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1、练习 4 盐类水解的实质与规律 根底过关 一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中,以下说法正确的选项是( )A 盐的电离平衡被破坏B 水的电离程度一定会增大C .溶液的pH 一定会增大D . H + 与0H的乘积一定会增大2以下物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(AHClBNH 4N03C Na2SD HCl03以下各物质的溶液显酸性的是()A NaHC0 3C NaCl4以下操作会促进A 将纯水加热到B 向水中加少量C 向水中加少量D 向水中加少量H20 的电离,且使溶液90 CNa0H 溶液Na2CO3溶液FeCl3溶液B(NH 4)2SO4DCH3COOKpH7 的是 ()
2、5实验室有以下试剂,其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是(NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 W2CO3溶液NH4CI溶液 澄清石灰水浓HNO3浓 H2SO4A C B.D.、盐类水解离子方程式的书写6以下物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的选项是(Na2CO3： CO3 + 2H2OH2O + CO2 f + 2OH NH4CI : NH4 + H2ONH3H2O + H + CuSO4: Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H + NaF: L + H2O=HF + OH 一A .B.C .D.7以下各项中的离子方程式,书写正确的选项是( )A. AlCl 3水解： Al 3
3、3H2O=Al(OH) 33HB. NaHCO 3电离： NaHCO3NaHCO3C. 固体 Ca(0H)2与 NH4CI 共热：NH4 + OH一 =NH3+ H?OD .过量的CO2气体通入饱和石灰水中：C02 + 0H =HCO3三、盐类水解规律的综合应用8. 以下各组溶液混合后,溶液显碱性的是()1 1 A . 10 mL 0.1 mol L NH3 H2O 与 10 mL 0.1 mol L HCI 11B . 10 mL 0.1 mol L K2S 与 10 mL 0.1 mol L K2SO4C. 10 mL 0.1 mol 12. 室温下,pH = 2的某酸HnA(A为酸根)与
4、pH = 12的某碱B(OH) m等体积混合,混合液的 pH 变为 8. 写出生成的正盐的分子式： . KOH 与 10 mL 0.1 mol L1 KHCO3,再参加 10 mL 0.1 mol L 一1 BaCl21 1D. 10 mL 0.1 mol L1 NaOH 与5 mL 0.1 mol L1 H2SO49. 等物质的量浓度的以下五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO?Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的选项是 ()A .B.C .D.10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A +和B+及一价阴离子 X和Y组成的盐溶液.据测定常温下 AX和BY溶液的pH = 7, AY溶液的pH7 , BX溶液的pH(3) 14. (1)100 mL容量瓶 把小块pH试纸放在外表皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比拟来确定溶液的pH(2) 难以配制pH = 1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
