：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用HCl来表示。2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）人生在勤，不索何获！3银川戴氏教育初三化学春季班讲义讲：邓欢老师（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。如：铁和盐酸：铁和硫酸：铝和盐酸：铝和硫酸：镁和盐酸：镁和硫酸：锌和盐酸：锌和硫酸：（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。如:氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：（
6、4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：（二）碱的性质1、常见的碱-氢氧化钠和氢氧化钙（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。人生在勤，不索何获！4主银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气体的干
7、燥剂。用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（2）氢氧化钙Ca(OH)2物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，同时放出大量的热。用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH。3、碱的化学性质（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：氢氧化钠溶液和SO2作用：（3）能和酸发生中和反应，生成
8、盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。如：NaOH溶液和CuSO4溶液：NaOH溶液和FeCl2溶液：人生在勤，不索何获！5银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师NaOH溶液和FeCl3溶液：澄清石灰水和Na2CO3溶液：盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。（三）酸和碱的化学性质酸（H+）的化学性质指示剂：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色酸+金属盐+氢气：碱（OH-）的化学性质指示剂：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色
9、酚酞溶液变红色酸+金属氧化物盐+水碱+非金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+碱盐+水酸+盐新盐+新酸人生在勤，不索何获！碱+盐新盐+新碱6银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师知识点3中和反应1、酸和碱发生中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。（2）实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+OH-=H2O。（3）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：金属氧化物与酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成了盐和水，但不是中和反应；非金属氧化物与碱的反应：CO2+2NaO
10、H=Na2CO3+H2O，也不是中和反应。中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。（4）做中和反应实验应注意的问题：因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。为防止酸液局部过量，实验时。应边滴加边搅拌或振荡。2、中和反应的应用（1）应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3H2O）,就可减轻痛痒等。人生在勤，不索何获！7银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师
11、（2）改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，则一般用熟石灰等来中和。（3）处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）等。例题：一、选择题1、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，下列物质间的反应属于中和反应的是（）A、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列关于溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意
