《[最新]高考化学一轮总复习：第8章2水的电离和溶液的酸碱性含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学一轮总复习：第8章2水的电离和溶液的酸碱性含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料高考化学课时2水的电离和溶液的酸碱性 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1(2013东莞期末统考)下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW
2、11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2(2013揭阳质检)25 时，下列叙述正确的是()。A将醋酸溶液加水稀释1 000倍，pH增大3BNaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO)c(
3、H2CO3)CpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108 molL1DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)解析将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，pH增大值小于3，A错；根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，B错；pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的c(OH)1108 molL1，C对；pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，D错。答案C3(2014河源期末)现有常温时p
4、H1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是()。A加水稀释成100 mLB加入10 mL水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析A项，pH1时，c(H)0.1 molL1；pH2时，c(H)0.01 molL1，将溶液体积增大至原来的10倍，即稀释至100 mL即可，正确；B项，加入10 mL水，溶液体积小于100 mL，pH107molL1CM点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH将变大解析由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液
5、的碱性大于B溶液的碱性，且A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c(A)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)11010 molL1，故pH10。答案(1)A水电离需要吸热，温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4
6、)1010(17分)某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述B步骤操作的目的是_；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准液中c(OH)偏大，测得盐酸浓度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀
