杂化轨道类型及分子空间立体构型

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1、杂化轨道类型及分子空间立体构型查缺补漏小专题1一、杂化轨道类型与分子构型分子结构与极性1.中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型杂化 轨道 类型参与杂化的原子轨道分子构型示例SP一个S轨道，一个P轨道直线形CH 三 CHCO2BeCL2SP2一个S轨道，两个P轨道平面三角形CH2=CH2BF3BCL3CH20SP3一个S轨道三个P轨道正四面体CH4CCL4NH4+三角锥形NH3V形H2SH20判断杂化轨道类型的一般方法:(1) 看中心原子有没有形成双键或叁键如果全为单键,则是 SP3杂化，如果有一个双键,是SP2杂化,如果有2个双键或一 个叁键，是SP杂化.(2) 没有填充电子的空轨道，一般不

2、参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道.价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型:分 子 或 离 子中心原子 的孤电子 对数分子或离 子的价层 电子对数杂化轨道类型键角分子或 离子的 立体构 型名称CO202SP180直线形SO213SP2120V形BF303SP2120平面三角形CO 2-303SP2120平面三角形CH404SP3109.28正四面体形NH4+04SP3109.28正四面体NH314SP3107三角锥形H2O24SP3105V形另:CH3+.中心原子的价层电子对数与分子立体构型有密切的关系对 ABm型化合物，中心原子A的价层电子对数n的计算方 法:n二A的价电子数+m（8

3、-B的价电子数）/2 ;主族元素来说, 价电子数等于原子的最外层电子数，计算当B为H时将式中 的8改成2.高考题中考查方式：1.CO与SO分子的立体结构分别是和 。2 22在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式 有，O-C-O的键角约。3. P的氢化物的分子构型为.其中原子采取杂化.4. 用价层电子互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角120 （填大于或小于或等于），石墨晶体中，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键.5. 丙烯腈（H2C二CH-CH三N）分子中碳原子轨道杂化类型是6. SiF和SO 2-的中心原子杂化类型是,ClO -的空间构433型为.7. 甲醛分子的空间构型是C原子的轨道杂化类型是_lmol甲醛分子中键的数目为Welcome !欢迎您的下载,