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1、云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案：5.2元素周期表 元素周期律（第II课时)（ 2014高考）高中课程标准化学高三一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点5-2第2讲 元素周期表 元素周期律(第II课时) 一. 内容及其解析 1.内容: 元素周期表、元素周期律。 2.解析: 关于元素周期表、元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点:元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系:元素周期表的结构:周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系 展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳
2、总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。 二.目标及其解析 目标: 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用 2(以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系 3.以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系. 解析 1、 元素周期律 2、 两性氧化物和两性氢氧化物 3、 元素周期表结构 4、 元素性质、结构及在周期表中位置的关系 5、 微粒半径大小的比较 三.教学问题诊断分析 关于“位、构、性”三者之间的关系是本节的重点和难点，教师要注意采用启发引导的方法，可结合已学过的碱金属、卤素的
3、知识，培养学生的分析、判断能力。师生共同推导得出结论，总之要让学生参与到教学中来。 四.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理?例题精析?目标检测 (二)教学情景 第II课时 一、元素的金属性或非金属性强弱的判断 1(元素金属性强弱比较方法 ?与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 ?最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 ?互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 ?单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中
4、在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 ?原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 ?金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2(元素非金属性强弱比较方法 ?与H化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 2?最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 ?单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ?互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 二、微粒(原子及离子)半径大小比较规律 ?影响原子(或离子)半径大小的因素 ?电子层数越多，半径越大; ?(电
5、子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 具体规律 ?-?同主族元素的原子半径(或离子半径)随核电荷数的增大而增大。如:FClBrI;LiNaKRbMgAlSiPSCl。 -+2+3+?电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F NaMgAl。 +-?同种元素的微粒半径:阳离子原子FeFe。 ?稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径(测量方法不同)。 【设计意图】总结归纳，夯实基础。 击破考点七:认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系 例7:有X、Y两种元素，原子序数?20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m
6、、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱 nnB.若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 nmC.若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y 22D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 答案:A 解析:抓住“规律”的共性和特殊性，是解决好此问题的关键 击破考点八:了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 例8:2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( ) A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期答案:A 解析:第六周期最后一种
7、元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的结构可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。 击破考点九:考查有关元素周期律的内容 例9:下列说法正确的是( ) A(IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B(VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C(同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D(第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案:B 解析:A项，不同周期时可能IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性弱。 B项正确 C项没有说明是否最高价氧化物 D项同周期非金属阴离子半径
8、比金属阳离子半径大 击破考点十:综合题的考查 例10:下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，用化学用语回(答下列问题:族 IA 0 周期 1 ? ?A ?A ?A ?A ?A ?A 2 ? ? ? 3 ? ? ? ? (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序为_。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:_。 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 a.MnOb.FeCl c.NaSO d.KM
9、nO 2 3234(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_， N?的单质的化学方程式为_。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。 答案: 解析: 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 (1)?位于同一周期，且?排在?的前面，原子半径大，而?在上一周期，比?、?少一个电子层，故半径最小。 (2)?位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，?位于同一周期，且?在后，非金属性强，对应的酸性强。 (3)四种元素分别
10、为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 (4)液态HO可以在MnO、FeCl等催化剂作用下发生分解反应。 2223(5)?为Al，可推断Z为Al(OH)，受热分解可产物AlO，再电解即可得单质铝。323M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl与NH?HO的反应，生成NHCl。3324，,，由于NH 水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH?HO。由电荷守恒知:C()+ NH4324 ，,，,， OHOHClCl C(H)C()+C(),若C()C()，则C(H)= C()，即pH=7。 NH4【设计意图】落实考点。 目标检测: 1. R、W、X、Z
11、为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m,n均为正整数) ( ) A( 若 R (OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B( 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C( 若Y的最低化合价为-2，则Z得最高正化合价为+6 D( 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 答案:B 2.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。以下叙述不正确的是 ( ) A(该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA族 C.该元素为金属元素 D.该元素性质与Pb相似 答案:B 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) (A. Li、
12、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 答案:C 4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 答案 :B。 5.已知?A、
13、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 ? X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ? 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ? 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 (1)元素X是 ，Z是 。 (2)写出?中反应的化学方程式: 。 (3)写出?中反应的化学方程式: Cl答:(1) K (或写氯、钾) (2) Cl，2KOH,KCl，KClO，HO22MnO2(3) 2KCl，3O,2KClO2,3:这是一道综合题。由?、?可知X是非金属元素，?说明A处于中间价态，初解析,Cl，ClOCl步判断是?A族元素，在已
14、学知识中，+碱，含有的物质受KClOCl32Cl热分解可制得比的原子序数小的元素Y单质。 O26.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH、CHCl等作制冷剂，但它们不是有毒，33就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第二周期: HOHF 2第三周期:SiHPH 43(2)化合物的毒性:PHNH;HSHO;CS CO;CClCF，于是科学家们开33222244始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 00(3)已知CCl的沸点为76.8C，CF的沸点为128C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。 44经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CFCl终于诞生了，其他类似的还可以22是 。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分) ?毒性;?沸点;?易燃性;?水溶性;?颜色 A、? B、? C、? 答
