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1、物质的知识复习（三）金属一、知识梳理1、在自然界中的存在地壳中含量最多的金属是铝。其次是铁绝大多数金属在自然界中以化合态形式存在，只有少数不活泼金属（铂、金、银等）以游离态形式存在2、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au3、金属的化学性质（1）金属氧气金属氧化物如 2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4（2）活泼金属酸盐 + 氢气 参加反应的金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面； K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把氢气直接从其酸溶液中置换出来；参加反应的酸只能是盐酸或是稀硫酸，浓硫酸不和活泼金属反应产
2、生氢气。（3）金属盐溶液新盐新金属K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；只有排在金属活动性顺序前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来；参加反应的盐必须是可溶性盐如Cu + AgCl不能反应，原因是氯化银是难溶性盐4、金属的冶炼（1）高炉炼铁高温原料：铁矿石、焦炭、石灰石（除去难溶的脉石） 设备：高炉原理：Fe2O33CO 2Fe +3CO2（2）胆铜法炼铜（又称湿法炼铜）CuO + H2SO4 CuSO4 +H2OFe + CuSO4 FeSO4 + Cu5、金属的腐蚀和防护（1）金属由于和空气中的氧气、水分等物质发生化学反应而遭到破坏的过程叫做金属的腐
3、蚀。金属腐蚀快慢和金属的活泼性有关，金属越活泼越易被腐蚀。（2）隔绝空气、防水可防止钢铁生锈。二、难点辨析和典型例题1、强调金属只能和酸以及盐溶液反应。例如：有些同学常会错写Fe+CuOFeO+Cu Fe+Cu(OH)2Fe(OH)2+Cu之类的方程式2、单质铁与酸反应，生成物必须是二价的亚铁盐，但往往在书写复分解反应中铁锈（即氧化铁）和酸反应的方程式，会将生成物也错写成亚铁盐，因此要注意两者的区别 Fe+2HClFeCl2H2 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O3、不同种金属与酸反应产生气泡的多少不能表示其活泼性的大小，产生气泡的快慢才是体现了活动性的强弱。如：相同质量的镁和铝与足量
4、的酸反应，铝产生气泡比镁多，但反应速度没有镁快；相同质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是铝镁铁锌相同质量相同浓度的酸与足量的金属反应，则产生的氢气一样多。例1下列物质能由金属和酸直接反应制得的是 （ ）A、FeCl3 B、CuSO4 C、AgCl D、AlCl3 【分析】能和酸反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢的前面，所以先排除B、C,铁和酸反应生成的是亚铁盐，所以A也排除。答案：D例2在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，生成白色沉淀，则析出的少量金属是（ ）A 铜 B 银 C 铜和银 D 铁和银【分析】因为滤液中滴加
5、盐酸后生成白色沉淀，可推知滤液中尚剩有未反应完的硝酸银溶液，所以析出的金属只能是银，不可能有铜，更不可能就还留有铁，否则会继续发生反应答案：B例3将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是 ( ) A. ZnSO4 B. H2SO4 C. ZnSO4和CuSO4 D. H2SO4和ZnSO4【分析】此题中涉及的化学方程式有：CuO + H2SO4 CuSO4 +H2O Zn + H2SO4ZnSO4H2 还有一个容易忽略就是：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu充分反应后锌粉有剩余，说明能和锌粉反应的稀硫酸以及硫酸铜都已经反应完了，滤液
6、中只剩下硫酸锌答案：AA B C D时间时间时间时间H2质量H2质量H2质量H2质量Mg Mg Mg MgFeFeFe Fe 例4 把足量的稀盐酸分别加入到等质量的镁和铁中，充分反应。产生氢气的质量跟时间的关系用下列图线表示，正确的是（ ）【分析】镁的金属活动性比铁强，所以镁跟盐酸的反应比铁跟盐酸快，在图象中的曲线斜率越大，表示反应越快，即斜率大的曲线（比较陡）表示镁跟盐酸的反应，斜率小的曲线表示铁跟盐酸的反应。 等质量的的镁和铁跟足量的盐酸反应，镁产生的氢气比铁产生的多。曲线的水平高度高的曲线表示产生氢气多的金属镁。答案： A习题精选一、选择、1下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（
7、 ）AFeAlMgZn BMgAlZnFeCMgFeAlZn DZnFeMgAl2根据金属活动性顺序，下列能反应的是 （ ）A、Ag和稀H2SO4溶液 B、Fe和CuSO4溶液 C、Ag和FeCl2溶液 D、Cu和AgCl 3. 有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：XYCl2XCl2Y ， ZXCl22Cl2X ， XHClXCl2H2。已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为( )(A)X、Y、（H）、Z (B)Z、Y、（H）、X (C)Y、（H）、X、Z (D)Z、X、（H）、Y 4.把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁
8、粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是 ( )A铁B铁和铜C铜和氧化铜D氧化铜和铁5.两份质量相同、质量分数也相同的硫酸分别和足量的镁和铁反应，产生的氢气（ ）A、镁产生的氢气多 B、铁产生的氢气多 C、一样多 D、不能确定6. 锌粒投入下列溶液中，溶液质量会减轻的是（ ） A. 盐酸B. 硝酸银C. 硫酸亚铁D. 硫酸钠7. 下列物质可以用金属和稀硫酸直接制得的是（ ） A. 硫酸铁B. 硫酸铜C. 硫酸银D. 硫酸亚铁8 将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应是 ( ) Fe2O36HCl 2FeCl3 3H2O 2Fe +6HCl 2FeCl3 +3H2 Fe2O3 +HCl F
9、eCl3 + H2O Fe +2HCl FeCl2 +H2 A、 B、 C、 D、9家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）A菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B久置不用时在菜刀表面涂一层食用油C把菜刀存放在潮湿的地方D用不锈菜刀取代普通菜刀10. 5.6 g铁样品和过量的稀硫酸反应完全后，放出0.19 g氢气，则铁样品中可能混入的金属是（ ） A. 铝B. 镁C. 锌D. 均不是11在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）ACuBCu和AlCZn和CuDCu、Al和Zn二、实验探究144某兴趣小组从工厂收集到了一些含有硫酸铜的废液，以及废
10、铁屑，准备应用所学的知识制定了如下方案并进行了实验。（1）上述过程中发生反应的化学方程式是_。操作是_。（2）小组内有人认为固体A就是要回收的金属铜，小组成员设计了不同的方案，用事实说明固体A的成分。实验步骤现象结论方案一在滤液B中插入铁棒铁棒表面无变化_（填“能”或“不能”）说明固体A的成分。方案二向固体A中加入_有气泡产生反应的化学方程式是_。固体A的成分是_。2、小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新一起探究：提出问题 这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？猜 想 小新认为是黄金，小宝认为是铜锌合金。查阅资料 合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。设计实验 小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。现象与结论 小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是 ；黑色物质是 。小宝在实验中能观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 （只写一个）。反思与应用 假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是截取一小片黄色的金属放入 溶液中；你设计的实验中能观察到的现象是 。
