《精修版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力单元检测 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力单元检测 鲁科版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1下列表示式错误的是()ANa的轨道表示式： BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s12下列说法正确的是()A原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小黑点表示电子的个数多少3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子
2、能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低4具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s25若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子6下列离子半径比大于1的是()A. B. C. D.7在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5 Cns
3、2np4 Dns2np68已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D189A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物10同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZ B气态氢化物的
4、稳定性HXH2YZH3C电负性：XYZ D非金属性：XYZ11已知X、Y为同周期元素，且第一电离能XY，下列说法中正确的是()A电负性：XBCD BDCBACCDBA DABDC13下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y的第一电离能15根据下表信息，判断以下叙述正
5、确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(
6、3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18(8分)根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。19(8分)处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2
7、R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A：_B：_C：_D：_(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)_。(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？_。(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？_，写出有关反应的化学方程式：_。20(12分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的
8、简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是_。(5)写出A、B的电离能顺序：_。(6)写出C基态原子的电子排布式：_。21(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，D的元素符号是_；(2)E的元素符号是_，它位于
9、第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。22(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第3周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_，写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)。(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(3)探寻物质的性质差异性是学习的
10、重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由_。单元检测卷答案解析第1章原子结构1A2.C3C同一电子层中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。4C从原子核外电子排布分析，D项中原子容易失去2个3s2电子，I1和I2比较接近；C项中原子失去最外层的3s1电子以后，即达到稳定状态，继续失去2p电子十分困难。5BA中原子中应有1个未成对电子；B中n5，原子核外共5个电子层；C中M层为n3，电子排布式为3s23p63d10，共18个电子；D中最外层为第5层，只有2个电子。6A核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，A对；同周期从左到右原子半径依次减小，B错；同种元素的阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径，C、D错。7C从选项中可以看出：ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同周期元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。从电子构型来看具有全充满和半充满的电子构型，稳定性也较高，第一电离能也较大，所以答案从B、C中找；C失去一个电子后，其离子的电子构型达到半充满，所以答案选C。8C9C本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素的原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为34，所以A是核电荷数为6
